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2023-2024学年九年级化学仁爱版下册专题7初识酸、碱和盐复习题（解析版）
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这是一份2023-2024学年九年级化学仁爱版下册专题7初识酸、碱和盐复习题（解析版），共12页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7
C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D．有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物
2．粗食盐中常含杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。用粗盐制备精盐时，通常采用溶解、除杂、过滤和蒸发的操作，其中往粗盐溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均可以过量）的目的就是除杂。所加溶液的顺序不正确的是（ ）
A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
B．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
C．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸
D．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸
3．下列说法中正确的是
A．氧气可以用来作燃料
B．氨水能使无色酚酞试液变红
C．二氧化碳能使紫色石蕊变红
D．水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氢气分子
4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列分类错误的是
A．构成物质粒子有分子、原子、离子
B．根据离子的电性，将其分为阳离子与阴离子
C．根据溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液
D．化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
5．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是
A．将氯化氢和CO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸
B．活性炭能吸附水中溶解的色素和异味，则它能吸附水中所有杂质
C．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
D．化学变化产生新物质伴随着能量变化，物理变化不产生新物质则不伴随着能量变化
6．化学与生产生活密切相关。为了使我们的生活更加美好，下列做法不合理的是
A．用小苏打作为食品添加剂
B．氮气充入食品袋中防腐
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．大量使用农药提高粮食产量
7．某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则
A．一定显红色B．可能仍为紫色，还可能显红色
C．一定显无色D．一定显紫色
8．下列说法正确的是
A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B．空气质量指数级别越高，空气质量越差
C．灯泡中充入氧气可延长灯泡的使用寿命
D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
9．（2010·佛山）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（ ）
A．pH<7一定是酸的溶液B．pH>7 一定是酸的溶液
C．pH=7一定是酸的溶液D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
10．镁是一种用途广泛的金属材料，目前使用的镁主要是从海水中提取的，主要流程如图所示。
上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
11．某兴趣小组取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为
B．在a曲线所示的实验中，图中A点所示溶液中，所含的溶质只有NaOH
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液红色最先褪去的是c
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，20min时溶液的酸性由强到弱的顺序是
二、填空与简答
12．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识．
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用．
（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性．
（3）某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水 热量（选填“放出”或“吸收”）．
（4）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）．
13．写出符合下列要求的化学方程式：
①有氢气生成的分解反应 ；
②复分解反应（中和反应） 。
14．现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢氨）灭火。
（1）灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是 。
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是 。
（3）报废灭火器中的NH4H2PO4可做种花的肥料，在肥料的分类中NH4H2PO4应属于 （只能选一种，填字母序号）。
A 氮肥 B 磷肥 C 钾肥 D 复合肥
（4）铁质的灭火器罐体容易生锈，工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是 。
15．元素及其化合物是初中化学的基础知识。
(1)图1是硒元素的原子结构示意图及该元素在周期表中的部分信息，硒元素的原子序数是 ，x的数值是 。
(2)图2是以化合价为纵坐标、物质的类别为横坐标所绘制的“价类图”。图中A～E是含氯元素的物质，每种物质中氯元素的化合价与纵坐标的数值对应。
盐酸是将上述物质 (填字母， 从A～E中选填)溶于水得到的溶液； D物质的化学式是 ；E 是“84”消毒液的主要成分，也可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是 。
(3)ClO2和Cl2都可以用作自来水的杀菌消毒剂，它们的消毒原理是在高价态的氯元素变成Cl－的过程中杀死细菌。氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，计算相同质量的ClO2杀菌消毒能力是Cl2的 倍。(精确到小数点后2位)
16．测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH ），可以了解 。
