沪教版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子教案配套ppt课件

这是一份沪教版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子教案配套ppt课件，共79页。PPT课件主要包含了逐点导讲练，课堂小结，作业提升，学习目标，课时讲解，课时流程，感悟新知，构成物质的微观粒子，原子的概念，原子的构成等内容，欢迎下载使用。
分子原子相对原子质量离子
1. 构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。2. 由分子构成的物质有氢气、氧气、氮气、二氧化碳等。3. 由原子构成的物质有金属，如铁、铜、汞等；还有金刚石、硅等及氦气、氖气、氩气等稀有气体。4. 由离子构成的物质有氯化钠、氧化镁、氢氧化钠、碳酸钠(纯碱)等。
考向 判断构成物质的微观粒子
[中考·苏州 ] 下列物质由离子构成的是(　　)A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石
解析：铜是由铜原子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，金刚石是由碳原子构成的。
方法技巧：对于某一具体物质，要判断其构成微观粒子，可采用排除法，即先看该物质是否像氯化钠一样，由阴、阳离子构成；若不是，再看它是不是由原子构成，由原子构成的物质有稀有气体、金属、金刚石和硅等；若再不是，则是由分子构成的。
1. 分子是构成物质的一种微观粒子，大多数物质都是由分子构成的。如氧气是由氧分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。2. 分子的基本性质(1) 分子很小。(2) 分子在不停地运动。(3) 分子之间存在空隙。
3. 由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的最小微粒。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。4. 由于分子是由原子构成的，所以分子可以分成原子。
5. 用分子的观点认识物质的变化和分类如果物质由分子构成，我们可从分子的角度来分析物质的变化与物质的简单分类，如表一、表二。表一：
易错提示：分子能保持物质的化学性质，但单个分子不能保持物质的物理性质 ( 物质的物理性质是许多分子聚集在一起表现出来的性质 )。当构成物质的分子发生改变时，物质的化学性质也随之发生改变。
考向 分子概念的认识与运用题型 1 辨析分子的概念
下列有关分子的说法不正确的是( )A. 分子是保持物质性质的最小粒子B. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C. 水和冰的化学性质相同D. 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同
教你一招：学习分子的概念可采用以下方法：1. 抓关键词法。如由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，其中的“化学性质”就是关键，它意味着分子只能保持物质的化学性质，分子的种类改变，物质的化学性质就改变了。2. 化抽象为具体。如氧气、液氧都能支持燃烧，化学性质相同，颜色、状态不同，物理性质不同，说明分子不能保持物质的物理性质，只能保持其化学性质。
题型2 从分子的角度认识物质及其变化
某密闭容器中，发生了如图1 所示的变化。下列说法不正确的是( )A. a、b、c 中的物质均为纯净物B. a → b 发生了化学变化C. b → c 发生的是物理变化D. b → c 分子间的间隔减小，物质的体积减小
解题秘方：根据物质中所含分子种数来识别纯净物和混合物，根据变化前后分子的种类是否改变来区分物理变化和化学变化。教你一招：运用“模型图示法”辨别物质的变化和类别时，要学会识图。若只含一种分子，则该物质为纯净物，含不同种分子的为混合物；若反应前后分子的种类发生改变，则该变化为化学变化，分子的种类不变，只是分子间间隔改变的为物理变化。
1. 原子也是构成物质的一种微观粒子，有些物质是由原子直接构成的。由原子构成的物质有：所有的金属；所有的稀有气体；金刚石、石墨、硅、二氧化硅等。2. 原子可以构成分子。通常分子中含有两个或两个以上的同种原子或不同种原子。
3. 原子是化学变化中的最小微粒。注意：(1)化学变化的实质是：分子分裂成原子，原子重新组合成其他物质的分子，或直接构成新物质。(2)分子和原子的本质区别是：在化学变化中分子可分，原子不可分。(3)化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。
4. 分子和原子的比较
考向 原子的概念及与分子的比较题型1 认识原子
下列关于原子的说法正确的是( )A. 原子可以构成分子，不能构成物质B. 原子是最小的粒子，不能再分C. 原子间有一定的间隔D. 化学变化后会产生新的原子
解题秘方：可结合课本中的模型图来理解原子的相关知识。解析：原子可以构成分子，也可以构成物质，如汞由汞原子构成；在化学变化中分子分成原子，原子只是重新组合成新的分子，因此化学变化前后，原子的种类不变，不会产生新的原子，原子在化学变化中不可再分，利用其他方法原子还可以再分，故A、B、D 均不正确；原子作为一种微粒，它的质量和体积都很小,总是在不停地运动，原子间有一定的间隔。
知识拓展：原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分。离开“化学变化”这一前提，原子可以再分。原子由原子核与核外电子构成。原子弹爆炸其实是利用核裂变时产生巨大的能量，该变化中原子发生了变化，不是化学变化。
题型2 分子和原子的区别与联系
关于构成物质的微观粒子，下列叙述正确的是(　 　)A. 分子和原子都是构成物质的微观粒子B. 分子的质量大于原子的质量C. 由同种原子构成的物质是纯净物D. 化学变化中分子、原子的种类都改变
