初中化学沪教版（2024）九年级上册（2024）第3章 物质构成的奥秘第1节 构成物质的微观粒子精品教学课件ppt

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能利用科学家的研究成果认识原子的构成，知道核电荷数、质子数、核外电子数的关系；
认识相对原子质量的含义及其应用;
了解离子的形成过程，知道离子与原子的区别与联系。
【思考交流】1.古人云：一尺之棰，日取其半，永世不竭，是否真的不竭？2.原子是化学变化中最小微粒，单个微粒是否是一个实心的球体？3.原子中是否还存在更小的微粒？
分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
公元前5世纪，古希腊学者提出万物由“原子”构成.中国古代思想家墨子有类似的微观粒子观念.
1803年，英国科学家道尔顿提出原子学说.科学家沿用“原子”名称来表示构成物质的一种微观粒子
1897年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，正电荷均匀分布在整个原子内。
我国科学家在硅晶体表面移动原子
X射线获得高分辨率的原子图像
超高真空扫描隧道显微镜
卢瑟福通过“α 粒子轰击金箔”实验(见第87页图3-13)发现了原子核。试解释卢瑟福“α粒子轰击金箔”实验的现象:（1）大多数α 粒于能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明什么?（2）小部分α 粒子改变了原来的运动方向，说明什么?（3）极少数α 粒子被弹了回来，说明什么?
原子的结构
如果原子的大小相当于一个标准足球场，那么原子核的大小只相当于足球场上的一只蚂蚁。也就是说核外电子的运动空间很大！！！
1. 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成
实际上原子核非常小，占原子体积的几千万分之一。原子核与原子相比，就像苹果与地球相比。
一个核外电子带一个单位负电荷
一个质子带一个单位正电荷
原子核由质子和中子组成，原子核带什么电？
原子核与核外电子所带电量大小相等，电性相反。所以原子不带电。
原子的结构
【思考交流】能不能找到什么规律？
1.原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子组成，原子核由质子与中子组成。 2.（原子）核电荷数=质子数 （原子核中只有质子带电） 3.质子数=核外电子数（因为每一个质子与电子电性相反，电量相等） 4.原子中一定含有质子，不一定含有中子。
模块二 相对原子质量
相对原子质量
由于原子的质量太小，使用起来极不方便，因此，国际上引入相对原子质量来表示原子的质量。
一个氧原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 02657kg
一个碳原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg
观察元素周期表。相对原子质量是怎样计算的?
相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。
观察元素周期表。你能找到什么规律?
电子质量太小，忽略不计。
每一个中子和质子质量相近。
质子/中子的相对原子质量≈1
相对原子质量≈质子数+中子数
张青莲（1908-2006）江苏常熟人，著名化学家。80年代以来系统地进行了原子量的精密测定工作：1983年当选国际原子量委员会委员；1991年精确测定了铟（In）的相对原子质量；1993年精确测定了锑（Sb）的相对原子质量；1995年精确测定了铈（Ce）和铕（Eu）的相对原子质量。
定义：相对分子质量（?r）=各原子相对原子质量（Ar）的总和 = Ar（原子1）+ Ar（原子2）+ Ar（原子3）· · ·
例：求水的相对分子质量（?r）?r（H2O）=1×2+（1×）16=18
学以致用：求氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、碳酸氢铵 (NH4HCO3)的相对分子质量（?r）
挑战一：计算 Ca(OH)2 的相对分子质量
= 40 + （16+1）×2 = 74
挑战二：2N2 的相对分子质量
= 2 × (14×2) = 56
挑战三：2H2O 的相对分子质量
= 2 × (1×2 + 16 ) = 36
1913年，玻尔（卢瑟福的学生）提出原子轨道模型，认为当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运行；当原子有多个电子时，电子将分层排布，在不同的轨道上运行，按能量高低而距核远近不同。
（1）先排满内层， 后排外层;（2）第一层最多排 2 个电子;（3）第二层最多排 8 个电子;（4）最外层不超过 8 个电子（只有一层的，不超过 2 个电子）
