化学九年级上册（2024）氧气优质课ppt课件

这是一份化学九年级上册（2024）氧气优质课ppt课件，共47页。PPT课件主要包含了学习目标，知道氧气的物理性质，淡蓝色，蓝紫色，有刺激性气味，火星四射，预习检测，新课导入，氧气的物理性质，炭与氧气的反应等内容，欢迎下载使用。
2.2 氧气一、氧气的发现历程在化学发展的历史长河中，氧气的发现是一个重要的里程碑。18 世纪 70 年代，瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，分别通过加热某些物质独立地制得了氧气。舍勒加热硝酸钾、氧化汞等物质时，收集到了一种能够使燃烧更剧烈的气体；普利斯特里则在加热氧化汞时，发现了这种助燃性很强的气体。但他们都受到当时传统化学观念 “燃素说” 的束缚，没有正确认识到氧气的本质。直到法国化学家拉瓦锡进行了一系列实验，通过定量研究，证明了空气是由氮气和氧气等组成，推翻了 “燃素说”，才正式确立了氧气在化学中的地位，使人们对空气的组成和氧气的性质有了正确的认识 。二、氧气的性质（一）物理性质在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体，这使得它在我们周围悄然存在，却难以被直接察觉。氧气的密度比空气略大，标准状况下，其密度为 1.429g/L，这一性质决定了在收集氧气时，可以采用向上排空气法，让密度较大的氧气在集气瓶底部逐渐聚集，将空气从瓶口排出。氧气不易溶于水，在室温下，1L 水中大约只能溶解 30mL 氧气。但正是这少量溶解在水中的氧气，对于水生生物的生存至关重要，为鱼类等水生动物的呼吸提供了必要条件 。在 101kPa 下，当温度降至 - 183℃时，氧气会变为淡蓝色的液体，称为液氧；当温度进一步降低到 - 218℃时，氧气会凝固成淡蓝色的雪花状固体 。（二）化学性质氧气具有比较活泼的化学性质，在化学反应中常常作为氧化剂，能与许多物质发生氧化反应，同时释放出热量。与金属反应镁条燃烧：将镁条点燃后，放入盛有氧气的集气瓶中，镁条会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体氧化镁。反应的化学方程式为：\(2Mg + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2MgO\) 。这个反应在军事上有应用，如照明弹就是利用镁燃烧时发出的强光。铁丝燃烧：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，在下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要预先放少量水或铺一层细沙，防止高温熔化物溅落炸裂瓶底），铁丝会剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体四氧化三铁。化学方程式为：\(3Fe + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}Fe_{3}O_{4}\) 。铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，说明氧气的浓度对化学反应有重要影响。铜与氧气反应：将铜片在空气中加热，铜片表面会逐渐变黑，这是因为铜与氧气发生反应生成了黑色的氧化铜。化学方程式为：\(2Cu + O_{2}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}2CuO\) 。这个反应在生活中常见，如铜制的炊具、电线等长期使用后表面会生成黑色的氧化铜。与非金属反应木炭燃烧：把红热的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭会剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳。氧气充足时反应的化学方程式为：\(C + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2}\) ；当氧气不足时，木炭燃烧会生成一氧化碳，化学方程式为：\(2C + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO\) 。木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，体现了氧气的助燃性。硫燃烧：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧则发出明亮的蓝紫色火焰，都放出热量，生成有刺激性气味的气体二氧化硫。化学方程式为：\(S + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}SO_{2}\) 。硫燃烧产生的二氧化硫是一种大气污染物，会形成酸雨，对环境造成危害。氢气燃烧：纯净的氢气在氧气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，生成水。化学方程式为：\(2H_{2} + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\) 。