化学九年级下册（2024）课题3 溶质的质量分数优秀第3课时教案

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一、情景引入，导入新知
两种物质若在溶液中发生化学反应，如何求得反应后的所得溶液的溶质质量分数呢？
初步学会溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
提升有关溶质质量分数计算的能力。
知识点1　溶质质量分数与化学方程式的简单计算
例1　（2023云南中考）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，化学小组取100 g该硫酸溶液于烧杯中，加入20 g锌，充分反应后锌有剩余，测得烧杯中剩余物质的质量为119.6 g。（1）产生氢气的质量为________g。（2）计算该硫酸溶液的溶质质量分数。
相对原子质量：H－1 O－16 S－32
1.排放到大气中的二氧化硫会形成酸雨。用59.8 g氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，恰好完全反应时得到63.0 g不饱和溶液。（提示：2NaOH＋SO2 === Na2SO3＋H2O）（1）参加反应的二氧化硫的质量为________g。（2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
相对原子质量：O－16 Na－23 S－32
在溶液中进行的化学反应，其相关计算应该注意的问题：1．计算的理论依据是各纯物质的质量比，即不能将混合物直接代入计算。2．求溶质的质量分数时，应首先明确溶质的成分，进而计算溶质的成分，最后依据公式计算溶质质量分数。
反应后溶液质量=反应物总质量 - 沉淀质量 - 气体质量 – 不溶性杂质质量
知识点2 结合图、表进行的溶质质量分数与化学方程式的综合计算
例2　向盛有一定质量碳酸钙的烧杯中，不断滴加稀盐酸，加入稀盐酸质量与产生气体质量的关系如图。（1）完全反应后产生气体的质量为________g。（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。
相对原子质量：H－1　C－12 O－16　Cl－35.5
化学小组取100 g氢氧化钾溶液样品，平均分成五份，依次加入到一定质量的氯化镁溶液中，发生反应2KOH＋MgCl2 === Mg（OH）2↓＋2KCl，生成沉淀的总质量与加入氢氧化钾溶液的质量关系如表。（1）m的值为________。（2）计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。
相对原子质量：H－1　O－16　Mg－24　K－39
（2）计算该氢氧化钾溶液的溶质质量分数。
1.将2.8 g铁粉加入160 g一定溶质质量分数的硫酸铜溶液中，恰好完全反应后过滤，得到159.6 g滤液。 （1）生成铜的质量为__________g。 （2）计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。
解：设160 g原硫酸铜溶液中溶质的质量为x。Fe＋CuSO4 === FeSO4＋Cu 160 64 x 3.2 g原硫酸铜溶液中溶质的质量分数＝ ×100%＝5%答：原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%。
2．学习小组取某未知浓度的氢氧化钠溶液40g于烧杯中，滴加4.9%的稀硫酸至恰好完全反应时，消耗稀硫酸80g。（提示：2NaOH＋H2SO4 === Na2SO4＋2H2O）（1）配制100 g 4.9%的稀硫酸需要质量分数为98.0%的浓硫酸 g。（2）计算反应后所得溶液中溶质质量分数。
解：设反应后所得溶液中溶质的质量为x。2NaOH ＋ H2SO4 === Na2SO4＋2H2O 98 142 80 g×4.9 % x反应后所得溶液的溶质质量分数＝ ×100%＝4.7%答：反应后所得溶液的溶质质量分数为4.7%。
3.向100 g CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，发生反应CuSO4＋2NaOH === Na2SO4＋Cu（OH）2↓，生成沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如图，请回答：（1）该反应生成沉淀的质量为________g。
（2）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
4.黄铜（铜锌合金）可以用来制造机器零件。化学小组为了测定某黄铜中铜的含量，取该黄铜样品25 g放入烧杯中，再将160 g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，分别测得剩余固体的质量如表。请根据实验数据完成下列问题：（1）m的值为__________。（2）该黄铜样品中铜的质量分数为__________。（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。