化学九年级上册（2024）构成物质的微观粒子教学ppt课件

这是一份化学九年级上册（2024）构成物质的微观粒子教学ppt课件
教学方法​模型建构法：引导学生使用小球、小棒等材料构建分子、原子和离子的模型，直观呈现微观粒子的结构和变化过程，帮助学生理解抽象的微观概念。​讨论法：组织学生分组讨论化学变化的微观实质、分子原子离子的异同点等问题，激发学生思维，促进学生之间的思想碰撞和交流。​讲授法：对化学变化微观本质、粒子间关系等重要知识进行系统讲解，确保学生理解关键概念和原理。​多媒体辅助教学法：运用动画、视频等多媒体资源，展示化学反应的微观过程、物质的微观构成等，将抽象知识可视化，降低学生的理解难度。​四、教学准备​实验材料：不同颜色的小球、小棒、泡沫板等用于构建微观粒子模型的材料。​教学资料：制作教学 PPT，收集化学反应微观过程的动画、微观粒子相关图片、生活中微观粒子现象的案例资料。​多媒体设备：电脑、投影仪。​五、教学过程​（一）复习回顾与导入（5 分钟）​通过 PPT 展示分子运动和分子间有间隔的实验图片，随机提问学生分子的基本性质，回顾前两节课所学的分子、原子的相关知识。​提出问题：“在化学反应中，分子和原子会发生怎样的变化？物质的微观构成还有哪些粒子参与？” 引发学生思考，导入本节课的主题 —— 构成物质的微观粒子（第三课时）。​（二）化学变化的微观实质（15 分钟）​动画演示：播放氢气在氧气中燃烧生成水的微观动画，引导学生观察氢分子、氧分子在反应过程中的变化，以及氢原子、氧原子的重新组合情况。​小组讨论：组织学生分组讨论动画中呈现的微观过程，分析化学变化前后分子和原子的变化特点。讨论结束后，邀请小组代表发言，分享讨论结果。​原理总结：结合学生的讨论结果，讲解化学变化的微观实质：在化学变化中，分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。强调化学变化的实质是原子的重新组合，原子的种类和数目在反应前后不变。​对比分析：展示水蒸发的微观过程图片，与氢气燃烧的微观过程进行对比，让学生从微观角度区分物理变化和化学变化。物理变化中分子本身没有改变，只是分子间的间隔发生了变化；而化学变化中分子发生了改变，变成了新的分子。​（三）分子、原子、离子的区别与联系（15 分钟）​模型建构：将学生分成小组，给每个小组发放构建微观粒子模型的材料，让学生构建水分子、氧气分子、氯化钠等离子化合物的微观模型。在构建过程中，引导学生思考分子、原子、离子的构成方式和特点。​特点讲解：结合学生构建的模型，讲解分子是由原子构成的，分子可以保持物质的化学性质；原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；离子是原子得失电子后形成的带电粒子，离子也可以构成物质，如氯化钠由钠离子和氯离子构成。​关系梳理：运用表格对比的方式，梳理分子、原子、离子的区别与联系，从粒子的定义、构成、电性、在化学变化中的行为等方面进行对比分析，帮助学生清晰地认识三种微观粒子的特性。​（四）常见物质的微观构成（10 分钟）​实例分析：展示常见物质的图片，如铁、二氧化碳、硫酸铜等，引导学生分析这些物质分别由哪种微观粒子构成。通过具体实例，让学生掌握判断物质微观构成粒子的方法。​规律总结：组织学生讨论不同类型物质的微观构成规律，如金属单质、稀有气体由原子直接构成；气态非金属单质、共价化合物由分子构成；离子化合物由离子构成。​（五）课堂小结（5 分钟）​请学生回顾本节课的主要内容，包括化学变化的微观实质、分子原子离子的区别与联系、常见物质的微观构成。​教师进行总结和补充，强调重点和难点知识，帮助学生梳理知识脉络，形成完整的知识体系。​（六）课堂练习（5 分钟）​展示几道与本节课内容相关的练习题，如化学变化微观实质分析的选择题、分子原子离子关系判断的填空题、物质微观构成判断的简答题等。​选择题：在化学变化中，一定发生变化的是（ ）​A. 原子的种类 B. 分子的种类 C. 原子的数目 D. 元素的种类​填空题：保持二氧化碳化学性质的最小粒子是______，氯化钠是由______构成的。​简答题：从微观角度解释电解水是化学变化的原因。​让学生独立完成练习，教师进行点评和讲解，及时反馈学生的学习情况，强化学生对知识的掌握。​六、板书设计​3.1 构成物质的微观粒子（第三课时）​化学变化的微观实质​分子破裂，原子重新组合​物理、化学变化的微观区别​分子、原子、离子的区别与联系​特点对比​相互关系​常见物质的微观构成​金属、稀有气体：原子​气态单质、共价化合物：分子​离子化合物：离子​七、教学反思​通过本节课的教学，学生对微观粒子在化学变化中的行为和物质的微观构成有了更深入的理解。