氢气作为一种清洁能源，其燃烧产物只有水，对环境无污染，未来有望在能源领域得到更广泛的应用。与化合物反应一氧化碳燃烧：一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成二氧化碳，化学方程式为：\(2CO + O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2CO_{2}\) 。一氧化碳具有可燃性，同时也有毒性，它能与人体血液中的血红蛋白结合，使其失去运输氧气的能力，导致人体中毒。甲烷燃烧：甲烷是天然气的主要成分，在氧气中燃烧时发出明亮的蓝色火焰，放出热量，生成二氧化碳和水。化学方程式为：\(CH_{4} + 2O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}CO_{2} + 2H_{2}O\) 。甲烷作为一种重要的化石燃料，在日常生活中广泛用于取暖、做饭等。三、氧气的用途（一）供给呼吸在医疗领域，氧气是维持生命的重要物质。对于呼吸困难的患者，如肺炎、哮喘等患者，通过吸氧可以提高血液中的氧气含量，保证身体各器官得到充足的氧气供应，维持正常的生理功能。在医院的病房中，常常能看到氧气瓶或中心供氧设备，为患者提供氧气支持 。高压氧舱治疗也是利用氧气的一种医疗手段。对于一氧化碳中毒的患者，高压氧舱可以加速一氧化碳从血红蛋白中解离出来，使患者尽快恢复健康；对于厌氧菌感染，如破伤风、气性坏疽等疾病，高压氧环境能抑制厌氧菌的生长和繁殖，达到治疗的目的 。在潜水和登山等特殊活动中，氧气同样不可或缺。潜水员在水下时，由于水压的影响，空气中的氧气在水中的溶解度会发生变化，而且水下空气稀薄，因此需要携带专门的潜水氧气瓶，以保证呼吸所需的氧气供应。登山运动员攀登高海拔山峰时，随着海拔升高，空气越来越稀薄，氧气含量急剧减少，为了防止高原反应、保证身体机能，必须携带氧气瓶 。（二）支持燃烧在工业生产中，氧气有着广泛的应用。在钢铁工业中，炼钢过程需要向熔融的生铁中吹入氧气，利用氧气与生铁中的碳、硅、锰等杂质发生氧化反应，去除杂质，从而提高钢的质量。例如，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，从钢水中逸出，降低了钢中的含碳量，使钢的性能得到改善 。在化工生产中，许多氧化反应都依赖氧气作为氧化剂。如甲醇氧化制甲醛，化学方程式为：\(2CH_{3}OH + O_{2}\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}2HCHO + 2H_{2}O\) ；乙烯氧化制环氧乙烷，化学方程式为：\(2C_{2}H_{4} + O_{2}\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}2C_{2}H_{4}O\) 。这些反应在化工生产中十分重要，生产出的甲醛、环氧乙烷等是制造塑料、纤维等众多化工产品的重要原料 。在日常生活中，燃烧现象随处可见，而氧气是燃烧过程中必不可少的物质。我们使用的炉灶，无论是燃烧天然气（主要成分是甲烷）还是煤气（主要成分是一氧化碳和氢气等），都是氧气与燃料发生反应，产生火焰，为我们提供热量用于烹饪食物 。在航天航空领域，氧气更是发挥着关键作用。火箭发动机中，燃料的燃烧需要大量的氧气来支持。许多火箭携带液氧作为氧化剂，与燃料（如液氢等）混合燃烧，产生巨大的推力，推动火箭冲破大气层，进入太空 。四、氧气的制备（一）实验室制备加热高锰酸钾制取氧气实验原理：高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。化学方程式为：\(2KMnO_{4}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}K_{2}MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2}\uparrw\) 。实验装置：包括铁架台、酒精灯、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、水槽等。试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管 。实验步骤：检查装置的气密性：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好。装入药品：将高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，然后塞紧带导管的橡皮塞。固定装置：将试管固定在铁架台上，铁夹应夹在试管的中上部，试管口略向下倾斜。点燃酒精灯：先对试管进行预热，然后集中在药品部位加热。收集气体：当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集，因为开始排出的气体是试管内的空气。可以用排水法收集氧气，因为氧气不易溶于水；也可以用向上排空气法收集，因为氧气密度比空气大 。实验结束：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂 。