17．如图中甲是一种常见的气体单质，其余物质也是初中化学中常见的化合物，其中C、D、E中都含有钙元素，A、F、G是气体，这些物质之间存在下列关系（有关反应条件省略）。
（1）化合物A的化学式 。
（2）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出化学反应③中的化学方程式 。
（4）写出G的一种用途 。
18．工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。
（1）浆池中发生化学反应的基本类型是
（2）浆池中将废渣分离出去的原理与实验室中基本操作 （填蒸发或过滤）一样。
（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为 。
（4）下列说法正确的是( )
A 窑气是纯净物
B 浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质
C 得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高
三、科学探究题
19．学校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【提出假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2 和 CaCO3 中的一种或几种。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
【反思评价】经过讨论，同学们发现通过步骤 b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2 的结论，理由是 。
通过小组合作，最后得出样品中肯定含有 CaO 和CaCO3，可能含有 Ca（OH）2。请写出样品中有 CaCO3 生成的化学方程式 。
【应用交流】生石灰要密封保存。
【拓展思考】如果取 ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若 bg 固体全部是碳酸钙， 则 a、b 之间的关系是 。
四、计算题
20．某三价金属R的氧化物8 g与42 g稀硫酸恰好完全反应生成溶液，测其溶液中溶质的质量分数为40%。
（1）求该金属的相对原子质量。
（2）求稀硫酸的溶质质量分数。
盐酸
CuSO4溶液
NaCl溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
PH
<7
<7
=7
=7
>7
>7
实验操作
实验现象
实验结论
a
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。
烧杯壁发热
b
将步骤 a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。
溶液变红
有 Ca（OH）2
c
取步骤 b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。
有 CaCO3
参考答案：
1．B
【详解】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项推理错误；
B、碱性溶液能使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的溶液显碱性，pH一定大于7，故选项推理正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
D、有机物中都含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
故选B。
2．C
【详解】A、先加氯化钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子和钙离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故A正确；
B、先加氢氧化钠，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，除去钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故B正确；
C、先加碳酸钠，再加氯化钡溶液，多余的钡离子不能被除去，故不能达到目的，故C错误；
D、先加入氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钠，除去镁离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故D正确。
故选C
3．B
【详解】试题分析：A．氧气可以用来作燃料，是错误的叙述，氧气具有支持燃烧的性质，不具有可燃性； B．氨水能使无色酚酞试液变红，是正确的叙述，氨水属于碱类物质，碱溶液能使酚酞试液变红； C．二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变红；D．水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氢原子；故答案选择B
考点：物质的性质
4．C
【详解】A 、原子、分子、离子都可以直接构成物质，故A正确；
B、离子带有电荷，带正电荷的离子为阳离子，带负电荷的离子为阴离子，故B正确；
C、将溶液分为浓溶液和稀溶液，是按照一定量溶液中溶质含量的多少，不是溶质的质量多少，故C错误；
D、化学基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，故D正确；
故选C。
5．C
【详解】A、将氯化氢和二氧化碳分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，是因为氯化氢溶于水形成盐酸、二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是它们都是酸，错误；
B、活性炭有吸附性，能吸附水中溶解的色素和异味，但不能吸附水中所有杂质，错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以由蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可知蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，正确；
D、化学变化产生新物质伴随着能量变化，物理变化不产生新物质但有时伴随着能量变化，如灯泡通电发光放热，错误。
故选C。
6．D
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作食品发酵剂，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，且无毒，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，可用活性炭除去冰箱中的异味，不符合题意；
D、大量使用农药会污染土壤和水源，应合理施用，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，说明该无色溶液为中性或酸性。若该溶液为中性，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则溶液为紫色；若该溶液为酸性，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则溶液变为红色。故选B。