（3）离子的形成①金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少一层。②非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。
位置：在元素符号右上角标明所带的电荷数和电性。先后：电荷数在前(电荷数为1时，1省略不写)，电性在后(“＋”表示带正电荷，“－”表示带负电荷)。
（5）离子符号表示的含义
表示1个镁离子带2个单位的正电荷
例1、原子的构成示意图如图，下列叙述正确的是（　　）A．原子是实心球体B．整个原子的质量主要集中在原子核上C．质子与电子质量相等D．质子、中子、电子均匀分布在原子中
【答案】B【解析】A、原子是由居于中心带正电的原子核和核外电子构成的，所以原子不是一个实心球体；故A错误；B、原子核一般都是由质子和中子构成的，电子的质量很小，每个电子的质量大约是每一个质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上；故B正确；C、电子的质量很小，每个电子的质量大约是每一个质子质量的1/1836；故C错误；D、质子、中子构成的原子核居于中心，电子在核外围绕原子核做高速运转，所以并不是均匀分布在原子中；故D错误。
例2、呼气试验是临床检测幽门螺杆菌感染的一种常用方法。下列关于（质子数为6，相对原子质量约为14）说法错误的是（ ）A．的核电荷数为6 B．的中子数为14C．原子中，质子数等于核外电子数D．原子的质量主要集中在原子核上
【答案】B【解析】A、在原子中，核电荷数=质子数，的质子数为6，则核电荷数也为6，A说法正确；B、在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，的质子数为6，相对原子质量约为14，则其中子数≈14-6=8，故B说法错误；C、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，故原子中，质子数等于核外电子数，故C说法正确；D、电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故D说法正确；
1．下列关于分子和原子叙述正确的是（ ）A．物质只能由分子构成 B．分子和原子都在不停运动C．分子是保持物质性质的最小微粒D．分子和原子在化学变化中都可再分
【答案】B【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子、离子，错误；B、分子、原子都在不断运动，正确；C、分子是保持物质化学性质的一种微粒，错误；D、在化学变化中分子可分，原子不可分，错误。故选B。
2．水分子（H2O）由氢原子（H）和氧原子（O）构成，下面的叙述正确的是（ ）A．过氧化氢（H2O2）也是由氢原子和氧原子构成的，因此水与过氧化氢是同种物质B．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子C．水分子由不同的原子构成D．水结冰的过程中是因为 1 个水分子分解为 2 个氢原子和 1 个氧原子，微粒数目增加，因此体积增大
【答案】C【解析】A、两个氢原子和两个氧原子构成一个过氧化氢分子，两个氢原子和一个氧原子构成一个水分子，分子是保持物质化学性质的一种微粒，两物质的分子构成不同，不是同种物质，故选项错误；B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的微粒是水分子，故选项错误；C、水分子由氢氧两种不同的原子构成，故选项正确；D、水结冰的过程是水的状态发生变化，是物理变化，不是因为1 个水分子分解为 2 个氢原子和 1 个氧原子，故选项错误。故选C。
3．关于相对原子质量说法正确的是（　　）A．相对原子质量的单位是kgB．相对原子质量是一个比值，单位是gC．某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的12倍D．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大
【答案】D【解析】A、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误；B、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，故错误；C、据所学可知相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，不是该原子的实际质量的12倍，故错误；D、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，所以可以计算得到两种元素原子质量之比等于它们的相对原子质量之比，原子质量越大，则相对原子质量越大，正确。
4．下列钠离子符号书写正确的是（ ）A．Na1+B．Na+1C．Na+D．Na-
【答案】C【解析】钠原子失去一个电子形成钠离子，钠离子带一个单位的正电荷，“+”前面不需要写“1”，“+”标注在钠Na的右上角，为Na+。故选C。