初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题3 溶质的质量分数精品ppt课件

这是一份初中化学人教版（2024）九年级下册（2024）课题3 溶质的质量分数精品ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了学习目标，溶质质量分数，溶液的配制等内容，欢迎下载使用。
配制100g食盐水，你首先需要确定/知道什么？
掌握溶液中溶质质量分数的概念，会计算有关溶质的质量分数
初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的基本操作
【9-7】在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入 0.1g、 0.5g、 2g无水硫酸铜。搅拌，比较三种溶液的颜色。
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，能区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
且如果溶液是无色的，如何知道该溶液的浓度？
在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药太浓又会毒害农作物或树木。
一、定义：溶质质量与溶液质量之比
1、m质、m剂、m液、a%已知两个量，求其余的量（公式）
【实验9-8】在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度可看做1g/cm³）。
【讨论】课本47页，已知20℃时，氯化钠的溶解度时36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数为：
某温度时，饱和溶液中溶质的质量分数=
溶解度：100：（溶解度+100）
2、有关溶液配制的计算
【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【分析】 溶液稀释前后，溶质的质量不变。
【解】 设稀释后需要水的质量为X。
50g × 98% = （50g+X） × 20%
答：需要水的质量为195g。
【例2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
1、将100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液变成20%，需要加入多少克NaCl？或需要蒸发多少克的水？
解：方法一：加入NaCl设加入的NaCl质量为 x克。加入后总质量为 100+x克。加入后NaCl的质量为 10+x克（原溶液中NaCl质量为10克）。4.根据质量分数公式：（10+x）÷（100+x）=0.2解方程得：x=12.5克。
解：方法二：蒸发水 设蒸发的水质量为 y克。 蒸发后总质量为 100−y克。 NaCl的质量不变，仍为10克。 根据质量分数公式：10÷（100−y）=0.2 解方程得：y=50克。
2、将100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液变成5%，需要加入多少克水？
解： 设加入的水质量为 z克。 加入后总质量为 100+z克。 NaCl的质量不变，仍为10克。 根据质量分数公式：10÷（100+z）=0.05 解方程得：z=100克。
【例3】把200g稀硫酸与足量锌充分反应生成0.4g氢气，求所用稀硫酸的a%？，生成溶液的a%。
3、a%与化学方程式的综合计算
解：设稀硫酸中溶质H2SO4质量为x，反应后溶质ZnSO4的质量为y。
解：设生成二氧化碳质量为x,稀酸中的溶质质量y；
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
100 44
将10g碳酸钙投入到100g稀盐酸中，恰好完全反应，试求：（1）完全反应后生成的二氧化碳为多少升？（ρ二氧化碳＝1.98g/L）（2）所用稀盐酸溶液中的溶质质量分数是多少？
解得：x=4.4g
配制50g 6%的氯化钠溶液
计算： 盐：50g×6%=3g 水：50g–3g=45g=47mL
称量：用天平称量3g食盐 量取：用量筒量取47mL水
1、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液， 需要氯化钠 g; 水 g（体积 mL）。2、配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液， 需要质量分数为6%的氯化钠溶液 g（体积 mL）； 水 g（体积 mL）。 ρ6%氯化钠溶液＝1.04g/cm3
【练习】下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
氯化钾（KCl）不应直接放在托盘天平上称量，应放在称量纸上或小烧杯中称量。
加水时不应使用量筒直接倒入烧杯中，应使用滴管逐滴滴加，以控制水量。
搅拌时不应使用玻璃棒直接在烧杯底部搅拌，应将玻璃棒斜靠在烧杯壁上轻轻搅拌。
配制溶液时，应先计算所需溶质和溶剂的量，再进行称量和量取。
（1）某溶质的质量分数36% 是指：（2）T℃时某溶质溶解度36g是指：
四、 溶质质量分数与溶解度的联系和区别
每100g溶液中含有36g该溶质，64克水。
在T ℃ 时，136g饱和溶液中最多溶解该溶质36g。
例1、20℃时，氯化钠的溶解度为36克。求20℃氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为多少？
解：设溶液的质量为 m克，其中溶质的质量为 36克。溶质的质量分数 w为：w=36÷m×100%由于溶液是饱和溶液，所以溶剂的质量为：m−36因此，溶液的总质量 m为：m=36+(100−36)=136溶质的质量分数为：w=36÷136×100%≈26.5%
例2、 20℃时某物质饱和溶液溶质的质量分数为20%。求20℃时该物质的溶解度为多少？
解：设溶液的质量为 m克，溶质的质量为 x克。溶质的质量分数 w为：w=x÷m×100%=20%因此：x÷m=0.2 x=0.2m设溶剂的质量为 m−x，则：m−x=m−0.2m=0.8m溶解度定义为每100克溶剂中溶解的溶质的质量，因此：溶解度=x÷0.8m×100溶解度=0.2m÷0.8m×100=25所以，20°C时该物质的溶解度为25克。
（一）a% 概念的应用
1> 36g食盐溶于水，配成100g食盐溶液，求这份溶液中溶质的质量分数？
2> 10g食盐完全溶解于80g水中，求配得的这份溶液的质量分数?