【点睛】根据题意可知该题考查的是酸碱指示剂。无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液是常见的酸碱指示剂，无色酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为红色。紫色石蕊溶液在中性溶液中不变色，在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。
8．B
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数不同，不符合题意；
B、空气质量指数级别越高，说明污染越严重，空气质量越差，符合题意；
C、氧气化学性质活泼可以和许多物质发生反应，氮气化学性质稳定不容易参加化学反应；故灯泡中充入氮气可延长灯泡的使用寿命，不符合题意；
D、敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，溶液质量增大，溶质质量分数减小，不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】A. pH<7一定是酸性溶液，但不一定是酸的溶液，选项错误；
B. pH>7 一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，选项错误；
C. pH=7一定是中性溶液，一定不是酸的溶液，选项错误；
D. 盐的溶液可能显酸性、碱性或中性，选项正确，故选D。
10．C
【详解】A、碳酸钙高温煅烧、氯化镁通电分解属于分解反应，不符合题意，故选项错误；
B、生石灰与水反应生成熟石灰，属于化合反应，不符合题意，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，本题中没有置换反应，故选项正确；
D、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，不符合题意，故选项错误；
故选C
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
11．D
【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性，三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，pH下降越快，盐酸的浓度越大，故所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c。
【详解】A、由分析可知：所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c，故A错误，不符合题意；
B、在a曲线所示的实验中，图中A点所示溶液的pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，则其中所含的溶质有NaCl和NaOH，故B错误，不符合题意；
C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c，故反应需要时间依次增大，溶液红色最先褪去的是a（浓度最大），故C错误，不符合题意；
D、由图可知：20min时三种溶液的pH：a＜b＜c，故溶液的酸性由强到弱的顺序是 a>b>c，故D正确，符合题意。
故选：D。
12． 乳化 吸附 放出
【详解】（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用；
（2）因为活性炭具有较强的吸附性，所以可吸附室内的有毒气体；
（3）手抓洗衣粉放到水中时有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水放出热量；
（4）从经济和可行方面考虑，应选择廉价的氢氧化钙来改良此土壤的酸性，氢氧化钙化学式是。
13． 2H2O2H2↑+O2↑ Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
【详解】①水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：2H2O2H2↑+O2↑；
②酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应，如氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；故填：Ca（OH）2 +H2SO4═CaSO4 +2H2O。
14． 氮气 能降低可燃物表面的温度，同时可以将可燃与空气隔开 D Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 +3H2O
【详解】(1) 空气中含量最多的气体是氮气，它不支持燃烧，也不燃烧，可代替灭火器中的二氧化碳，故填写：氮气；
(2)磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，能降低可燃物表面的温度， 在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，可以将可燃与空气隔开，故填写：能降低可燃物表面的温度，同时可以将可燃与空气隔开；
(3) NH4H2PO4中含有N、P元素，为复合肥，故填写：D；
铁质的灭火器罐体容易生锈，工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 +3H2O，故填写：Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 +3H2O；
15．(1) 34 2
(2) A HClO3 HClO＋NaOH =NaClO＋H2O
(3)2.63
【详解】（1）根据元素周期表中一小格的信息，可知硒元素的原子序数是34；原子中核外电子数=核内质子数，x=34-8-18-6=2。
故填：34；2。
（2）盐酸是氯化氢的水溶液，故是将上述物质A溶于水得到的溶液；D物质是氯元素的化合价为+5价的酸，其化学式是HClO3；E是“84”消毒液的主要成分，可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是HClO+NaOH=NaClO+H2O；
故填：A；HClO3；HClO+NaOH=NaClO+H2O。
（3）氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，二氧化氯中氯元素化合价为＋4价，氯气中氯元素化合价为0价，转化为氯离子后氯元素化合价均为-1价。二氧化氯的相对分子质量为67.5，氯气的相对分子质量为71，等质量的二氧化氯、氯气的分子个数比为71∶67.5，反应前后各原子种类、数目均不变，因此等质量的二氧化氯、氯气杀菌过程中转化为氯离子的数目比为71∶（67.5×2）=71∶135，氯元素化合价变化数之比为（5×71）∶（1×135）≈2.63。
故填：2.63。
16． 5.6 ＜5.6 空气污染情况
【详解】因溶解有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故正常雨水的pH约为5.6；
酸雨的pH＜5.6；
测定雨水的pH值，可以了解空气污染情况，及时进行空气治理。
17． CH4（合理即可） 放热 冶炼金属的还原剂（或“冶炼金属”、“燃料”）
【分析】C、D、E中都含有钙元素，因此应该是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳等反应产生碳酸钙沉淀的转化，则C是氧化钙，D是氢氧化钙，E是碳酸钙，那么B是水；甲是一种常见的气体单质，能够和A反应产生水和F，甲也能与气体G反应产生F，F和D-氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，因此F是二氧化碳，则G应该是一氧化碳，甲是氧气，则A可以是常见的甲烷，甲烷燃烧产生二氧化碳和水，带入验证符合转化关系。