在教学过程中，模型建构、动画演示和小组讨论等教学方法的运用，有效激发了学生的学习兴趣，培养了学生的抽象思维和实践能力。但部分学生在运用微观粒子知识解释复杂化学现象和判断物质微观构成时仍存在困难，在后续教学中，需提供更多针对性练习，引导学生深入思考，提升学生知识应用和迁移的能力，进一步强化学生的化学核心素养 。课堂导入 如果原子的大小相当于一个标准足球场，那么原子核的大小只相当于足球场上的一只蚂蚁。也就是说核外电子的运动空间很大！！！ 电子在核外的空间里作高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动有什么特点？课堂导入1913年，玻尔（卢瑟福的学生）提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。 科学史话：核外电子绕核运动玻尔课堂导入原子核外电子排布01探究新知一、原子核外电子排布1. 电子层的定义电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。氢原子的结构（1个电子）（1）先排满内层， 后排外层;（2）第一层最多排 2 个电子;（3）第二层最多排 8 个电子;（4）最外层不超过 8 个电子（只有一层的，不超过 2 个电子）一、原子核外电子排布2. 核外电子排布规律原子核核内质子数第一层第二层第三层各层上的电子数钠原子结构示意图一、原子核外电子排布3. 原子结构示意图横向：电子层数相同，最外层电子数依次增多纵向：最外层电子数相同，电子层数依次增多相对稳定结构一、原子核外电子排布一、原子核外电子排布4. 原子的化学性质与电子排布的关系8（He为2）< 4> 4不易得失易失去易得到稳定不稳定不稳定稳定不稳定不稳定最外层电子数决定原子的化学性质 离 子02探究新知金属钠与氯气反应如果金属钠和氯气相遇，会发生什么呢？钠原子和氯原子是如何达到相对稳定结构的？二、离 子二、离 子1.离子的形成最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成相对稳定结构最外层的7个电子得到1个电子后，形成相对稳定结构钠离子带正电荷带电的原子(或原子团)阳离子：带正电荷阴离子：带负电荷氯化钠由钠离子和氯离子构成氯离子带负电荷2.离子的定义与分类二、离 子（1）表示方法：位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。钠离子Na+镁离子氧离子氯离子MgOCl2+2--3.离子符号二、离 子（2）表示意义2Mg2+ 表示一种离子及一个离子所带的电荷数表示2个镁离子表示1个镁离子带2个单位的正电荷二、离 子3.离子符号原子和离子的联系与区别03探究新知不带电带正电荷带负电荷=＞＜减 少不 变 Na+S2-三、原子和离子的联系与区别1. [2024·福州期中改编]陆地探测四号01星的天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是(　　)A. x为12B. 有四个电子层C. 化学反应中易失电子D. 钼的相对原子质量为42C【点拨】原子中，质子数＝核外电子数，则x＝42－2－8－18－1＝13，A错误；由题图可知，钼原子核外有五个电子层，B错误；由题图可知，钼原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去这1个电子形成阳离子，C正确；在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示核内质子数，则1个钼原子有42个质子，钼的相对原子质量不是42，D错误。 返回C2. 学习完“原子核外电子排布”的知识后，小荣同学得出下列结论，其中不正确的是(　　)A. 与原子相比，原子核的体积更小B. 原子核外的电子按固定轨道围绕原子核做高速运动C. 原子的化学性质主要取决于核外电子数D. 原子核外电子是分层排布的【点拨】原子的化学性质主要取决于最外层电子数，C错误。 返回B3. [2024·衡阳期中]下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是(　　)【点拨】A中质子数＝核外电子数＝1，为原子；B中质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子；C中质子数＝16，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子；D中质子数＝核外电子数＝10，为原子。 