分解过氧化氢溶液制取氧气实验原理：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。化学方程式为：\(2H_{2}O_{2}\stackrel{MnO_{2}}{=\!=\!=}2H_{2}O + O_{2}\uparrw\) 。实验装置：发生装置可以选用锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的橡皮塞等。若使用长颈漏斗，其下端管口要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；若使用分液漏斗，可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率 。收集装置与加热高锰酸钾制取氧气的收集装置相同 。实验步骤：检查装置的气密性：用止水夹夹紧导管，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，一段时间后水柱不下降，说明装置气密性良好。装入药品：先在锥形瓶中加入二氧化锰，然后通过长颈漏斗（或分液漏斗）加入过氧化氢溶液。收集气体：同加热高锰酸钾制取氧气的收集方法 。加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气实验原理：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气。化学方程式为：\(2KClO_{3}\stackrel{MnO_{2}}{\underset{\Delta}{=\!=\!=}}2KCl + 3O_{2}\uparrw\) 。实验装置：与加热高锰酸钾制取氧气的装置相似，但试管口不需要放棉花，因为氯酸钾是固体颗粒，不会堵塞导管 。实验步骤：与加热高锰酸钾制取氧气的步骤基本相同，包括检查气密性、装入药品、固定装置、加热、收集气体、结束实验时先移导管后熄灭酒精灯等 。（二）工业制备分离液态空气法原理：利用空气中各成分的沸点不同进行分离。空气的主要成分是氮气（沸点为 - 196℃）和氧气（沸点为 - 183℃），还有少量的稀有气体等。在低温、加压的条件下，将空气液化，然后逐渐升温，沸点较低的氮气先汽化，剩余的主要就是液态氧气 。流程：空气净化：将空气通过过滤器等设备，去除其中的灰尘、杂质等固体颗粒，防止在后续的冷却过程中堵塞设备或影响产品质量 。压缩冷却：使用空气压缩机将净化后的空气压缩至高压状态，同时通过热交换器等设备将压缩后的空气冷却至低温，使其变为液态空气。这个过程需要消耗大量的能量，通常采用多级压缩和冷却的方式，以提高效率 。精馏分离：将液态空气引入精馏塔中，精馏塔内部有多层塔板或填料，用于实现气液两相的充分接触和分离。在精馏塔中，通过控制温度和压力，使液态空气中的氮气和氧气逐步分离 。收集储存：从精馏塔顶部排出的主要是氮气，底部排出的主要是液态氧气。将液态氧气经过气化、压缩等处理后，储存在专用的氧气储罐中，以便运输和使用 。特点：该方法技术成熟，产量大，适合大规模工业生产，并且可以同时生产氧气、氮气等多种气体产品。但设备投资大，能耗高，操作复杂，需要低温、高压条件，对设备的要求较高 。膜分离法原理：利用特殊的高分子膜对空气中不同气体分子的透过性差异，实现氧气与其他气体的分离。这种膜对氧气、氮气等气体分子的透过速率不同，在一定的压力差作用下，空气中的氧气分子能够优先透过膜，而氮气等其他气体分子则相对较难透过，从而实现氧气的分离和富集 。流程：空气预处理：与分离液态空气法类似，首先对空气进行过滤、除水等预处理，去除空气中的杂质和水分，以保护膜材料不受污染和损坏 。膜分离过程：将预处理后的空气引入膜分离装置中，膜分离装置通常由多个膜组件组成，每个膜组件中包含大量的膜纤维或膜片。在膜分离装置中，空气在压力差的作用下通过膜材料，氧气分子透过膜进入低压侧，而氮气等其他气体则留在高压侧 。氧气收集和提纯：从膜分离装置低压侧排出的气体中富含氧气，但还含有少量的氮气、氩气等其他气体。为了提高氧气的纯度，可以采用多级膜分离或与其他分离方法相结合的方式进行进一步的提纯。提纯后的氧气经过压缩、储存等处理后，即可供应给用户 。特点：设备简单，操作方便，运行成本低，可以在常温常压下进行，对设备的要求较低，而且可以根据需要灵活调整生产规模。但氧气纯度相对较低，一般适用于对氧气纯度要求不高的场合，并且膜材料的寿命有限，需要定期更换 。五、课堂小结回顾氧气的发现历程，强调科学探究的重要性和科学家们勇于探索、追求真理的精神 。总结氧气的物理性质和化学性质，通过对比氧气与不同物质反应的现象和化学方程式，加深对氧气化学性质活泼性的理解 。梳理氧气在供给呼吸和支持燃烧方面的广泛用途，联系生活实际和工业生产，体会氧气对人类生活和社会发展的重要意义 。对比实验室制备氧气的三种方法和工业制备氧气的两种方法，从原理、装置、步骤、特点等方面进行分析，帮助学生掌握氧气的制备知识 。布置课后作业，如让学生设计一个实验，探究不同条件下（如温度、催化剂种类等）过氧化氢分解制取氧气的速率变化，培养学生的实验设计和探究能力 。
掌握氧气的化学性质（碳，硫、铁等物质在氧气中燃烧所表现出来的化学性质）。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。
