高中化学人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物表格教案设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册硫及其化合物表格教案设计，共3页。
课程基本信息
学科
化学
年级
高一
学期
秋季
课题
硫酸
教科书
书 名：化学必修第二册教材
出版社：人民教育出版社 .
教学目标
1.了解硫酸的工业制备原理与用途。
2.通过实验探究，认识浓硫酸的吸水性和脱水性及其区别。
3.通过浓硫酸与铜反应的实验探究，掌握浓硫酸的强氧化性，提升实验探究能力与创新意识。
教学内容
教学重点：
浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
教学难点：
1. 浓硫酸的强氧化性。
教学过程
学习任务一：创设情境，引出新课
【ppt】展示工业制硫酸流程，学生完成填空，并书写相应的化学方程式。
【思考】工业生产得到的为浓硫酸或者发烟硫酸，稀释浓硫酸得到稀硫酸的方法是什么？
【学生】将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
【教师】在初中化学学习过程中，我们对硫酸知识已有初步了解，稀硫酸是强酸，所以具有酸的通性，能使酸碱指示剂变色，能与活泼金属、碱性氧化物、碱和盐等发生化学反应。而工业上一般用铝或铁槽车储存和运输浓硫酸，这是为什么呢？在水溶液中，H2SO4完全电离成H+和SO42-；而浓硫酸电离程度很小，绝大多数以分子形式存在，H2SO4(浓) ⇌H++HSO4-。既然微粒不同，那么稀硫酸和浓硫酸的性质有什么区别？
【实验1】分别将一瓶稀硫酸和浓硫酸摇动，并感受相同体积时两种溶液的质量，总结浓硫酸的物性。
结合书本信息，我们总结出浓硫酸的物理性质：无色粘稠的液体，密度约为水的两倍，难挥发，易溶于水。那浓硫酸还有哪些区别于稀硫酸的性质呢？
学习任务二：实验探究，解密疑点
【实验1】向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
【学生】蓝色的硫酸铜晶体变白。
【教师】这体现了浓硫酸的吸水性，浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子（游离水或结晶水）。利用该性质能干燥与它不起反应的气体（中性气体和酸性气体），如 H2、O2、Cl2、CO2、 CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl，而不能干燥NH3、H2S、HBr、HI。
【实验2】将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量的浓硫酸，迅速搅拌，观察现象，思考产生这些现象的原因。
【学生】实验观察到蔗糖变黑，体积膨胀，烧杯外壁发烫，形成疏松多孔的海绵状的炭，并产生刺激性气味的气体。
【教师】该实验中加少量水是因为浓H2SO4和水混合时放出大量的热，使体系温度升高，加快反应的进行；蔗糖变黑是因为浓H2SO4有脱水性，能按水的组成比脱去有机物中的H、O元素，形成水分子，最后生成炭。变黑后膨胀并产生刺激性气味，是因为C和浓H2SO4发生反应，生成了SO2和CO2，这体现了浓H2SO4的强氧化性。炭能与浓硫酸在加热条件下反应，那么金属呢？
【实验3】浓硫酸与铜在加热条件下的反应：在带导管的橡胶塞側面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2 mL浓硫酸，塞好橡胶塞， 使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先通入品红溶液和石蕊溶中，观察实验现象，向外拉铜丝，终止反应，冷却后，将试管中的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。
【学生】该实验产生有刺激性气味的气体，为SO2，反应后的物质经稀释显蓝色，说明生成了硫酸铜。在实验装置中，通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止，浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
【教师】浓硫酸可以和铜在加热条件下发生反应，生成SO2和硫酸铜，表现酸性和氧化性。浓硫酸可以和绝大多数金属单质反应，但要注意，常温下Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象，阻止反应的进一步发生。
学习任务三：学以致用，解决问题
【总结】稀硫酸和浓硫酸两者的氧化性有较大的差别：稀H2SO4表现弱氧化性，由H元素体现，可与活泼金属反应生成H2；浓H2SO4表现强氧化性，由 S硫元素体现，加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2，且当Fe、Al遇到浓硫酸时，会“钝化”，所以可以用铝或铁槽车储存和运输。请同学们归纳出几种鉴别稀硫酸和浓硫酸的方法。
现象
浓H2SO4
稀H2SO4
物理性质
加入水中
放出大量热
无明显现象
观察状态
黏稠状液体
黏稠度较小的液体
密度
浓H2SO4密度较大，相同体积时，浓H2SO4质量大
化学性质
铁片或铝条
因被钝化而无明显现象
产生大量气泡
铜片(加热)
有气泡产生，溶液变蓝
无明显现象
白纸
立即变黑
无明显现象
胆矾
蓝色变为白色
无颜色变化
【练习】
例1：下列有关说法中正确的是( )
A．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，因此浓硫酸在常温下不能与铁、铝发生反应
B．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
C．浓硫酸主要以H2SO4分子存在
D．稀硫酸和浓硫酸性质完全相同
例2：全部可用浓硫酸干燥的一组气体是( )
A．CH4、H2、CO、NH3 B．CO2、H2、SO2、Cl2
C．CO、CH4、HCl、HBr D．SO2、CO2、H2、H2S
例3：浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是( )
①炽热的木炭 ②H2S气体 ③Cu(加热条件下) ④FeO ⑤NH3 ⑥蔗糖 ⑦CuSO4·5H2O ⑧铁、铝(常温下)
A．③④ B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．⑥⑦