沪教版（2024）九年级上册第3章 物质构成的奥秘第1节 构成物质的微观粒子优质课课件ppt

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能利用科学家的研究成果认识原子的构成；
知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；
认识相对原子质量的含义及其应用。
01 学会运用比较的方法来研究事物之间的异同点
01 知道原子的构成，掌握三种微粒之间的联系与区别
02 能根据相对原子质量求算相对分子质量
　 原子是化学变化中的最小粒子，单个原子是不是就是一个简单的实心球体？是否由一些更小的微粒构成？ 　
公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成
中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念
1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说
科学家沿用“原子”名称来表示构成物质的一种微观粒子
20世纪80年代，借助先进技术使“原子”观测成为可能
我国科学家在硅晶体表面移动原子
X射线获得高分辨率的原子图像
超高真空扫描隧道显微镜
1897年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，正电荷均匀分布在整个原子内。
科学史话：人类对原子探索的脚步从未停止
1911年，α 粒子（带正电荷）轰击金箔实验
①大多数 α 粒子能穿透金箔，未发生偏转
② 一小部分 α 粒子发生偏转
③极少数 α 粒子被弹了回来
原子核非常小，原子核体积只占原子体积的几千亿分之一。
1. 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成
由于原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性
2. 核电荷数 ＝ 质子数
3. 原子中，质子数＝核外电子数
4. 原子中不一定都含有中子
5. 原子中，质子数和中子数不一定相等。
6. 不同种原子的质子数（即核电荷数）一定不相等。
7. 原子的质量主要集中在原子核上。
一个氧原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657kg
一个碳原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg
= 2.657×10-26 kg
= 1.993×10-26 kg
数值很小，运用和书写都不方便
不同原子所含的质子、中子和电子的数目不同，所以质量也不相同。
某原子的相对原子质量(Ar)＝
以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，数值通常用整数。
8 O 氧16.00
17 Cl 氯35.45
29 Cu 铜63.55
在元素周期表中找出氯元素、铜元素的相对原子质量。
计算时如无说明，Cl取35.5，Cu取64
张青莲（1908-2006）
江苏常熟人，著名化学家。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作：1983年当选国际原子量委员会委员；1991年精确测定了铟（In）的相对原子质量；1993年精确测定了锑（Sb）的相对原子质量；1995年精确测定了铈（Ce）和铕（Eu）的相对原子质量。
科学史话：张青莲与相对原子质量
3. 相对原子质量≈
例：计算H2O的相对分子质量
解： H2O的相对分子质量 Mr（H2O）= 1×2 ＋ 16 = 18
等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和
三、相对分子质量（Mr）
挑战一：计算 Ca(OH)2 的相对分子质量
= 40 + （16+1）×2 = 74
挑战二：2N2 的相对分子质量
= 2 × (14×2) = 56
挑战三：2H2O 的相对分子质量
= 2 × (1×2 + 16 ) = 36
注意事项：1. 准确理解化学式右下角和化学式前数字的意义。2. 元素符号之间用“+”号，元素符号与对应数字之间用“×”号。
1. 下列关于原子结构的认识正确的是（ ） A．原子是一个实心的球体 B．所有原子的原子核内都有质子和中子 C．原子核与核外电子所显电性相同 D．原子由原子核与核外电子构成
2. 钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天工业和化学工业中用途广泛。已知钛原子的核电荷数为 22，中子数为 26，则钛原子的核外电子数为（ ） A．48 B．26 C．22 D．4
3. 钚（Pu）是航天和国防领域中重要的核原料，其质子数为 94 ，中子数为 150 。下列关于钚原子的判断错误的是（ ） A．核外电子数为 56 B．质量主要集中在原子核上 C．相对原子质量为 244 D．实际质量与碳－12原子质量之比为 244∶12
4. 稀土元素有“工业维生素”的美誉，镥是其中的一种。已知镥原子的核电荷数为71，相对原子质量为175，则镥原子的质子数为_______，中子数为_______，核外电子数为_______。