化学必修 第二册硫及其化合物同步训练题

这是一份化学必修 第二册硫及其化合物同步训练题，共6页。

[学业达标]
1．硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某工人边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故，下列引起爆炸的原因中正确的是( )
A．浓硫酸遇明火爆炸
B．浓硫酸遇水发热爆炸
C．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
D．稀释后的硫酸溶液与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
2．将浓硫酸与下列物质作用时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①红热的木炭 ②H2S气体 ③Cu ④FeO
⑤NH3 ⑥使木材碳化 ⑦CuSO4·5H2O ⑧对铁、铝的钝化
A．③④ B．①②⑤⑧
C．①②③④⑦ D．以上答案均不正确
3．下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是( )
A．铁在硫蒸气中燃烧
B．H2SO4与Cu反应
C．二氧化硫通入澄清石灰水
D．硫酸中加入锌粉
4．下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )
A．SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．常温下铁和铂都不溶于浓硫酸
D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
5．实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了，请你帮助该同学选择区分的既简单又可靠的方法( )
A．与铜片反应
B．与石蕊溶液反应
C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上
D．加入锌片看是否有气体生成
6．日常生活中的食盐是白色的细小晶体，它是由粗盐经过提纯，研细得到的。在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是( )
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．加入试剂的顺序为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
D．用过滤法除去粗盐中的泥沙
7．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。(已知酸性条件下NO eq \\al(－,3) 具有强氧化性，可以氧化含＋4价的硫的微粒)对此实验下述结论正确的是( )
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4
D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化
8.
用图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
[等级突破]
9．在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )
A．①②③④ B．①③④
C．①②④ D．②③④
10．下列有关物质检验的实验结论正确的是( )
11.已知①Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑、②Zn＋2H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。
下列说法不正确的是( )
A．浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，所以硫酸是氧化性酸
B．过量的Zn在浓硫酸中反应可得SO2和H2
C．Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4
D．不管是浓硫酸还是稀硫酸，若反应过程中被还原的H2SO4物质的量相等，则生成气体的物质的量相等
12．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是( )
13.工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。如图：
在沸腾炉内FeS2与O2反应生成SO2；在接触室内有催化剂存在下SO2进一步与O2化合生成SO3；SO3经过吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，SO3与水化合形成硫酸。为研究吸收SO3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。
(1)根据上述设计，说明该实验的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)写出在沸腾炉内发生反应的化学方程式________________________。
(3)装置甲在本实验中的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
(4)反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制这一比例的实验现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)实验时发现，丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象。据此可得出什么结论？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)请就上述实验装置某一方面说说你对该实验装置的评价。________________________________________________________________________。
14．一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成。某化学兴趣小组对此进行如下探究。
按图组装好实验装置(部分夹持装置已略去)，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后品红溶液褪色，气泡量减少，D中先出现浑浊后浑浊消失，反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。
请回答下列问题：
(1)装置A中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接________、________接b，c接________、________接d；D、E两支试管中CCl4的作用是____________________________。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D中浑浊消失的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
课时作业2 硫酸 硫酸根离子的检验