【详解】（1）A可以是常见的甲烷，其化学式为CH4；
（2）反应②是氧化钙和水反应产生氢氧化钙的过程，该反应会放出大量的热；
（3）反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）G是一氧化碳，可用于冶炼金属、做燃料。
18． 化合反应 过滤 BC
【详解】（1）浆池中生石灰和水生成了氢氧化钙，该反应符合“多变一”化合反应特点，故填：化合反应。
（2）浆池中将废渣分离出去的原理与实验室中基本操作过滤一样，故填：过滤。
（3）碳化塔中氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水化学方程式为，故填：。
（4）A、窑气不是纯净物，含有氮气二氧化碳等多种气体，故A错。
B、浆池中除了得到氢氧化钙乙外，还分离了生石灰中的杂质，故B正确。
C、得到的轻质碳酸钙中去除了大量杂质，比石灰石中碳酸钙的纯度高，故C正确。
故选：BC。
19． 有CaO 酚酞溶液 有气泡产生 a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2 CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O a=0.56b
【详解】[设计实验]
a、取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明物质溶于水放出热量，则生石灰样品中有CaO；
b、由于生石灰样品中有Ca（OH）2，利用其溶液显碱性，可将步骤 a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞溶液，溶液变红；
c、由于生石灰样品中有CaCO3，则取步骤 b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，会看到有气泡产生；
[反思评价]
步骤 b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2，因为a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2；
样品中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
[拓展思考]
如果取 ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若 bg 固体全部是碳酸钙，说明生石灰全部变为碳酸钙，根据质量守恒定律，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和等于生石灰的质量，即ag，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和为，即=ag，得出a=0.56b。
20．（1）56（2）35%
【详解】（1）解：设此三价金属R的相对原子质量为x，参加反应的硫酸质量为y。
，解得。
，解得。
（2）所求稀硫酸中溶质的质量分数是
一、选择题
1．归纳推理是一种重要的化学思维方法，下列归纳推理正确的是
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的溶液pH一定大于7
C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D．有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物一定是有机物
2．粗食盐中常含杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4。用粗盐制备精盐时，通常采用溶解、除杂、过滤和蒸发的操作，其中往粗盐溶液中加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和盐酸（均可以过量）的目的就是除杂。所加溶液的顺序不正确的是（ ）
A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸
B．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸
C．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸
D．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸
3．下列说法中正确的是
A．氧气可以用来作燃料
B．氨水能使无色酚酞试液变红
C．二氧化碳能使紫色石蕊变红
D．水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氢气分子
4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列分类错误的是
A．构成物质粒子有分子、原子、离子
B．根据离子的电性，将其分为阳离子与阴离子
C．根据溶质的多少，将溶液分为浓溶液和稀溶液
D．化学反应的基本类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
5．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，下列类推正确的是
A．将氯化氢和CO2分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸
B．活性炭能吸附水中溶解的色素和异味，则它能吸附水中所有杂质
C．因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素
D．化学变化产生新物质伴随着能量变化，物理变化不产生新物质则不伴随着能量变化
6．化学与生产生活密切相关。为了使我们的生活更加美好，下列做法不合理的是
A．用小苏打作为食品添加剂
B．氮气充入食品袋中防腐
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．大量使用农药提高粮食产量
7．某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液则
A．一定显红色B．可能仍为紫色，还可能显红色
C．一定显无色D．一定显紫色
8．下列说法正确的是
A．不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同
B．空气质量指数级别越高，空气质量越差
C．灯泡中充入氧气可延长灯泡的使用寿命
D．敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小
9．（2010·佛山）不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中PH的情况判断，下列说法中正确的是（ ）
A．pH<7一定是酸的溶液B．pH>7 一定是酸的溶液
C．pH=7一定是酸的溶液D．盐的溶液可能显酸性、碱性或中性
10．镁是一种用途广泛的金属材料，目前使用的镁主要是从海水中提取的，主要流程如图所示。
上述转化过程中未涉及到的基本反应类型是
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
11．某兴趣小组取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为
B．在a曲线所示的实验中，图中A点所示溶液中，所含的溶质只有NaOH
