沪教版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子教学课件ppt

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1.知道原子核外电子是分层排布的。2.了解原子结构示意图的含义。3.以氯化钠为例，了解离子的形成过程。4.知道离子与原子的区别与联系。
电子在核外的空间里作高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的运动有什么特点？
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”。电子层非真实存在，是理论上的假设。核外电子在不同的电子层内运动，此现象叫做核外电子的分层排布。
感受电子分层排布特点（以钠原子为例）
离核越近，能量越低。离核最近的为第一层，依次为第二、三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。
如何直观、形象地表示原子核外电子排布呢？
简明表示原子核外电子的排布——原子结构示意图
讨论交流：观察下列原子的结构示意图，总结电子分层排布的规律。
1.第一层最多排__个电子，第二层最多排___个电子
2.最外层一般不超过 个电子（只有1层的，不超过 个电子）
巩固练习：试试画出下列原子的结构示意图。
归纳总结：结合部分原子结构示意图填写下表。
既不得电子，也不失电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
通常，最外层电子数相同，化学性质相似。
【典例】根据下列原子的结构示意图，回答下列问题：
（2）易失电子的原子的是 ；易得电子的原子的是 ；
（1）具有相对稳定结构的是 （填序号，下同）；
（3）化学性质相似的是 。
动一动：分别画出钠原子和氯原子的结构示意图。
分析：钠原子和氯原子在反应中的得失电子趋势。
金属钠和氯气相遇，会发生什么呢？
钠原子和氯原子发生了怎样的改变？
质子数= 电子数=
质子数= 电子数=
1.定义：离子是原子得到或失去电子后形成的带电荷的微观粒子。
离子也是构成物质的一种微观粒子
氯化钠（NaCl）是由____和____构成的。
2.书写：在原子（或原子团）符号的右上角标出离子所带的电荷数及电性，数值在前，正负号在后，当离子所带电荷数为1个单位时， 1 可以不写。
巩固练习：试试写出下列离子的离子符号。
1个氯离子带1个单位负电荷
表示一种离子及一个离子所带的电荷数
离子符号周围数字的意义：
表示每个镁离子带2个单位的正电荷
4.原子与离子的区别与联系
5.分子、原子和离子在化学变化中的转化关系
【典例】下列关于离子的说法中不正确的是（ ）A.离子是构成物质的一种粒子B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的C.离子是一种不显电性的粒子D.在化学反应中离子和原子可以相互转化
1.“结构决定性质”是化学的核心观念。如图是硫原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）A. X的值为8B.硫原子的核电荷数为16C.硫原子在化学反中易得到电子，变成阳离子D.硫原子和硫离子的性质完全相同
2. 1911年，卢瑟福根据 α 粒子散射实验提出了原子的“核式结构模型”。α 粒子指某种含有 2 个质子和 2 个中子的原子核，该粒子对应原子的结构示意图为（ ） A． B． C． D．
3.下列有关分子、原子、离子的说法错误的是 （ ） A．分子、原子、离子都能构成物质 B．在化学变化中，原子可以被创造也可以被消灭 C．分子和原子不显电性，离子带电荷 D．钠原子和钠离子的化学性质不同
4. 根据下列原子结构示意图判断，具有相对稳定结构的是_________（填序号，下同）；在化学反应中易失去电子的是__________；和②化学性质相似的是__________。