1．答案：D
2．解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性，⑥是浓硫酸的脱水性；⑦是吸水性。③和④符合题意。
答案：A
3．解析：A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：Fe＋S eq \(=====,\s\up7(△)) FeS；B项中浓H2SO4时产生SO2，稀H2SO4时不反应；C项中若SO2少量，发生反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，若为浓H2SO4，发生反应：Zn＋2H2SO4(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，故选A项。
答案：A
4．解析：SO2和CO2都能与Ca(OH)2生成难溶或微溶于水的沉淀，A不选；硫化钠及亚硫酸钠都具有还原性，易被空气中的氧气氧化而变质，B不选；常温下铁遇浓硫酸，发生钝化；铂的活泼性较弱，不与浓硫酸反应，不能用同一原理解释，C可选；SO2和Na2SO3都具有还原性，都能与氯水发生氧化还原反应使氯水褪色，D不选。
答案：C
5．答案：C
6．答案：D
7．解析：硝酸可以将＋4价的硫氧化为＋6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，但加硝酸之前也有可能是BaSO3，所以该实验不能确定Na2SO3是否被部分氧化。
答案：C
8．解析：本题考查铜和浓硫酸反应的实验，意在考查对化学实验原理的分析能力。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，C项正确；待①中溶液冷却至室温，将此溶液慢慢倒入盛有少量水的试管中观察溶液呈蓝色，确认生成CuSO4，D项错误。
答案：D
9．解析：①浓硫酸吸水，稀释放热，温度计示数升高，能够证明浓硫酸的吸水性，故①在理论上可行；②浓硫酸吸水，使胆矾晶体失去结晶水，变为白色的无水硫酸铜粉末，能够证明浓硫酸的吸水性，故②在理论上可行；③浓硫酸吸水，饱和硝酸钾溶液中析出硝酸钾晶体，能证明浓硫酸的吸水性，故③在理论上可行；④浓硫酸吸水，试管中的水减少，能证明浓硫酸具有吸水性，故④在理论上可行。
答案：A
10．解析：A项，该溶液中可能含Ag＋；B项，该溶液中可能含有HSO eq \\al(－,3) ；C项，该气体可能是Cl2、O3等。
答案：D
11．解析：从反应方程式知浓硫酸和稀硫酸均有氧化性，但稀硫酸不是氧化性酸，A项错误；过量的Zn在浓H2SO4中反应先生成SO2，硫酸变稀后生成H2，B项正确；Zn与稀硫酸反应的氧化产物是ZnSO4，C项正确；Zn分别与浓硫酸和稀硫酸的反应中，有1 ml H2SO4被还原时分别生成1 ml SO2和1 ml H2，D项正确。
答案：A
12．解析：Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色，a体现了SO2的漂白性，b体现了SO2的还原性，故B错误；Ⅱ中无水硫酸铜变蓝，不能证明有水生成，Ⅱ中品红溶液、溴水均可提供水，故C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，可排除二氧化硫的影响，说明有CO2产生，故D正确。
答案：D
13．解析：(1)该实验的目的是比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果；(2)工业制硫酸，沸腾炉内发生反应的化学方程式为4FeS2＋11O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe2O3＋8SO2。(3)装置甲的作用：①净化二氧化硫和氧气，吸收水分；②使二氧化硫和氧气充分混合；③通过观察气泡，调节气体的流速。(4)甲装置中，通氧气的导管口产生气泡的速率大约是通二氧化硫导管口的2倍。(5)丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，说明有水蒸气产生，则水与三氧化硫的反应是放热反应；丙装置一直都没有任何现象说明浓硫酸吸收的效果比水好。(6)SO2和SO3都是大气污染物，必须进行尾气吸收。
答案：(1)比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果
(2)4FeS2＋11O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2Fe2O3＋8SO2
(3)①干燥二氧化硫和氧气；②使SO2和O2充分混合；③调节气体的流速
(4)甲装置中，通氧气的导管口产生气泡的速率大约是SO2导管口的2倍
(5)水与三氧化硫的反应是放热反应；浓硫酸吸收的效果比水好
(6)缺少尾气吸收装置等(合理答案均可)
14．解析：(1)可根据浓硫酸的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性及稀释时放热等。(2)C装置应是检验SO2气体的，故应选择甲，且应长管进气短管出气；则B处需要接一个防倒吸的安全装置，故应选择乙。(3)浓硫酸的强氧化性表现在SO eq \\al(2－,4) 被还原成SO2。反应开始时，装置中的空气被排出，C、D、E中均有气泡产生，随着反应的进行，品红溶液褪色，说明有SO2生成，且随着H2SO4浓度的减小，反应速率逐渐减小，气泡量减少，反应一段时间后浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与Zn反应产生H2，气泡量又会明显增加。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成可溶性的Ca(HSO3)2，据此可写出其离子方程式。
答案：(1)用火柴梗蘸取少量试剂，火柴梗若立即变黑，证明该试剂是浓硫酸(或用滴管吸取少量试剂，滴加在盛有少量水的试管中，若试管壁发热，则证明该试剂是浓硫酸，合理即可)
(2)3(或4) 4(或3) 2 1 防倒吸
(3)C中品红溶液褪色 浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn反应放出H2
(4)SO2＋H2O＋CaSO3===Ca2＋＋2HSO eq \\al(－,3)
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO eq \\al(2－,4)
B
向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该溶液一定含有SO eq \\al(2－,3)
C
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中，将生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性H2SO3>H2CO3
选项
现象
结论
A
Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色
体现了浓硫酸的吸水性
B
Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色
体现了SO2的漂白性
C
Ⅱ中无水硫酸铜变蓝
说明反应产物中有H2O
D
Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊
说明有CO2产生