能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。
认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象
同学们还记得空气的主要成分是什么吗？在空气中，体积分数占第二的是什么气体呢？
知识点1 氧气的物理性质
(不易溶于水并不是不溶于水，只是溶解的量较少而已)
知识点2 氧气的检验与化学性质
【实验2-1】把带有火星的木条插入盛有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃。
【现象】带有火星的木条 。
【结论】氧气能使带有火星的木条复燃
【思考】如何检验氧气？
把带有火星的木条插入集气瓶中，若木条复燃则集气瓶中的气体为氧气。
氧气可以支持燃烧，但当氧气浓度较低时，不能使带有火星的木条复燃，因此带有火星的木条不能复燃。使带有火星的木条复燃的气体不一定是纯净的氧气，只能说明该气体中氧气含量相对较高。
【实验2-2】木炭在空气和氧气中燃烧
①用坩埚钳夹取一小块木炭放在酒精灯火焰上加热，观察木炭在空气燃烧的现象②然后把燃着的木炭插入充满氧气的集气瓶中，再观察木炭在氧气中的燃烧现象③比较木炭在空气和氧气中燃烧有什么不同
持续红热，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
【实验结论】碳在氧气中燃烧比在空气中更剧烈
火焰是气态物质燃烧时的特征，木炭等在氧气中燃烧，看到的是“发出白光”，而不是“产生白色火焰”。夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢插入集气瓶中，使木炭与氧气充分反应。如果插入速度过快，会使氧气溢出，导致实验现象不明显。
【实验2-3】硫在空气和氧气中燃烧
①在燃烧匙里放入少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气中燃烧的现象。②然后把盛有燃着的硫的燃烧匙插入充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气中燃烧的现象。比较硫在空气和氧气中燃烧有什么不同？
①微弱的淡蓝色火焰②放热 ③有刺激性气味
①明亮的蓝紫色火焰②放热 ③有刺激性气味
【实验结论】硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈
实验应在通风橱中进行，且硫的用量不能过多，防治污染空气。预先在集气瓶中加少量水，以吸收二氧化硫，防治污染空气。
木炭和硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈,这说明氧气的化学性质比较活泼,也说明物质在空气中燃烧,实际上是与其中的氧气反应,且反应的剧烈程度取决于氧气的含量,氧气的含量越高,燃烧越剧烈。
木炭和硫分别在空气和氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么？
【实验2-4】细铁丝在空气和氧气中燃烧
①把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯火焰上烧至红热，观察现象。②取另一根，在其下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛有氧气的集气瓶中（预先放入一些水），观察现象。
剧烈燃烧，火星四射放热，生成黑色固体
【实验结论】铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧
反应前，必须在集气瓶中放入少量水或在底部铺一层细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。铁丝若生锈，必须用砂纸打磨光亮。将铁丝绕成螺旋状以增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧。在铁丝下端系一根火柴，用来引燃铁丝。当火柴快燃尽时,再将铁丝慢慢插入集气瓶中，否则会因火柴燃烧消耗集气瓶中的氧气而导致实验失败。
（1）分析实验2-2、实验2-3和实验2-4，填写下表
（2）上述三个化学反应有什么共同的特征？
都有氧气参加，条件都是点燃，都是由两种物质生成另一种物质。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气能支持燃烧，物质在氧气中比在空气中燃烧更剧烈；某些在空气中不能燃烧的物质可以在氧气中燃烧。
A.从反应条件看：都需要点燃B.从反应现象看：都有“剧烈燃烧,放出大量热”的现象C.从物质状态看：反应物都是固体和气体，生成物都是气体D.从物质种类看：反应物都有2种，生成物都只有1种
氧气可以与木炭、硫、铁丝发生反应。下列关于这几个反应的说法错误的是( )
解析：铁与氧气反应生成的四氧化三铁是黑色固体
知识点3 化合反应、氧化反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，就叫作化合反应
它们都是物质与氧气发生的反应。这类反应属于氧化反应
严格来说，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种。在氧化反应中能提供氧的物质叫作氧化剂，如木炭燃烧反应中，氧气提供氧，因此氧气是氧化剂。氧化剂具有氧化性。
