初中化学沪教版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子课堂教学课件ppt

这是一份初中化学沪教版（2024）九年级上册（2024）构成物质的微观粒子课堂教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了氧原子，碳原子，氢原子，化学变化的本质，原子的概念和性质，原子的比较，2原子的构成，原子的结构模型，原子的构成，相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1.初步认识物质组成、结构、性质之间的关系，知道原子可以结合成分子，也可以直接构成物质。（化学观念）2.利用科学家的研究成果认识原子的构成。认识原子是由原子核和核外电子构成的。（化学观念）3.认识相对原子质量的意义和使用方法。（化学观念）4.从原子的视角对一些物质的变化进行简单分析与解释。（科学思维）
1.分子是由原子结合而成的
分子是由原子构成的，不同物质的分子，其构成原子可能相同也可能不同，如水分子和过氧化氢分子都是由氢原子和氧原子构成的，而二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的。
水是由大量水分子构成的。给水通直流电时，水分子首先分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。在这个过程中发生变化的微观粒子是水分子，保持不变的是构成水分子的氢、氧原子，即在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。
（1）通过水的分解理解化学变化的本质 由水的电解实验可知水通电得到氢气和氧气。分析右图，你认为在水的分解过程中，哪些微观粒子发生了变化，哪些微观粒子保持不变？
（2）化学变化的本质 在化学变化中反应物分子分解成原子，原子重新组合成新物质的分子，在这个变化中分子种类发生变化，原子种类不变。
（1）原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。（2）原子的基本性质 ①原子的质量和体积都很小。 ②原子是不停运动的，温度越高，原子运动速率越快；反之，原子运动速率越慢。 ③原子之间有空隙。
（1）原子不能再分是有条件的，这个条件就是“在化学变化中”。离开了这一条件，原子本身是可以再分的，如原子由原子核和核外电子构成。（2）原子不但可以结合成分子，还能直接构成物质。原子也是构成物质的一种微观粒子，具有同分子相似的基本性质。
分子、原子与物质的关系
5. 原子的构成（1）【交流讨论】用α粒子轰击金箔 1897 年，英国科学家汤姆孙确认了所有原子都含有带负电荷的电子，这表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小的微观粒子。1911 年，英国科学家卢瑟福用一束带正电荷的α粒子轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但也有一小部分α 子运动路径发生了改变，甚至有极少数的α粒子好像碰到了不可穿透的坚硬的物质而被弹了回来。
你能试着解释上述实验现象吗？
①原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核由质子和中子构成。②每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核中质子所带正电荷与核外电子所带负电荷电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。③原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量，电子的质量相对要小得多。
卢瑟福实验提出的原子结构模型中原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。核外电子只能在核外的运动区域中运动（科学家形象地将这些离原子核较近或较远的电子运动区域称为电子层），所以电子不会“掉”到原子核中。
科学实验发现，原子核带正电，核外电子带负电。为什么电子不会“掉”到原子核中？依据卢瑟福实验提出的原子结构模型，你能解释上述问题吗？
（3）原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系①在原子中，中子不带电荷，故原子核所带的电荷数（即核电荷数）就是核内质子所带的电荷数，由于每个质子带1个单位正电荷，即：核电荷数= 质子数。②原子核内质子数与原子核外电子数相等（因为原子呈电中性）。所以，质子数= 核外电子数。
质子数相同的原子不一定是同一种原子，如质子数为6的碳原子，中子数可以是6、7、8三种，这样，碳就有三种不同的碳原子。
（1）位置关系：原子核位于原子中心，电子围绕着原子核做高速运动。（2）数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数。（3）质量关系：构成原子核的每个质子和每个中子的质量相差不大，都远大于电子的质量，因此原子的质量集中在原子核上。
原子内部微观粒子之间的关系
6.相对原子质量（1）原子质量很小，但有自己的实际质量，不同的原子其质量不同，因为不同的原子所含的质子数、中子数、电子数不同。
（2）相对原子质量因为原子质量数值太小，书写和使用都不方便，所以采用相对原子质量。①概念：以一种碳原子（原子核中含有6个质子和6个中子）质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。
②公式某种原子的相对原子质量（Ar） =
例题：1个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg，1个碳12原子的质量约为1.993×10-26 kg，计算氧原子的相对原子质量。
③单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。④原子的质量主要集中在原子核上，即原子质量约等于其所含质子与中子的质量总和。经测定发现每个质子和中子的质量几乎相等，且与碳原子（核内有6个质子和6个中子）质量的1/12 极为相近。所以相对原子质量约等于质子数与中子数之和，即相对原子质量≈质子数+中子数。
（1）相对原子质量是一个比值，它不是原子的实际质量，但能反映出原子实际质量的相对大小。原子的实际质量越大，其相对原子质量也越大。（2）不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
7.相对分子质量（1）分子有一定的质量，分子是由原子结合而成的，可以用相对分子质量表示分子质量的相对大小。（2）相对分子质量（符号为Mr）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。相对分子质量也是一个比值，单位“1”省略。（3）计算相对分子质量时是把分子中各原子的相对原子质量相加。
在计算相对分子质量的过程中，注意正确使用“+”号和“×”号：相对原子质量与数字之间须用“×”号，相对原子质量之间须用“+”号。
根据元素周期表中相对原子质量的数据和以下实例，计算氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量。
解：氧气（O2）的相对分子质量Mr（O2）=16×2=32。二氧化碳（CO2）的相对分子质量Mr（CO2）=12+16×2=44。碳酸氢铵（NH4HCO3）的相对分子质量Mr（NH4HCO3）= 14+1×4 +1+12+16×3=79。答：氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，碳酸氢铵的相对分子质量为79。
原子　　1.分子是由原子结合而成的
1.水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。（1）自然界的水会不断地蒸发，在水蒸发的过程中，下列说法正确的是　　　　（填字母）。A.水分子不断运动　　　　 B.水分子之间间隔不变C.水分子本身的体积变大　 D.水分子可以保持水的物理性质（2）如图是水分子分解的示意图，请回答：该变化中发生变化的微观粒子是　　　　；没有发生变化的微观粒子是　　 　　。
2.1911 年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α 粒子轰击金箔实验（如图所示）。根据这个实验获得的正确结论是（　　）A.金原子核带正电荷B.金原子是实心球体，紧密排列C.金原子中有带负电的电子D.金原子核的质量与α 粒子质量相当
3.古人通过往铜中加入锡（Sn）熔合制成青铜器。锡的相对原子质量为119，质子数为50。则锡原子的核外电子数为（　　）A.169 B.119 C.69 D.50