学习主题三 物质的性质与应用-第十四讲 常见的碱 中和反应-课件 2026年中考化学一轮复习

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第十四讲 常见的碱 中和反应1.南北朝时期，陶弘景在其著作《本草经集注》中记录“以水沃之，即热蒸而解末矣”，是指生石灰与水反应的过程，其中生石灰是指( )C 2.向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是( )C 3.下列有关氢氧化钠的描述中错误的是( )CA.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀性作用C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污，可作炉具清洁剂4.要鉴别氢氧化钠溶液和饱和氢氧化钙溶液,下列方法不能够达到目的的是( )C  （1）处理工业废水。用电石渣可处理______（填“酸性”或“碱性”）废水。酸性 复分解反应 常见的碱      3.氢氧化钠和氢氧化钙极易溶于水放出大量的热微溶于水火碱苛性钠熟石灰续表续表 4.碱的化学性质（1）与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊溶液变____，使无色酚酞溶液变____。（2）与非金属氧化物反应生成____和____。蓝红盐水          中和反应及其用途1.定义：____与____作用生成____和____的反应叫作中和反应。中和反应的实质是酸中的____（填微粒符号，后同）和碱中的_____作用生成_____的过程。酸碱盐水   2.中和反应的应用 碱性物质 （2）工业：处理工厂的污水，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用________进行中和处理；印染厂的碱性废水可用______进行中和处理。熟石灰硫酸 熟石灰知识补充有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应均生成盐和水，但不是酸和碱的反应，不属于中和反应。重点实验一 常见酸、碱的化学性质1.常见酸的化学性质（1）酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出____，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。 （2）酸的通性：2.常见碱的化学性质：（1）碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出_____，有不同的化学性质是因为解离出的金属离子（或铵根）不同。（2）碱的通性： 1.为认识酸和碱的性质，某化学学习小组进行了如下实验。Ⅰ．同学们对碱的化学性质整理归纳并进行如下实验活动。（1）图1中两实验均产生的现象为________________。有蓝色沉淀生成 红  8 ACDEA.紫色石蕊溶液 B.氯化铁溶液 C.镁条D.碳酸钙 E.氧化铜重点实验二 中和反应及其反应后溶质的探究1.实验原理：由于较多可溶性酸、碱相互反应没有明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，所以需要借助指示剂或其他方法来判断（酸和难溶性碱反应会有明显现象，如盐酸与氢氧化铁反应）。2.探究过程红红无 3.酸、碱是否发生反应及反应程度的判断（1）借助酸碱指示剂的颜色变化（一般选用酚酞溶液）：向碱溶液中滴入酸，当滴入最后一滴酸，溶液由____色变为____色时，表示酸和碱恰好完全反应。红无  （3）借助溶液的温度变化：由于酸碱中和反应放热，所以溶液温度会升高，当溶液温度达到最高时，表明酸碱恰好完全反应。图14.中和反应的实质（微观过程如图1所示）酸溶液中的____和碱溶液中的_____结合生成_____。     碱 酸和碱恰好完全反应 酸碱碱酸图2图3     2.在酸和碱的中和反应中，氢氧化钠与稀盐酸反应现象不明显。为证明两者发生化学反应，某化学兴趣小组在老师指导下开展了系列探究活动，并选取以下两组实验方案进行分析讨论，请你参与其中。红  续表酸②续表（3）［数字化实验］该化学兴趣小组接着进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如图1所示的三条曲线。图1图2  盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应会放热对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱中和反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。（4）利用如图2所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是________________________________________________________________________________________。放热 氢氧化钠和盐酸反应放热，温度升高导致氢氧化钙溶解度降低，氢氧化钙从溶液中析出而产生浑浊 常见的碱1.熟石灰在日常生活和工农业生产中有广泛的用途，下列关于熟石灰的用途不正确的是( )DA.配制波尔多液 B.改良酸性土壤C.治理酸性废水 D.用作补钙剂 D  CA.水溶液显碱性B.具有杀菌消毒功效C.可露置于空气中保存D.不慎沾到皮肤上，应用水冲洗 碱的化学性质4.（2025滨州）氢氧化钾是一种重要的化工原料，其化学性质与氢氧化钠相似。下列说法正确的是( )CA.氢氧化钾溶液能使无色酚酞溶液变成蓝色B.氢氧化钾溶液能与铜反应生成蓝色沉淀C.氢氧化钾固体暴露在空气中能变质D.氢氧化钾溶液能与硝酸钾溶液反应5.