高中化学人教版 (2019)必修 第一册整理与提升表格教案及反思

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册整理与提升表格教案及反思，共5页。教案主要包含了回顾旧知等内容，欢迎下载使用。
课程基本信息
学科
高中化学
年级
高一
学期
秋季
课题
物质的量在化学方程式中的应用复习课
教科书
书 名：化学必修第一册教材
出版社：人民教育出版社 .6月
教学目标
复习物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。
加深学生对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识。
通过课堂教学，强化学生综合运用知识的能力和综合计算的能力。
教学内容
教学重点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法
教学难点：物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法
教学过程
情境线
问题线
活动线
知识线
素养线
通过一道镁铝合金的习题引出物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法
1.在此基础上，我们一起来强化提升一下物质的量在化学方程式计算中的应用。大家来看这一题？
2.进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按哪些步骤进行？
1.回顾物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法
2.讨论进行物质的量应用于化学方程式的计算时的步骤
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
宏观辨识与微观探析；模型认知；科学精神与社会责任感
了解差量法、守恒法和关系式法
1.通过习题来感受一下差量法在化学方程式中的应用？
2.通过习题来感受一下守恒法在化学方程式中的应用？
3.通过习题来感受一下关系式法在化学方程式中的应用？
1.感受差量法在化学方程式中的应用
2.感受守恒法在化学方程式中的应用
3.感受关系式法在化学方程式中的应用
差量法、守恒法和关系式法
科学精神与社会责任感；宏观辨识与微观探析；模型认知；团队意识和合作精神
任务一：回顾物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法
【教师】前面我们已经系统学习了物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度等概念，也已经会在化学方程式中初步应用这些概念去解决实际问题，在此基础上，我们一起来强化提升一下物质的量在化学方程式计算中的应用。大家来看这一题。
【讲授】从图中横坐标可以看出，加入10mL的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；加入10mL氢氧化钠溶液后继续滴加氢氧化钠溶液，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠，故5.8g沉淀是氢氧化镁，（9.7﹣5.8）g＝3.9g为氢氧化铝的质量；
氢氧化镁沉淀的质量为5.8g，氢氧化铝沉淀的质量为：（9.7﹣5.8）g＝3.9g，所以当沉淀达到最大值时，Al（OH）3的质量为3.9g；
根据守恒法可知，n（Mg）＝n（Mg（OH）2）＝＝0.1ml，因此镁的质量为：0.1ml×24g/ml＝2.4g，原合金中Mg的质量为2.4g；
（3）当氢氧化钠加入量为80mL时，溶质均为NaCl，根据守恒法可知，n（HCl）＝n（Cl﹣）＝n（NaOH）＝0.08L×5ml/L＝0.4ml，
则该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）＝＝4ml/L
【回顾旧知】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间数目关系。具体分析如上。由此可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比，对于有气体参与的反应，在同温同压下参加反应的各气体的体积之比也等于各气体物质的化学计量数之比。进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行。
【讲授】①写出有关反应方程式②找出相关物质的化学计量数之比③对应化学计量数，找出相关物质的物质的量的关系④根据物质的量的关系，按照比例相等的模式进行计算。要注意，物质的量应用于化学方程式计算时，单位运算要对应，即根据化学方程式计算时，当已知物理量与所求物理量的单位不一致时，计算时题目的数据必须带单位，以体现“计算别忘配平，纯量带入方程，上下单位一致，左右关系得当”的原则。计算方法主要有：差量法、守恒法和关系式法。
任务二：认识差量法、守恒法和关系式法
【教师】物质的量应用于化学方程式计算的常用计量关系如图。以物质的量为中心可求得其他四个物理量。我们首先来看差量法。根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。该差量的大小与反应物质的有关量成正比，差量法就是借助这种比例关系来解决问题。例如这道题。
【讲授】混合物加热时，只有碳酸氢钠发生分解，转化为碳酸钠，根据固体质量的变化值和碳酸氢钠建立联系，列式计算，解得碳酸氢钠的物质的量为0.04ml，则混合物中碳酸钠的质量可通过总质量10克减去碳酸氢钠的质量求得，为6.64克，最后求出碳酸钠的质量分数为66.4%，所以这道题目我们选择C。
【总结】利用差量法解题，我们首先应该仔细分析题目中给出的信息，找出“理论差值”，可以是固体质量、物质的量、气体体积等，再根据题目中的物理量及反应过程中物质的实际变化，确定实际差量，并与理论差量相对应。然后列出物质的某物理量、理论差值、实际差值及该物质待求量之间的比例关系式。最后利用数学知识，根据比例求出未知量，再结合题目要求，计算其他物理量。
【教师】物质的量应用于化学方程式计算的常用方法还有守恒法。“守恒法”是高中化学计算中常用方法之一，根据化学反应过程中，质量守恒、得失电子守恒或电荷守恒来列式计算，可以省略分析中间复杂反应过程及多步计算，快速求解。质量守恒的特征是反应前后元素质量相等、各元素的原子个数不变，得失电子守恒的特点是还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，电荷守恒是指阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数。我们来看例2。
【讲授】在这个反应中，硫元素由+4价升高到+6价，铬元素由+6价降低到+x价，根据亚硫酸钠失去的电子数与重铬酸钾得到电子的物质的量相等，那么列等式计算，解得x=+3 ，所以选B。
【总结】利用得失电子守恒法解题，先根据题中文字描述，确定物质发生氧化反应、还原反应的过程，确定元素化合价的变化。在根据元素化合价变化，确定单个粒子得到或失去电子总数。然后结合题中各物质的相关物理量，列出氧化剂得到电子与还原剂失去电子的总物质的量的等式，最后利用数学知识，求出等式中未知量，再结合题目具体要求，求出相关物理量。
【教师】当然用的最多的是关系式法。 当已知物质和未知物质之间是靠多个反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。（1）根据化学方程式确定关系式：写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。（2）根据反应过程中某元素原子守恒确定关系式。以这道题为例。
【讲授】64kg硫磺的物质的量可通过公式求得，为2000ml，根据化学方程式可得关系式，硫与硫酸是一比一的比例，那么，硫酸的物质的量也是2000ml，求出硫酸的质量，然后通过质量分数求出硫酸溶液的质量为200kg。
【总结】运用关系式法解题时要注意根据题中文字描述，结合物质之间的转化，确定各反应的化学方程式，根据各物质的连续转化关系，或某元素原子的守恒关系，建立两种物质之间的定量关系。再根据定量关系，确定两物质的物质的量关系，代入题中相关物理量，列出等式。最后利用数学知识，分析、处理、求出未知量的数值，再结合题目要求进行其他计算。
【教师】在解题时我们需要认真审题，根据具体的问题具体分析，选择合适的方法去解决问题。接下来我们来课堂小练一下
【小结】这节课我们通过运用三种方法更深入地学习了物质的量在化学方程式计算中的应用，不论是哪一种方法都离不开一个规律，那就是化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比，对于有气体参与的反应还等于体积之比。以物质的量为中心，我们可以求得物质的质量、物质所含有的粒子数、物质的量浓度、气体体积等。