化学必修 第二册硫及其化合物第1课时一课一练

这是一份化学必修 第二册硫及其化合物第1课时一课一练，共6页。试卷主要包含了下列关于硫的说法不正确的是，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C.单质硫既具有氧化性,又具有还原性
D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2.能说明Cl2的氧化性比S的氧化性强的事实是( )。
A.通常情况下硫为淡黄色固体,而氯气为黄绿色气体
B.硫难溶于水,而氯气能溶于水
C.与金属反应时,硫被还原为-2价而氯被还原为-1价
D.与同一种金属反应时,金属被硫氧化成低价态,被氯气氧化成高价态
3.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a可与O2反应直接生成c
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可向H2O2中加入b制得d
D．可存在b→c→d→b的转化关系
4．下列描述不正确的是( )
A．SO2水溶液可使石蕊溶液先变红后褪色
B．可在葡萄酒中添加少量SO2做抗氧化剂
C．向H2S溶液中通入SO2，可产生淡黄色沉淀
D．向BaCl2溶液中通入SO2，不能产生白色沉淀
5.下列说法正确的是( )。
A.SO2具有漂白性,能使品红溶液和酸性KMnO4溶液褪色
B.活性炭、胶体、H2O2、O3等都具有漂白性
C.次氯酸盐只有在酸性环境中才有漂白性
D.Na2O2也有漂白性,其漂白原理和SO2相似
6．要检验二氧化硫气体中是否含有二氧化碳，可采用的方法是( )
A．将气体样品通过澄清石灰水
B．将气体样品通过品红溶液
C．将气体样品先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
D．将气体样品先通过小苏打溶液，再通过澄清石灰水
7.将等物质的量的SO2和Cl2同时作用于湿润的红色布条,则布条的颜色( )。
A.变白B.不变 C.先褪色后又复原 D.变为无色
8.将SO2通入下列各溶液中,均能使溶液褪色,其中利用SO2漂白性的是( )。
A.酸性KMnO4溶液 B.品红溶液 C.FeCl3溶液D.溴水
9.下列实验报告记录的实验现象正确的是( )。
10.将SO2通入一定量NaOH溶液中,充分反应后,该溶液溶质组成不可能为( )。
A.Na2SO3和NaOH B.NaHSO3 C.NaHSO3和Na2SO3 D.NaOH和NaHSO3
11.下列离子方程式正确的是( )。
A.向NaOH溶液中通入少量的SO2:SO2+OH-HSO3-
B.向新制氯水中通入少量的SO2:Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO42-
C.将SO2通入饱和NaHCO3溶液中:2H++CO32-H2O+CO2
D.将SO2通入BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+
12.下列说法中不正确的是( )。
A.SO2和CO2均有毒 B.SO2和CO2均能与澄清石灰水反应,并有白色沉淀生成
C.SO2具有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色 D.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
13.已知亚硫酸的酸性强于碳酸。现有CO2气体中含少量SO2,欲得到干燥纯净的CO2,通过如图所示的洗气瓶,(1)(2)两瓶中所装的试剂应该是( )。
A.(1)NaOH溶液;(2)浓硫酸
B.(1)浓硫酸;(2)NaOH溶液
C.(1)饱和NaHCO3溶液;(2)浓硫酸
D.(1)浓硫酸;(2)Na2CO3溶液
14.下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )。
A.自然界中不存在游离态的硫
B.二氧化硫的排放会导致温室效应
C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性
D.单质硫与铜反应生成的是硫化亚铜
15.(1)黑火药爆炸时发生的反应是S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑,反应中的氧化剂是 ,每生成1 ml CO2转移 ml电子。
(2)在空气中加热S粉和Fe粉的混合物,可观察到下列现象,请写出有关反应的化学方程式。
①有淡蓝色火焰,且生成刺激性气味的气体: 。
