初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）溶质的质量分数集体备课ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）溶质的质量分数集体备课ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了预习清单，溶质质量，溶液质量，所有种子都沉入水底，溶质的质量分数，计算公式，2几个变形公式，x＝245g，核心总结，溶液的稀释等内容，欢迎下载使用。
1.一般情况下，对于有色溶液来说，根据溶液颜色的_____可以判断溶液的浓稀程度。2.在20℃时，将40g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。所得溶液的溶质的质量为_____g，溶液的质量为_____g，该温度下，硝酸钾的溶解度为_____g。
3.溶质的质量分数：_________与_________之比。4.在30℃时，将10g氯化钠溶解在40g水中，该食盐水中氯化钠的质量分数为______。
同学们在假期都喜欢进行哪些运动项目锻炼身体？哪位同学能和大家说说在游泳池和海水里游泳的不同感受？为什么在海水中感受到的浮力会更大呢？
海水中含有盐分，形成了一定浓度的氯化钠溶液，密度大，浮力大。
如何比较溶液的浓度呢?
演示实验1：三种浓稀程度不同的硫酸铜溶液。实验步骤：在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色（如图所示）。
一、体会质量分数是表示溶液浓度的一种方式
在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？
硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深。
一般情况下，对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液的浓稀程度。这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
日常生活中，我们经常需要配制溶液，例如，在施用农药时，如果药液过浓，会导致什么情况？如果药液过稀，会导致什么情况？
如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。
不同浓度的溶液密度不同，相同物质在其中受到的浮力不同，农业工作者就是采用了该原理，利用一定浓度的氯化钠溶液进行选种。
农业选种需要多大浓度的氯化钠溶液呢？
演示实验2：（1）向（1）装有100mL水的烧杯中，放入一些黄豆种子，观察现象。
（2）继续实验，取20g氯化钠，将氯化钠每次少量地加入水中，用玻璃棒搅拌，待完全溶解后，再次加入氯化钠，直到有部分黄豆浮于水面，称量剩余氯化钠质量。
现在我们找到了适合黄豆选种的一定浓度的氯化钠溶液，我们需要准确记录该溶液的浓度，下次为黄豆选种就可以直接配置该浓度的氯化钠溶液。
溶液浓度的表示方法有很多种，这里主要介绍溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用下式进行计算：
演示实验3：在室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液（如图所示），观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。
已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，因此20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%，该说法是否正确？
向该136g氯化钠饱和溶液中加入4g氯化钠，搅拌后所得溶液溶质的质量分数是多少呢？溶液中溶质的质量分数为 ×100%是否正确？
不正确；氯化钠溶液已经饱和，再次加入氯化钠不会再溶解，溶液中溶质的质量分数不会发生改变。
（1）概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
①溶液中溶质的质量分数是溶液浓度的一种表示方法，所指溶液既可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液。
②溶液具有均一性，溶液中各部分溶质的质量分数都相等；溶液具有稳定性，一种溶液长期放置，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。
③溶液中溶质的质量分数的含义：“质量分数为16%的A溶液”的含义是每100份质量的A溶液中，含有16份质量的溶质A。在该溶液中，溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量＝16∶84∶100。
（2）运用溶质的质量分数表示溶液浓度时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量。
①结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水，溶质是CuSO4。②有些化合物溶于水，与水发生反应，如CaO溶于水发生反应：CaO＋H2O－Ca(OH)2，其溶质是Ca(OH)2，而不是CaO。
③若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液的质量＝反应物的质量总和－沉淀或气体的质量－加入的不溶部分的质量。
②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。
（3）溶液质量计算的相关公式
②溶液质量=溶液密度×溶液体积。
①溶液质量=溶质质量＋溶剂质量。
二、学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法
在农业生产中，可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现需要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数 ＝150kg×16% ＝24kg
溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 ＝150kg－24kg ＝126kg
配制一定溶质质量分数的溶液，有时也会采用将浓溶液稀释的方式。
化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，现需要用较稀的硫酸进行实验。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
稀释过程中溶液溶剂水的质量增多了，溶液质量也增大了，溶质的质量保持不变，浓硫酸和稀硫酸中溶质的质量是相等的。
设：稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%＝x×20%
x＝50 g×98%÷20%
需要水的质量＝245 g－50 g＝195 g
实际操作中由于安全问题，应该将浓硫酸沿烧杯壁缓缓地加入水中。
与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂和溶液的量呢？
100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。
溶质的质量分数＝19.6%
根据化学方程式进行溶质的质量分数的综合计算
（1）解题关键①弄清所发生的化学反应，正确写出相关反应的化学方程式。②在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。③根据题中已知条件确定反应后的溶液质量。④将溶质质量和溶液质量代入溶质的质量分数的计算公式进行计算。
（2）对于反应后所得溶液的质量有两种求法①溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质的质量一定是能溶解在溶剂中的那部分的质量。②质量守恒法：溶液质量＝反应前物质质量总和－生成气体质量－生成沉淀质量－物质中难溶杂质质量（或剩余固体反应物质量）。
我们通过学习知道了配制一定溶质的质量分数的溶液需要多少质量的溶质和溶剂，那么在实验室中我们如何完成溶液的配制呢？
演示实验：配制一定溶质质量分数的溶液。实验步骤：（1）计算；（2）称量；（3）量取；（4）溶解；（5）装瓶、贴标签保存。实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等。
以上计算确定了各种试剂用量后，用天平、量筒准确量取试剂，并将其倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌混合均匀后，装入试剂瓶中，贴好标签后再放入试剂柜中。
（1）概念：溶质质量与溶液质量之比。（2）计算公式
②溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
（1）依据：稀释前后，溶液中溶质质量不变。（2）关系式：m浓ω浓＝m稀ω稀，加入水的质量m水＝m稀－m浓。
1.下列对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释，错误的是（ ）。A.100g水中溶解了10g硝酸钾B.100g硝酸钾溶液中溶解有10g硝酸钾C.10g硝酸钾溶解于90g水中所得到的溶液D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配成的溶液
2.将80g溶质的质量分数为10%的浓盐酸稀释成4%的稀盐酸，需加水的质量为（ ）。
3.不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）。A.20℃时，100gKNO3饱和溶液中溶质质量为℃时，100g硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数为45.8%C.30℃时，将50g硝酸钾放入100g水中得到150g溶液D.40℃时，100g水中最多溶解63.9g硝酸钾