初中化学沪教版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子课前预习课件ppt

这是一份初中化学沪教版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子课前预习课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了离子的分类，离子的定义，离子的形成，所有的阳离子所带的，ACE等内容，欢迎下载使用。
1.用比较等方法说明分子、原子、离子的区别与联系。（科学思维）2.通过学习氯化钠的形成过程，学会用符号表示离子；知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构。（化学观念、科学思维）
在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子，如Na+、Cl-、SO42-等。
离子也是构成物质的一种微观粒子，原子失去或得到电子形成离子。
以氯化钠的形成过程为例：金属钠与氯气反应时，每个钠原子失去 1 个电子形成带 1 个单位正电荷的钠离子（Na+），每个氯原子得到 1 个电子形成带 1个单位负电荷的氯离子（Cl-）。带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠（NaCl）,如下图所示。
在化学反应中，原子核外电子经常作为重要的角色。
4.原子核外电子排布（1）核外电子的分层排布 在含有多个电子的原子里，有的电子在离核较近的区域运动，有的电子在离核较远的区域运动。科学家形象地将这些区域称为电子层。通常用电子层来形象地表示电子的运动区域离核远近的不同，离核越近，电子能量越低；离核越远，电子能量越高。
（2）原子结构示意图 原子结构示意图通常是由原子核及核内质子数、电子层及各层上的电子数组成的。其各部分的意义如下所示（以硫原子为例）。
原子结构示意图的画法原子核画圆圈，质子数写中间；电子层画弧线，电子按照规律填；一层2，二层8，最外弧线不超8。1 ～ 20 号原子的名称（按质子数由小到大顺序）氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖。钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。最外层是相对稳定结构（一般有 8 个电子，第一层为最外层时有 2 个电子）的原子化学性质相对稳定。通常情况下，最外层电子数多于 4 个的原子，在化学反应中易得到电子达到相对稳定结构，而最外层电子数少于 4 个的原子，在化学反应中易失去最外层电子达到相对稳定结构。一般情况下，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，但要特别注意最外层（不是第一层）电子数为 2 的原子与第一层电子数为 2 的氦原子化学性质不相似，因为氦原子是稳定结构，而最外层（不是第一层）电子数为 2 的原子易失去电子。
原子结构示意图是一种重要的化学用语，它能够直观、形象地表示原子内部核外电子的分层排布。由此我们可以获得许多信息，如粒子是否属于相对稳定结构、核外电子数、原子的化学性质是否活泼等。在原子中，质子数等于各电子层上的电子数之和，根据粒子中质子数与核外电子数的关系还可识别原子结构示意图和离子结构示意图。
5.原子和离子的区别与联系原子得失电子后形成离子，因此原子和离子既有区别又有联系。
微观世界中已经学习到的粒子有分子、原子、离子、质子、中子和电子。能直接构成物质的粒子为分子、原子、离子。显电性的粒子为离子（有的显正电性，有的显负电性）、质子（显正电性）、电子（显负电性）。 不显电性的是分子、原子、中子。
原子、离子和分子在化学变化中的转化关系如下所示。
二、分子、原子、离子间的转化
原子、离子和分子都是构成物质的微观粒子。在化学反应中，原子可以通过得到或失去电子形成离子，离子也可以通过失去或得到电子转变成原子。
1.离子的定义2.离子的分类3.离子的形成4.原子核外电子排布5.原子和离子的区别与联系
1.如图所示，这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程，在此过程中，钠原子变成了钠离子，氯原子变成了氯离子。根据图中信息回答下列问题。
（1）该过程说明原子通过　　　 电子形成离子。（2）最终形成的化合物不显电性的原因是　　 　　 　。
正电荷总数等于所有的阴离子所带的负电荷总数
2.高纯硼常用作半导体掺杂剂。硼原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）A.图中x为2B.硼原子的核外电子带正电C.硼原子的质子数为3D.硼元素的相对原子质量为5g
3.下面是几种粒子的结构示意图： A B C D E（1）B 所表示的原子容易　　　　（填“得到”或“失去”）电子，形成　　　　（填“阳”或“阴”）离子。（2）表示原子的粒子有　　　　（填字母，下同）。（3）表示阴离子的有　　　　。（4）表示阳离子的有　　　　。（5）表示相对稳定结构的是　　　　。