解题秘方：本题可采用对比法解答。可从物质的构成、粒子的性质、物质的变化等角度来判断正误。解析：构成物质的微观粒子有分子、原子和离子，故A正确；分子和原子不能笼统地比较大小，分子的质量不一定大于原子的质量，故B错误；由同种原子构成的物质不一定是纯净物，例如金刚石和石墨(均由碳原子构成)组成的混合物，故C错误；化学变化中分子的种类发生改变，原子的种类不变，故 D错误。
易错提醒：1. 分子、原子都可以构成物质。2. 分子、原子都在不停地运动。3. 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
1. α 粒子轰击金箔实验(1)极少数α粒子被反弹回来：α粒子碰到了质量很大、但体积很小的原子核。(2)一小部分α粒子发生偏转：α粒子遇到了带有正电荷的物质，因同性相斥而偏转。(3)绝大多数α粒子顺利穿过金箔：原子内部有相对较大的空间。
2. 科学研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电的核外电子构成的。(1)整个原子呈电中性：因为在原子中，原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，相互抵消。(2)原子的质量主要集中在原子核上。3. 原子核内一般含有质子(1个质子带1个单位正电荷)和中子(不带电)，且质子和中子的质量几乎相等。
4. 原子的结构5. 原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系核电荷数 =质子数=核外电子数。
核外电子：每个电子带 1个单位负电荷
质子：每个质子带 1个单位正电荷中子：不带电
考向 原子的构成题型 1 了解原子的结构
[中考·广州 ] 原子的构成示意图如图 3所示，下列叙述正确的是( )A. 原子是实心球体B. 质子、中子、电子均匀地分布在原子中C. 质子与电子质量相等D. 整个原子的质量主要集中在原子核上
解题秘方：学会看图识原子：一看原子结构——由原子核和核外电子构成，二看数字——原子核的直径数量级是原子直径数量级的10－5~10－4，原子核的体积很小，原子不是实心球体。
题型2 原子中各粒子间的数量关系
“嫦娥六号”采样之后，月表呈现一个“中”字，月壤中含有丰富的氦－3，已知氦－3 的质子数为2，中子数为1。氦－3 的核外电子数为(　　)A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
教你一招：原子中质子、中子、电子间的数量关系可运用推理法得出结论。原子由带正电荷的原子核与核外带负电荷的电子构成，原子不显电性，因此，原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，中子不带电，所以质子数、核电荷数与核外电子数均相等。
易错提醒：在原子中，质子数与核外电子数一定相等，与中子数可能相等，也可能不相等。
题型3 α 粒子轰击金箔实验的现象及分析
人类对原子结构的认识，经历了汤姆孙、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。(1)卢瑟福核式结构模型是在利用α 粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是________。
(2)从原子结构模型建立的过程中，我们发现____________(填序号)。A. 科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程B. 模型在科学研究中起着很重要的作用C. 玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界D. 人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
解题秘方：结合原子中各粒子的质量和体积关系解答。
方法点拨：原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α 粒子能穿透金箔；由于α 粒子带正电荷，金原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α 粒子遇到金原子核后运动方向发生偏转；由于原子的质量主要集中在原子核上，金原子核质量比 α粒子大得多，所以极少数α粒子被反弹了回来。
1. 相对原子质量 (1)概念：国际上以一种碳原子(碳－12)质量的1/12为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。我们用符号 Ar 来表示相对原子质量。
2. 相对分子质量 (1)概念：相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。符号为 Mr。(2)计算公式：某分子(AxBy)的相对分子质量(Mr)=A原子的相对原子质量 ×x+B 原子的相对原子质量×y。
易错提示：相对原子质量并不是原子的实际质量，而是原子的相对质量，是一个比值，单位是“1”( 一般省略不写 )，不是“g”。
考向 考查对相对原子质量的理解及有关计算题型 1 理解相对原子质量
关于相对原子质量，下列叙述错误的是(　　)A. 相对原子质量与原子质量没有什么差别B. 由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量C. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比D. 电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上
解题秘方：根据相对原子质量的计算公式：相对原子质量等于原子质量与碳－12 原子质量的1/ 12 之比，结合数学思想可得出相关结论：相对原子质量单位不是“g”，不是实际质量，与实际质量成正比。