3> 求 300g 溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中所含溶质的质量？
4> 将50g固体硫酸铜配制成质量分数为10%的硫酸铜溶液，需要加水多少克？
溶质的质量分数为 36%。
溶质的质量分数为 10%。
所含溶质的质量为 60g。
（二）溶液的稀释与浓缩
1> 20g 10%的NaOH溶液中所含溶质的质量为多少克？
2> 在20g含NaOH 9g的NaOH溶液中加入10gNaOH后，所得溶液的质量分数为多少？
3> 在（1）的溶液中加入10g水后，溶液的哪些量发生了改变？所得溶液的质量分数为多少？
溶液的哪些量（质、剂、液、质量分数）发生了改变？
20g 10%的NaOH溶液中所含溶质的质量为2克。
在20g含NaOH 9g的NaOH溶液中加入10g NaOH后，所得溶液的质量分数为47.6%。
在（1）的溶液中加入10g水后，溶液的总质量变为30g，溶质的质量不变仍为2克，所得溶液的质量分数为6.7%。
例1：向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水，求所得溶液的溶质质量分数。
解： 计算原溶液中的溶质质量： 溶质质量=200 g×20%=40 g 计算新溶液的总质量： 新溶液总质量=200 g+100 g=300 g 计算新溶液的溶质质量分数： 溶质质量分数=(40 g÷300 g)×100%=13.33%
例2：向400克20%的氢氧化钾溶液中加入80克氢氧化钾，求所得溶液的溶质质量分数。
解： 计算原溶液中的溶质质量： 溶质质量=400 g×20%=80 g 计算新加入的溶质质量： 新加入溶质质量=80 g 计算新溶液的总质量： 新溶液总质量=400 g+80 g=480 g 计算新溶液的溶质质量分数： 溶质质量分数=(80g+80g)÷480 g×100%=(160g÷480g)×100%=33.33%
例3：将400克20%的氢氧化钾溶液中蒸干20g水后，求所得溶液的溶质质量分数。
解： 计算原溶液中的溶质质量： 溶质质量=400 g×20%=80 g 计算新溶液的总质量： 新溶液总质量=400 g−20 g=380 g 计算新溶液的溶质质量分数： 溶质质量分数=(80g÷380g)×100%=21.05%
例4：将90克10%的硝酸钾溶液中加入10g硝酸钾或加入10g水后，求所得溶液的溶质质量分数。
例5：60%的氯化钠溶液与25%的氯化钠溶液混合配制45%氯化钠溶液400g，求各取多少克？
例6：把50g98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要往里加多少水？
3、配制溶质质量分数一定的溶液
⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶
药匙 天平 烧杯 量筒 胶头滴管 玻璃棒
【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
答：需要氯化钠24kg，水126kg。
【例题2】现有12g硝酸钾，要配制成15%的硝酸钾溶液，需要水的质量为多少？
硝酸钾溶液的质量为：12g÷15%
水的质量为：80g-12g=68g
【例题3】P45习题4 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？
解：NaOH溶液的质量=
1.1g/cm3 ×500cm3
答：需要氢氧化钠55g，水495g。
【讨论】课本43页，已知20℃时，氯化钠的溶解度时36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
【小试牛刀】根据甲、乙两物质的溶解度曲线
（1）在45℃时，向50g水中加入35g甲，则甲溶液中溶质的质量分数为
方法1、用实际溶解的质量计算：
方法2、用溶解度计算：
（2）45℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数大小为甲 乙。
甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（　　） A. 甲和乙的溶解度相等且均为30g B. 甲物质的溶解度随温度的升高而减小 C. t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:7 D. 将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出
下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）A、甲的溶解度大于乙的溶解度B、a1℃时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2℃时，均有固体析出C、a2℃时，M点对应的甲溶液不饱和 D、a2℃时，乙饱和溶液的质量分数为20%
（2016•深圳）如图是固体物质M的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）A．40℃时，其饱和溶液中溶质的质量分数为50%B．M的溶解度随温度升高而一直增大C．将40℃时M的饱和溶液降温至10℃，有固体析出D．将50℃时M的饱和溶液升温至80℃，溶液变成不饱和
（2015•深圳）如图为M，N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（　　）A.M的溶解度比N大B.t1℃时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和C.t2℃时，100g N的饱和溶液中溶解了30g N物质D.t2℃时，M，N溶液的溶质质量分数相等
【Try it】t2℃时，将a b c 三种物质饱和溶液降温至t1℃,这三种溶液溶质的质量分数是