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液红色最先褪去的是c
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，20min时溶液的酸性由强到弱的顺序是
二、填空与简答
12．化学就在我们身边，生活中蕴藏着丰富的化学知识．
（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的 作用．
（2）房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性．
（3）某同学洗衣服，手抓洗衣粉放到水中时有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水 热量（选填“放出”或“吸收”）．
（4）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加 （填化学式）．
13．写出符合下列要求的化学方程式：
①有氢气生成的分解反应 ；
②复分解反应（中和反应） 。
14．现在很多家庭自备干粉灭火器，其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉（干粉的主要成分是磷酸二氢氨）灭火。
（1）灭火器中的二氧化碳可利用空气中含量最多的气体来代替，该气体是 。
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，其灭火原理是 。
（3）报废灭火器中的NH4H2PO4可做种花的肥料，在肥料的分类中NH4H2PO4应属于 （只能选一种，填字母序号）。
A 氮肥 B 磷肥 C 钾肥 D 复合肥
（4）铁质的灭火器罐体容易生锈，工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是 。
15．元素及其化合物是初中化学的基础知识。
(1)图1是硒元素的原子结构示意图及该元素在周期表中的部分信息，硒元素的原子序数是 ，x的数值是 。
(2)图2是以化合价为纵坐标、物质的类别为横坐标所绘制的“价类图”。图中A～E是含氯元素的物质，每种物质中氯元素的化合价与纵坐标的数值对应。
盐酸是将上述物质 (填字母， 从A～E中选填)溶于水得到的溶液； D物质的化学式是 ；E 是“84”消毒液的主要成分，也可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是 。
(3)ClO2和Cl2都可以用作自来水的杀菌消毒剂，它们的消毒原理是在高价态的氯元素变成Cl－的过程中杀死细菌。氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，计算相同质量的ClO2杀菌消毒能力是Cl2的 倍。(精确到小数点后2位)
16．测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为 ，酸雨的pH ），可以了解 。
17．如图中甲是一种常见的气体单质，其余物质也是初中化学中常见的化合物，其中C、D、E中都含有钙元素，A、F、G是气体，这些物质之间存在下列关系（有关反应条件省略）。
（1）化合物A的化学式 。
（2）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）写出化学反应③中的化学方程式 。
（4）写出G的一种用途 。
18．工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。
（1）浆池中发生化学反应的基本类型是
（2）浆池中将废渣分离出去的原理与实验室中基本操作 （填蒸发或过滤）一样。
（3）碳化塔中发生反应的化学方程式为 。
（4）下列说法正确的是( )
A 窑气是纯净物
B 浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质
C 得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高
三、科学探究题
19．学校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：
【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【提出假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2 和 CaCO3 中的一种或几种。
【设计实验】兴趣小组设计如下实验进行探究。
【反思评价】经过讨论，同学们发现通过步骤 b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2 的结论，理由是 。
通过小组合作，最后得出样品中肯定含有 CaO 和CaCO3，可能含有 Ca（OH）2。请写出样品中有 CaCO3 生成的化学方程式 。
【应用交流】生石灰要密封保存。
【拓展思考】如果取 ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若 bg 固体全部是碳酸钙， 则 a、b 之间的关系是 。
四、计算题
20．某三价金属R的氧化物8 g与42 g稀硫酸恰好完全反应生成溶液，测其溶液中溶质的质量分数为40%。
（1）求该金属的相对原子质量。
（2）求稀硫酸的溶质质量分数。
盐酸
CuSO4溶液
NaCl溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
PH
<7
<7
=7
=7
>7
>7
实验操作
实验现象
实验结论
a
取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。
烧杯壁发热
b
将步骤 a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入 。
溶液变红
有 Ca（OH）2
c
取步骤 b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。
有 CaCO3
参考答案：
1．B
【详解】A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项推理错误；
B、碱性溶液能使酚酞试液变红，使酚酞试液变红的溶液显碱性，pH一定大于7，故选项推理正确；
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项推理错误；
D、有机物中都含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误。
故选B。
2．C
【详解】A、先加氯化钡，除去硫酸根，再加氢氧化钠，除去镁离子，再加碳酸钠，除去多余的钡离子和钙离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故A正确；
B、先加氢氧化钠，除去镁离子，再加氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，除去钙离子和多余的钡离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故B正确；
C、先加碳酸钠，再加氯化钡溶液，多余的钡离子不能被除去，故不能达到目的，故C错误；
D、先加入氯化钡，除去硫酸根，再加碳酸钠，能把钙离子和多余钡离子除去，再加氢氧化钠，除去镁离子，最后加盐酸，除去多余的碳酸钠和氢氧化钠，故D正确。
故选C
3．B
