高中化学人教版 (2019)必修 第一册整理与提升表格教学设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册整理与提升表格教学设计，共4页。教案主要包含了学生活动，下节提示等内容，欢迎下载使用。
课程基本信息
学科
化学
年级
高二
学期
春季
课题
第一章整理与提升
教科书
书 名：化学选择性必修2教材
出版社：人民教育出版社 .
教学目标
1. 基于知识关联，帮助学生实现已学知识结构化。
2. 通过归纳认知思路，帮助学生形成思维模型。
3. 通过复习核心观念，发展学生的化学学科核心素养。
教学内容
教学重点：
1.复习本章知识点并将这些知识点形成思维图。
2.对“位置、结构、性质”三者的认识和理解。
教学难点：
1.形成“结构决定性质、性质反映结构”的统摄性概念。
2.宏观辨识和微观探析的相互结合。
教学过程
【师】经过前面课时的学习，我们已经对《原子结构与性质》有了深入的理解，这节课，我们在复习本章知识点的同时，将这些知识点形成思维图。
【学生活动】以小组为单位讨论本节内容大概分成几个版块。
【师】我们进行知识网络图的分享发现，本节内容大致分为三个版块，分别是：原子结构的认知、原子光谱和原子结构的模型认知、元素周期表和元素周期律的知识等。
【学生】进行知识网络图的分享。
【师】我们可以将以上三个版块的内容通过“结构决定性质”的主线联系起来，具体请大家看PPT展示。
任务一 回顾“原子结构”
【投影】1.能层与能级
2.能层、能级与原子轨道数量关系
3.基态原子的核外电子排布规律
（1）能量最低原理
在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低，即遵循能量最低原理。
泡利原理
一个原子轨道中最多只能容纳两个电子,并且这两个电子的自旋状态必须相反。3.基态原子的核外电子排布规律
（3）洪特规则
基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占且自旋平行
处于能量相同的原子轨道的全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)状态时,具有较低的能量和较大的稳定性。如Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1,Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
【投影】4.原子结构的表示方法
核外电子的排布表示方法的常见误区
(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d，np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。
(2)在画基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：
①(违反能量最低原则)②(违反泡利不相容原理)③(违反洪特规则)⑤画轨道表示式时，省略空轨道。
（3）电子排布时按照构造原理先排4s能级再排3d能级，但失电子时，先失最外层电子4S电子。
任务二 原子光谱和原子结构的模型认知
【投影】5.原子光谱和电子云
(1)基态原子：处于最低能量的原子。
(2)激发态原子：当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。
(3)原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。
(4)电子云：是指用小黑点的疏密来表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的一种图形。离核越近处，单位体积内电子出现概率越大，“电子云”密度越大，相反，离核越远处，单位体积内电子出现的概率越小，“电子云”密度越小。
任务三 回顾元素周期表和元素周期律
【投影】6.元素周期表
7.元素周期律
(1)电离能
①原子的逐级电离能越来越大。同种元素 I1 ＜ I2 ＜ I3 ＜ I4
②能层(n)同，I相差不大，能层（n）不同，I相差很大
当电离能突然变大时说明电子的能层发生了变化，即同一能层中电离能相近，不同能层中电离能有很大的差距。
(2)电负性
电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小
电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。
【学生活动】梳理本章的相关知识，绘制概念图，然后小组内展示。
小组成果展示（一）
小组成果展示（二）
小组成果展示（三）
【下节提示】1. 第一章《原子结构与性质》课程到此结束。
2.下一章我们将学习《分子结构与性质》。