返回A4. 下列对原子、分子、离子的认识中，错误的是(　　)A. 分子可以分成原子，而原子不可再分 B. 原子得失电子变成离子后，质量几乎不变C. 相同原子可以构成不同的分子 D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子【点拨】分子可以分为原子，原子可以分为原子核和核外电子，A错误；与质子和中子的质量相比，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子得失电子变成离子后，质量几乎不变，B正确；相同原子可以构成不同的分子，如氧原子既可以构成氧分子，又可以构成臭氧分子，C正确；分子、原子、离子都是构成物质的粒子，D正确。 返回C5. 下列关于Mg和Mg2＋两种粒子的判断中，正确的是(　　)①核电荷数相同　 ②核外电子数相同　③Mg2＋比Mg稳定　 ④质子数相同　 ⑤电子层数相同A. ①③④⑤ B. ②⑤ C. ①③④ D. ①⑤【点拨】镁原子失去最外层的2个电子后形成镁离子，所以Mg和Mg2＋的核电荷数、质子数相同，核外电子数、电子层数不同；镁原子的最外层电子数为2，镁离子的最外层电子数为8，所以Mg2＋比Mg稳定。 返回6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息，回答下列问题。(1)钠原子的核外电子层数是________，在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，形成的钠离子符号是________；氯原子的最外层电子数是________，在化学反应中易________(填“得到”或“失去”)电子，形成的氯离子符号是________。3失去Na＋7得到Cl－(2)原子的化学性质主要是由原子的________________决定的，下列粒子中，与钠原子的化学性质相似的是__________(填字母)。最外层电子数AC 返回C7. [2025·太原期末]铝离子是人体许多生化信号传导的关键，其结构示意图是 ，由此可知(　　)A. 铝离子带负电荷 B. 铝原子得到电子 C. 铝离子的符号为Al3＋ 　D. 铝原子结构稳定【点拨】根据铝离子的结构示意图可知，质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子，其符号为Al3＋，故A错误，C正确；铝离子是铝原子失去电子形成的，铝离子结构稳定，而铝原子结构不稳定，故B、D错误。 返回D8. 如图是几种粒子的结构示意图，下列说法正确的是(　　)A. 属于阳离子的是⑤ B. 具有相对稳定结构的是①⑤C. 在化学反应中容易得到电子的是③ D. 具有相似化学性质的是①④【点拨】⑤中质子数为16，核外电子数为2＋8＋8＝18，质子数＜核外电子数，该粒子为阴离子，A错误；①中粒子的最外层电子数是4，没有达到相对稳定结构，⑤中粒子的最外层电子数是8，达到相对稳定结构，B错误；③中粒子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子，C错误；①和④中粒子的最外层电子数相同，二者的化学性质相似，D正确。 返回C9. 植被丰富的公园中有丰富的负氧离子，空气中的氧分子得到电子就能形成负氧离子(O2－2)。下列关于O2－2与O2的说法中，错误的是(　　)A. O2－2与O2的化学性质不同 B. O2－2与O2的电子总数不同C. O2－2与O2的质子数不同 D. O2－2与O2的相对分子质量相同【点拨】由题意可知，“空气中的氧分子得到电子就能形成负氧离子”，在形成离子时变化的是电子数，不变的是质子数；负氧离子(O2－2)与氧分子(O2)中的氧原子个数都为2，因为质子数和中子数都不变，即相对原子质量相同，则二者的相对分子质量相同。 返回10. [2024·广州月考节选]钛镍形状记忆合金可以制作卫星天线。甲为镍(Ni)原子结构示意图，乙为镁原子结构示意图。请回答下列问题：(1)甲中x＝________。(2)镍原子与镁原子的化学性质________(填“相似”或“不相似”)，其原因是__________________________。(3)在化学反应中，镍原子形成离子的符号为________。2相似原子的最外层电子数相同Ni2＋【点拨】(1)原子中，质子数＝核外电子数，28＝2＋8＋16＋x，x＝2。(3)镍原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Ni2＋。 返回知识总结