高中化学人教版 (2019)必修 第一册整理与提升评课课件ppt

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系统梳理第六章核心知识，构建“化学反应与能量转化、化学反应速率与限度、反应条件控制”的完整知识网络，熟练掌握各知识点的核心内容、内在关联及易错点。能综合运用本章知识，解释化学反应中能量转化的本质、判断原电池正负极及电极反应、分析反应速率与平衡的影响因素，规范完成实验设计与现象分析，提升知识迁移和问题解决能力。巩固实验活动7的核心操作与探究思路，明确化学原理在生产生活中的应用（如化学电源使用、工业反应条件调控），查漏补缺，形成科学的复习方法和化学思维。
能整合化学反应中能量转化（热能、电能）的知识，理解原电池、化学电源的工作原理，掌握化学反应速率与限度的调控方法，落实“化学反应与能量”主题的核心要求。 能综合运用实验探究、证据推理等方法，分析外界条件对化学反应速率、限度的影响，解释化学能与电能的转化过程，提升科学探究、模型认知和证据推理的综合素养。认识化学原理在能源开发、工业生产中的应用价值，理解反应条件控制对提高生产效率、节能减排的意义，树立绿色化学理念和可持续发展意识，强化科学态度与社会责任。
目标一：知道化学反应中的能量变化及原因
任务：回顾化学反应与热能的知识，完成下列问题。
1．化学反应中能量变化的本质是
2．化学反应中能量变化与反应物、生成物能量的关系（从宏观角度认识）
（1）反应物的总能量 生成物的总能量，反应放出能量（放热反应）。（2）反应物的总能量 生成物的总能量，反应吸收能量（吸热反应）。
（1）反应物的总键能 生成物的总键能，反应放出能量（放热反应）。（2）反应物的总键能 生成物的总键能，反应吸收能量（吸热反应）。
3．化学反应中能量变化与反应物、生成物键能的关系（从微观角度认识）
化学键的断裂和形成，其中断键吸收能量，
b.大多数的化合反应
4．反应中化学能与热能的相互转化（1）化学能转化为热能——放热反应
d.金属与酸或水的反应
4．反应中化学能与热能的相互转化（2）热能转化为化学能——吸热反应
①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应
C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)
Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O
KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等
目标二：知道化学能可以转化为电能及转化装置
任务：回顾化学反应与电能的知识，完成下列问题。
1．原电池（1）原电池： （2）原电池的工作原理：（3）构成原电池的条件：
将化学能直接转化为电能的装置
通过氧化还原反应（有电子的转移）
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极 ，发生 反应；正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极 ，发生 反应。
构成原电池的条件：①有自发的氧化还原反应②有电极——正、负极③电解质溶液④形成闭合回路
2．发展中的化学电源（只要求了解正负极材料、电解质溶液和其用途）（1）干电池（ ）：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如： 。（2）充电电池（ ）：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如： 。注：二次电池的充放电规律：充电的目的是使电池恢复其供电能力，因此负极应与电源的负极相连以获得电子，可简记为负接负后作阴极，正接正后作阳极。（3）燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应。如： 。
Cu－Zn原电池、锌锰干电池
铅蓄电池、锂电池和银锌电池等
H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）
目标三：知道化学反应速率及影响因素，认识化学平衡状态及其特征。
任务：回顾化学反应的速率与限度相关知识，完成下列问题。
1．化学反应的速率（1）表示方法： 计算公式： ， 单位： 。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量
或生成物浓度的增加量来表示
ml/(L·s)或ml/(L·min)
a.在同一个化学反应中，无论选用反应物还是生成物来表示化学反应速率，其值均为 值。
b.化学反应速率通常是指某一段时间内的 ，而不是瞬时反应速率。
d.由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
c.在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但它们表示的意义却是完全相同的。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标准。
表示化学反应速率的注意事项
同一段时间内用不同物质表示的反应速率比值等于各物质化学方程式中的 之比。如反应mA+nB=pC+qD的v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= 。
m∶n∶p∶q
2．化学反应的限度——化学平衡状态（1）可逆反应①定义：在同一条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。②特点：①二同：a. ；b. 。②一小：反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。③表示：在方程式中用“ ”表示。
2．化学反应的限度——化学平衡状态（2）化学平衡化学平衡状态：在一定条件下，当一个可逆反应进行到 时，反应物和生成物的浓度 ，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
（3）化学平衡状态的特征
逆：化学平衡研究的对象是 。
等： 达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0。 即v正＝v逆。
动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。即v正＝v逆≠0。
定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
3、化学反应条件的控制(1)目的： 。(2)基本措施①改变化学反应速率： 。②改变可逆反应进行的限度： 。(3)考虑因素： 。
促进有利的化学反应，抑制有害的化学反应
控制反应条件的成本和实际可能性
改变可逆反应体系的温度、物质的浓度、
改变反应体系的温度、物质的浓度、气体的压强、
固体的表面积以及催化剂的合理使用等
例1 锂硫电池由于具有高比能量以及硫廉价易得等优势而受到人们的广泛关注。锂硫电池的正极材料主要由单质硫和一些高导电性材料复合而成,金属锂片作为负极,正负极之间用浸有电解液的隔膜隔开,其电池结构如图,下列说法不正确的是(　　)A.负极的电极反应式为Li-e-=Li+B.正极材料中的石墨颗粒主要用于增强导电性C.电池工作时电子经导线流向正极,又经高氯酸锂介质流向Li极D.总反应方程式为2Li+S=Li2S
[归纳总结] 1.新型电池放电时正、负极的判断
2.化学电源的电极反应式和总反应方程式的书写方法(1)一般电极反应式的书写
(2)复杂电极反应式的书写复杂电极反应式=总反应式-较简单-极电极反应式
化学反应速率及平衡图像问题的分析方法
[归纳总结] 化学反应速率及化学平衡的图像,能直观描述反应进行的快慢、反应进行的程度等问题。图像题是化学中常见的一种题目,做这类题既要读文字内容,又要读图。解答化学反应速率图像题三步曲:“一看”“二想”“三判断”。“一看”——看图像①看坐标轴:弄清纵、横坐标表示的含义;②看线:弄清线的走向、趋势;
③看点:弄清曲线上点的含义,特别是一些特殊点,如曲线的折点、交点、最高点与最低点等;④看量的变化:弄清是物质的量的变化、浓度的变化还是转化率的变化等。 “二想”——想规律如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系,各物质的速率之比与化学计量数之比的关系等。“三判断”——通过对比分析,作出正确判断。
1.下列说法正确的是（ ）A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化
2.某反应由两步反应A B C构成,它的反应能量曲线如图,下列叙述正确的是(　　)A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C最稳定C.A与C的能量差为E4D.A B的反应,反应条件一定要加热
3.如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）A．外电路的电流方向为：X→外电路→YB．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>YC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe
4.可再生能源是我国重要的能源资源,在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是(　　)A.上图是太阳能光伏发电原理图,图中A极为正极B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源C.推广可再生能源有利于经济可持续发展D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能
5. 某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起,再将两个电极同时插入某种电解质溶液中,能观察到有电流产生的是(　　)A.用铜片、铅笔芯作电极插入稀硫酸中B.用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中C.用锌片、铜片作电极插入番茄中D.用铜片、铁片作电极插入酒精中
6.下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量B．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D．同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比
7.一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 ml·L-1、0.3 ml·L-1、0.08 ml·L-1，则下列判断正确的是(　　)A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率相等D．c1的取值范围为0