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系
氧化反应和化合反应的区别
剧烈氧化与缓慢氧化的比较
下列反应是否是化合反应？是否是氧化反应？
化合反应 氧化反应
1. 下列有关氧气的描述正确的是 (　　)A. 标准状况下，氧气的密度略小于空气B. 标准状况下，氧气是一种无色无臭的气体C. 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水D. 低温下氧气可以变成无色液体
2. [2024·潍坊期中] 火箭点火离不开氧气，下列有关氧气的说法正确的是 (　　)A. 氧气能供给呼吸B. 氧气的化学性质活泼，可以与所有物质发生化学反应C. 氧气具有可燃性，可以作燃料D. 空气中氧气的质量分数为21%
【点拨】氧气的化学性质比较活泼，能与很多物质发生化学反应，但并不是能与所有物质发生化学反应，B 错误；氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，C 错误；空气中氧气的体积分数(而不是质量分数)为21%，D 错误。
3. 关于氧气性质的实验，下列现象正确的是 (　　)
【点拨】木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，A 错误；硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，C 错误；红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，生成白烟，D 错误。
【点易错】(1)燃烧现象可从光(或火焰)的颜色、放热、生成物三个方面来记忆，并注意正确区分现象和结论，不能把生成物的名称作为现象。(2) 由于氧气浓度不同，可燃物在空气中和氧气中燃烧的现象有所不同。(3)注意“烟”和“雾”“光”和“火焰”的区别。
4. 某同学从家里找了一根细铁丝，做“细铁丝在氧气中燃烧”的实验时，发现细铁丝没有燃烧。造成实验失败的原因不可能是 (　　)A. 细铁丝表面有铁锈B. 集气瓶底部没有铺一层细沙C. 收集到的氧气量太少或纯度太低D. 火柴刚点燃，就将系着火柴的细铁丝伸入集气瓶中
【点拨】细铁丝表面的铁锈会阻止细铁丝燃烧，A 不符合题意；集气瓶底部铺一层细沙是为了防止高温熔融物溅落，使瓶底炸裂，B 符合题意；收集到的氧气量太少或纯度太低，可能导致细铁丝在氧气中不燃烧，C 不符合题意；火柴刚点燃就将系着火柴的细铁丝伸入集气瓶中，因火柴燃烧会消耗大量氧气，故可能造成细铁丝在集气瓶中不能燃烧，D 不符合题意。
5. 写出下列反应的文字表达式。(1)木炭在空气中燃烧：____________________________。(2)有刺激性气味气体生成的反应：______________________________。(3)燃烧时火星四射的反应：________________________。(4)燃烧时产生大量白烟的反应：______________________________ 。
碳+ 氧气——→二氧化碳
硫+ 氧气——→二氧化硫
铁+ 氧气——→四氧化三铁
磷+ 氧气——→五氧化二磷
6. 对比实验小明同学用如图所示的方法做物质在氧气中燃烧的实验。(1)你认为其中不合理的是______(填字母),这样操作可能导致的后果是_______________，A中水的主要作用是_______________________________。
吸收二氧化硫，防止污染空气
(2)D 实验中螺旋状细铁丝下端系一根火柴的作用是________________, 火柴 __________(填“快燃尽”或“刚点燃”)时伸入集气瓶中。实验时，硫、磷、铁点燃后应_________(填“缓慢”或“快速”)伸入集气瓶中。(3)对比硫在空气和氧气中的燃烧，说明影响物质燃烧剧烈程度的一种因素是__________________。
【点易错】(1)做硫、磷、铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部常盛有少量水，但水的作用有所不同。(2)将可燃物伸入集气瓶中时，应从上往下缓慢伸入，防止燃烧放出的热量使集气瓶中部和上部尚未反应的氧气受热排出。(3)做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需注意的问题较多，如铁丝应绕成螺旋状等。
7. 蜡烛燃烧、食物腐烂的共同特点是 (　　)A. 都是化合反应 B. 都是缓慢氧化C. 都是氧化反应 D. 都发光、放热
【点拨】蜡烛燃烧是剧烈的氧化反应，食物腐烂是缓慢氧化反应，二者都是氧化反应，都能放出热量，但都不是化合反应，只有蜡烛燃烧发光。
8. 下列四个反应在一定条件下都能发生，其中既属于化合反应，又属于氧化反应的是 (　　)A. 高锰酸钾——→锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气B. 水——→氢气+ 氧气C. 乙炔+ 氧气——→水+ 二氧化碳D. 磷+ 氧气——→五氧化二磷
通常状况下是无色、无臭的气体，密度比空气的略大，不易溶于水