（2025常州）我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是( )DA.加固过程主要与二氧化碳反应B.氢氧化钙生成碳酸钙黏合壁画C.水分蒸发有助于壁画加固过程D.澄清石灰水加固壁画效果更好6.（2025吉林改编）利用碱的化学性质，回答下列问题。 酸腐蚀   中和反应及其用途7.（2025长沙）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是( )AA.用熟石灰改良酸性土壤 B.用浓硫酸作干燥剂C.用活性炭吸附水中杂质 D.用天然气作燃料8.（2025东营）多角度分类研究化学反应，有助于我们利用反应原理解决生产、生活中的实际问题。 ①从物质类别角度看，该化学反应是____和____反应生成了盐和水。②中和反应的实质是__________________________________。酸碱氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 放出 ⑤该反应和其他化学反应一样也有相应的反应条件。（2）依据中和反应原理，下列措施不正确的是____（填字母）。A.服用碱性药物可以缓解胃酸过多的症状B.用熟石灰处理酸性工业废水C.用氢氧化钠中和蒸馒头时过度发酵产生的酸D.海水稻根系分泌的有机酸可改良碱性土壤E.涂抹食醋可中和蚂蚁叮咬后分泌的蚁酸，缓解瘙痒症状√√ C第9题图 第10题图 D  11.氢氧化钾溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲  稀盐酸由无色变为红色 （3）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是____（多选，填字母）。BC   蓝色固体溶解，生成蓝色溶液（6）若敞口放置的氢氧化钾溶液已经变质，取少量样品，加入____________________（填试剂名称），观察实验现象，可鉴别氢氧化钾溶液是否变质。稀盐酸（合理即可）1.下列物质属于碱的是( )C  BA.基本反应类型：该反应为中和反应B.反应实质：氢离子与氢氧根离子结合生成水C.反应物：氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多D.读法：氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水3.（2025广东校级一模）中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是( )CA.用稀硫酸处理印染厂的碱溶液B.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸4.如图所示的是配制澄清石灰水的流程，若该过程中温度保持不变，有关说法正确的是( )C  甲乙5.下列有关图甲实验的说法错误的是( )C 6.下列有关氢氧化钠的说法正确的是( )DA.氢氧化钠有吸水性，可用于干燥二氧化碳B.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，用水冲洗后涂上稀硫酸C.电解水时加入少量氢氧化钠溶液，可以增加氧气的产量D.氢氧化钠溶液存放处应张贴图乙所示标志7.下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是( )C  D  B  （1）烧杯内的溶液呈____色。红（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________。  减小11.通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。ab  固体溶解，溶液由无色变黄色产生白色沉淀  氢氧化钙消失   离子的浓度12.某干燥剂中可能含有氧化钙、氯化钙和氢氧化钠中的两种物质。某小组为确定其成分进行了实验探究。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验探究】【分析与结论】（1）该干燥剂样品的水溶液呈____（填“酸”“中”或“碱”）性。碱（2）甲同学认为该样品中含有氢氧化钠。乙同学不认同，其理由是______________________（用化学方程式表示）。 （3）丙同学做了一个补充实验，确定该样品中含有氧化钙和氢氧化钠，不含氯化钙。写出该实验的操作和现象：取少量干燥剂样品于试管中，加入足量水，充分振荡，________________________________________________________。 加入足量稀硝酸，然后加入适量硝酸银溶液，无白色沉淀生成【拓展实验】（4）分别往等质量的碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠）、无水氯化钙、浓硫酸中通入潮湿空气。通过比较不同干燥剂的最大增重量，得出几种干燥剂的干燥能力强弱。该实验设计存在的问题是________________________________。没有控制通入潮湿空气的时间相等【拓展应用】（5）为废物利用，将某变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体。与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响？为什么？_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 。 没有影响。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，无论是否变质，最终钙元素完全转化到氯化钙中，故变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量没有影响