②混合粉末变红,放出热量,最后变为黑色固体: 。
③不时有火星从混合物中射出: 。
16.下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置,请回答:
(1)在⑥中发生反应的化学方程式为 。
(2)①中的实验现象为石蕊溶液 ,此实验证明SO2具有 的性质。
(3)②中的品红溶液 ,证明SO2具有 性。
(4)③中的实验现象是 ,证明SO2具有 性。
(5)④中的实验现象是 ,证明SO2具有 性。
(6)⑤的作用是 ,反应的化学方程式为 。
17.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分,该小组成员将气体通入澄清石灰水,发现澄清石灰水变浑浊,持续通入发现浑浊又变澄清。
(1)由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
猜想1: ; 猜想2: ; 猜想3: 。
(2)为了验证猜想,该小组设计实验加以探究:该小组同学按如图所示装置,将气体从a端通入,则:
①B中应该加入 (填字母)。
A.NaCl溶液B.酸性KMnO4溶液
C.盐酸D.澄清石灰水
②A中品红溶液的作用是 。
③D中澄清石灰水的作用是 。
通过该实验,该小组同学观察到以下三个实验现象:
a.A中品红溶液褪色 b.C中品红溶液不褪色 c.D中澄清石灰水变浑浊
④由上述现象该小组同学确认该气体的成分为 。
18.为了证明铁与硫反应生成的产物中铁的化合价,下面是某同学设计的实验过程的一部分。
Fe、S混合粉末A黑色固体B滤渣C溶液D
请回答以下问题:
(1)混合粉末A中硫粉过量的原因是 。
(2)反应在“惰性气体环境”中进行的原因是 。
(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末,反应即可持续进行,说明 。
(4)操作②的作用是 ,也可改用加入 。
(5)操作③稀硫酸煮沸的目的是 。
(6)为证明产物中铁的价态,对D溶液的实验操作最好是 。
参考答案
15.答案:(1)S、KNO3 4 (2)①S+O2SO2 ②Fe+SFeS ③3Fe+2O2Fe3O4
解析:(1)该反应中S元素和KNO3中N元素的化合价都降低,所以单质S和KNO3是氧化剂;C元素化合价由0价升高到+4价,因此每生成1 ml CO2转移4 ml电子。
(2)S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰,生成SO2;混合粉末变红并放热是因为Fe与S反应生成黑色的FeS;有火星放出是因为Fe与O2反应生成Fe3O4。
16.答案:(1)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑(2)变红 酸性氧化物
(3)褪色 漂白 (4)有淡黄色沉淀生成 氧化 (5)KMnO4溶液褪色 还原
(6)吸收SO2,防止SO2污染环境 SO2+2NaOHNa2SO3+H2O
解析:(1)该反应为复分解反应,反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑。(2)SO2是酸性氧化物,与水反应生成的H2SO3具有酸性,能使石蕊溶液变红。(3)SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色。(4)SO2具有氧化性,通过③发生反应:SO2+2H2S3S↓+2H2O。(5)SO2具有还原性,通过④发生反应:2MnO4-+5SO2+2H2O4H++5SO42-+2Mn2+,溶液紫色褪去。(6)SO2通过⑤发生反应:SO2+2NaOHNa2SO3+H2O,NaOH溶液吸收多余的SO2,防止污染空气。
17.答案:(1)CO2 SO2 CO2和SO2 (2)①B ②验证气体中是否含有SO2 ③验证气体中是否含有CO2 ④CO2和SO2的混合气体
解析:SO2和CO2均为酸性氧化物,并且均能使澄清石灰水变浑浊,分别生成CaSO3沉淀和CaCO3沉淀。SO2还有还原性,能被新制氯水、酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色;还有漂白性,能使品红溶液褪色等。
18.答案:(1)防止因铁粉过量而使滤渣C中的铁粉与H2SO4反应生成Fe2+干扰实验
(2)防止空气中的O2参与反应 (3)硫与铁粉反应是放热的
(4)除去混合物中的硫粉 CS2 (5)防止稀硫酸中溶解的氧气氧化生成的Fe2+
(6)加入煮沸的KSCN溶液,看是否变为红色溶液
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