高中化学人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物授课课件ppt

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第五章 化工生产中的重要非金属元素第一节 硫及其化合物课时3 硫酸根的检验和含硫化合物的转化学习目标1.掌握硫酸根的检验，掌握相应制备化学方程式；2.硫酸根检验的应用--粗盐提纯，掌握离子除杂原则，试剂添加顺序，学会设计简单除杂方案；3.根据硫及其化合物相关知识，探究不同价态含硫化合物的转化。重、难点硫酸根检验、硫及其化合物之间的转换。导入新课CaSO4·2H2O(生石膏) BaSO4(钡餐) CuSO4·5H2O（胆矾） CuSO4（无水硫酸铜）2CaSO4·H2O(熟石膏) 硫酸盐CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl(SO4)2·12H2OCaSO4·2H2O2CaSO4·H2OBaSO4如何检验硫酸根离子？任务一硫酸根检验讲授新课生成白色沉淀加盐酸不溶解生成白色沉淀加盐酸不溶解生成白色沉淀加盐酸溶解SO42-＋Ba2＋ = BaSO4↓CO32-＋Ba2＋ = BaCO3↓【实验5-4】 【思考】硫酸根离子的检验除CO32-外，还有哪些干扰离子？ SO32-、Ag+、SiO32-1. 试剂：2. 操作方法：待测液+稀盐酸所得溶液+氯化钡溶液产生白色沉淀，则原溶液中含SO42-稀盐酸、氯化钡溶液排除CO32-、SO32-、SiO32-、Ag+等干扰【思考】① 稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么？不能用硝酸酸化，第二步也不能用Ba(NO3)2溶液，否则无法排除SO32-离子的干扰。不能，否则无法排除Ag+离子的干扰② 稀盐酸能否换成稀硝酸？ BaCl2溶液能否换成Ba(NO3)2溶液？硫酸根的检验任务一硫酸根检验讲授新课任务二粗盐提纯讲授新课【思考讨论】粗盐提纯粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯呢？1. 物质的分离和提纯的 ① 三个必须 a．除杂试剂必须稍过量。 b．过量试剂必须除尽。 C．除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。讲授新课任务二粗盐提纯（1）如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？写出相关反应离子方程式？Ba2++SO42-=BaSO4↓ BaCl2Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓NaOHMg2+＋2OH- = Mg(OH)2↓（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他杂质？用什么方法可有除去这些离子？（3）设计除杂方案时，除要考虑所加试剂的种类，还要考虑那些问题？引入了Ba2+、CO32-、OH-。Ba2+在加入Na2CO3可以除去，CO32-、OH-在过滤后加稀盐酸除去除杂原则，除杂顺序。讲授新课① BaCl2 → NaOH →Na2CO3→稀盐酸② NaOH→ BaCl2 →Na2CO3 →稀盐酸 ③ BaCl2 → Na2CO3 →NaOH →稀盐酸拓展：任务二粗盐提纯小试牛刀1.除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下： 下列有关说法中，不正确的是(　　) A．除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓ B．检验SO42-是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液 C．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体 D. 试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2溶解试剂①试剂②试剂③过滤滤液盐酸NaClD粗盐2.下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是（ ）A．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有CO32-小试牛刀C讲授新课任务三不同含硫物质的转化资料卡片：自然界中硫的存在和转化自然界中的含硫物质在一定条件下能够相互转化。在实验室里如何实现不同价态含硫物质的相互转化呢？讲授新课任务三不同含硫物质的转化S讲授新课-20+4+6单质或氧化物酸盐物质类别转化（价态不变）氧化性还原性氧化性还原性氧化还原转化不同价态含硫物质的转化任务三不同含硫物质的转化讲授新课任务三不同含硫物质的转化【思考】选择合适的试剂，设计转化路径，并预测产物。常用的氧化剂有浓硫酸、O2、 氯水、酸性高锰酸钾溶液、FeCl3溶液、H2O2等，还原剂有金属单质、H2、 H2S、 Na2S、SO2、Na2SO3等。生成淡黄色固体轻微的爆炸声产生臭鸡蛋气味气体溶液黄绿色褪去，有淡黄色沉淀产生硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体溶液紫色褪去溶液黄绿色褪去红色固体逐渐溶解，有刺激性气味的气体产生，溶液紫色褪去H2SO2(不足)H2O2Na2SSSSO2Na2SO3浓H2SO4-2→00→-20→+4＋4→＋6＋6→＋4氯水H2NaO2氯水酸性KMnO4溶液CuSH2SNa2SSO2H2SO4Na2SO4SO2讲授新课任务三不同含硫物质的转化不同含硫物质的转化规律① 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态(化合价只靠拢不交叉)，即台阶式升降，可用下图表示： ③相邻价态的同种元素的微粒间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。单质S和浓的强碱溶液共热，S单质既作氧化剂又作还原剂。2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4=3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。相邻价，不反应【方法导引】 进行化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。化学实验设计一般以实验设计方案的形式呈现，通常包括实验课题、实验目的、实验原理、实验仪器与试剂、实验步骤及注意事项、实验数据及处理、实验结论与讨论等。化学实验设计讲授新课任务三不同含硫物质的转化拓展：课堂小结小试牛刀(1)将SO2通入氢硫酸中，若出现黄色浑浊，则证明SO2具有氧化性(　　)(2)取少量试样溶液,加入足量盐酸,无沉淀生成,加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。证明含有SO42-(3)H2S与O2反应，氧气不足生成单质S，氧气过量可以生成SO2(　　)(4)SO2＋2H2S=3S＋2H2O反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1( 　)(5)浓硫酸使胆矾晶体变白,体现了浓硫酸的吸水性√√×√(　　)3.判断正误(　　)√4.硫元素的价类二维图如图所示。 列说法错误的是（ ）A．a与c、d、e都有可能反应生成bB．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的 pH 减小C．盐g与盐f之间也可能发生反应D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入BaCl2溶液中，久置后无明显现象D小试牛刀