规律点拨：1. 相对原子质量不等于原子的实际质量，相对原子质量与原子质量成正比，原子质量越大、相对原子质量越大。2. 不同原子的相对原子质量之比等于其原子质量之比。
题型2 相对原子质量的计算
美国科学家劳伦斯·利费莫尔宣布他与俄罗斯科学家成功合成了一种核外电子数为118、中子数为179的超重元素原子，该原子的相对原子质量和质子数分别是( )A. 297、118 B. 118、297C. 118、179 D. 179、118
解题秘方：根据原子中粒子间的数量关系解题，即：在原子中，质子数等于核外电子数，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
题型3 相对分子质量的计算
下列有关相对分子质量的计算正确的是( )A. KMnO4：39+55+16=110B. Fe3O4：56×3+16×4=232 gC. Ca(OH)2：40+16+1=57D. KClO3：39+35. 5+16×3=122. 5
解析：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量之和。如Mr(KMnO4)=39+55+16×4=158；Mr(Fe3O4)=56×3+16×4=232；Mr［Ca(OH)2］= 40+(16+1)×2=74。
1. 核外电子的分层排布(1)电子在原子核外是分层运动的，能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。核外电子的分层运动又称为分层排布。(2)电子层 ：科学家们将电子经常出现的区域称为电子层。离核最近的称为第一电子层，依次有第二、三、四、五、六、七电子层，离核最远的又称为最外电子层。
原子核外电子的排布(拓展)
(3)核外电子的排布规律(电子数不大于18的)：第一电子层上最多容纳2个电子，第二电子层上最多排8个电子，但最外层最多排8个电子，即：各电子层上的电子数最多为 2n2 个(n 为电子层数)。
2. 原子结构示意图原子不显电性，所以核内质子数与核外电子数相等。
3. 相对稳定结构有多个电子层的，最外层有8个电子的结构(只有一个电子层的，最外层有2个电子的结构)称为相对稳定结构。
4. 原子结构与原子化学性质之间的关系
考向 考查原子结构与原子的化学性质题型 1 考查原子结构示意图的意义
[中考·益阳 ] 如图 6为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是(　　)A. 钠原子的核外第一层有1个电子B. 钠原子在化学反应中容易失去1个电子C. 钠原子核内的质子数为11，中子数为0D. 钠原子的核外有2层电子
题型 2 分析原子结构与化学性质间的关系
[模拟·成都青白江区 ] 硒元素有防癌的作用，硒的原子结构示意图为 。下列粒子所代表的元素与硒原子具有相似化学性质的是(　　)
解析：元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。由硒元素的原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为 6，则与硒原子的化学性质相似的原子中最外层电子数也应为 6，B中原子的最外层电子数为6，故B符合要求。
技法引导：●根据粒子结构示意图判断其类别及化学性质时，要注意特殊与一般的思想的运用，如原子的化学性质与最外层电子数关系密切，一般来讲，原子最外层电子数相同，化学性质相似，但是也有特例，如氦原子与镁原子的最外层电子数相同，化学性质却不相似。
1. 定义 带电荷的微观粒子称为离子。带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。2. 离子的形成：原子得失电子后形成离子。3. 离子可以构成物质。如氯化钠由氯离子和钠离子构成，氯化钾由氯离子和钾离子构成。
原子和离子的区别与联系：
4. 分子、原子、离子及物质之间的联系
考向 考查离子的判断、写法及与物质间的关系题型1 离子的辨别
[中考·南京] 下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是(　　)
解题秘方：比较结构示意图中质子数与核外电子数的大小，可辨别粒子的种类，即原子、阳离子或阴离子。解析：A 项质子数= 9，核外电子数= 10，质子数＜核外电子数，为阴离子；B 项质子数= 核外电子数= 10，为原子；C 项质子数= 11，核外电子数= 10，质子数＞核外电子数，为阳离子；D 项质子数= 13，核外电子数= 10，质子数＞核外电子数，为阳离子。
教你一招：核外电子数与质子数比较，分析粒子种类：1. 若质子数等于核外电子数，则为原子。2. 若质子数大于核外电子数，则为阳离子。3. 若质子数小于核外电子数，则为阴离子。
题型2 离子的写法及其中数字的意义
(1)已知某原子的结构示意图如下：Ca： ， 它核外有______个电子层， 核内有______个质子，在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子，形成离子的符号为 _________ 。
(2) 符号“3Al3+”中“3”的意义不同。前面的“3” 表示 _______________， 右 上 角 的“3”表示 _______________________________。(3)Fe2+ 中“2”表示 ___________________________。
1个铝离子带 3个单位正电荷
1个亚铁离子带2个单位正电荷
解题秘方：读懂原子结构示意图，根据最外层电子数判断其得失电子情况。如：钙原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去 2个电子，形成带 2个单位正电荷的钙离子，即 Ca2+。化学符号中不同位置的数字意义不同，结合符号的意义来分析数字的意义。
知识链接：1. 根据结构示意图书写离子符号时：先根据质子数确定原子种类，再根据得失电子情况确定所带电荷的种类及数量。2. 离子的读法：通 常读为××( 元 素或原子名称 ) 离子，但是Fe2+、Fe3+ 分别读为亚铁离子、铁离子。