【详解】试题分析：A．氧气可以用来作燃料，是错误的叙述，氧气具有支持燃烧的性质，不具有可燃性； B．氨水能使无色酚酞试液变红，是正确的叙述，氨水属于碱类物质，碱溶液能使酚酞试液变红； C．二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊变红；D．水（H2O）和过氧化氢（H2O2）分子中都含有氢原子；故答案选择B
考点：物质的性质
4．C
【详解】A 、原子、分子、离子都可以直接构成物质，故A正确；
B、离子带有电荷，带正电荷的离子为阳离子，带负电荷的离子为阴离子，故B正确；
C、将溶液分为浓溶液和稀溶液，是按照一定量溶液中溶质含量的多少，不是溶质的质量多少，故C错误；
D、化学基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，故D正确；
故选C。
5．C
【详解】A、将氯化氢和二氧化碳分别通入石蕊试液中，溶液都变为红色，是因为氯化氢溶于水形成盐酸、二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是它们都是酸，错误；
B、活性炭有吸附性，能吸附水中溶解的色素和异味，但不能吸附水中所有杂质，错误；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，所以由蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，可知蜡烛中一定含有碳元素和氢元素，正确；
D、化学变化产生新物质伴随着能量变化，物理变化不产生新物质但有时伴随着能量变化，如灯泡通电发光放热，错误。
故选C。
6．D
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可用作食品发酵剂，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，且无毒，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意；
C、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，可用活性炭除去冰箱中的异味，不符合题意；
D、大量使用农药会污染土壤和水源，应合理施用，符合题意。
故选D。
7．B
【详解】某无色溶液中滴入无色酚酞溶液后不变色，说明该无色溶液为中性或酸性。若该溶液为中性，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则溶液为紫色；若该溶液为酸性，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则溶液变为红色。故选B。
【点睛】根据题意可知该题考查的是酸碱指示剂。无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液是常见的酸碱指示剂，无色酚酞在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为红色。紫色石蕊溶液在中性溶液中不变色，在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝。
8．B
【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故不同种元素最本质的区别是质子数不同，不符合题意；
B、空气质量指数级别越高，说明污染越严重，空气质量越差，符合题意；
C、氧气化学性质活泼可以和许多物质发生反应，氮气化学性质稳定不容易参加化学反应；故灯泡中充入氮气可延长灯泡的使用寿命，不符合题意；
D、敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，溶质质量减小，溶质质量分数减小，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，溶液质量增大，溶质质量分数减小，不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】A. pH<7一定是酸性溶液，但不一定是酸的溶液，选项错误；
B. pH>7 一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，选项错误；
C. pH=7一定是中性溶液，一定不是酸的溶液，选项错误；
D. 盐的溶液可能显酸性、碱性或中性，选项正确，故选D。
10．C
【详解】A、碳酸钙高温煅烧、氯化镁通电分解属于分解反应，不符合题意，故选项错误；
B、生石灰与水反应生成熟石灰，属于化合反应，不符合题意，故选项错误；
C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，本题中没有置换反应，故选项正确；
D、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，属于复分解反应，不符合题意，故选项错误；
故选C
【点评】本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
11．D
【分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性，三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，pH下降越快，盐酸的浓度越大，故所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c。
【详解】A、由分析可知：所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a＞b＞c，故A错误，不符合题意；
B、在a曲线所示的实验中，图中A点所示溶液的pH大于7，说明氢氧化钠有剩余，则其中所含的溶质有NaCl和NaOH，故B错误，不符合题意；
C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c，故反应需要时间依次增大，溶液红色最先褪去的是a（浓度最大），故C错误，不符合题意；
D、由图可知：20min时三种溶液的pH：a＜b＜c，故溶液的酸性由强到弱的顺序是 a>b>c，故D正确，符合题意。
故选：D。
12． 乳化 吸附 放出
【详解】（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的乳化作用；
（2）因为活性炭具有较强的吸附性，所以可吸附室内的有毒气体；
（3）手抓洗衣粉放到水中时有发热的感觉，说明洗衣粉溶于水放出热量；
（4）从经济和可行方面考虑，应选择廉价的氢氧化钙来改良此土壤的酸性，氢氧化钙化学式是。
13． 2H2O2H2↑+O2↑ Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
【详解】①水在通电的条件下分解为氢气和氧气；故填：2H2O2H2↑+O2↑；
②酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应，如氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水；故填：Ca（OH）2 +H2SO4═CaSO4 +2H2O。
14． 氮气 能降低可燃物表面的温度，同时可以将可燃与空气隔开 D Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 +3H2O
【详解】(1) 空气中含量最多的气体是氮气，它不支持燃烧，也不燃烧，可代替灭火器中的二氧化碳，故填写：氮气；
(2)磷酸二氢铵（NH4H2PO4）受热分解时吸收大量的热，能降低可燃物表面的温度， 在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层，可以将可燃与空气隔开，故填写：能降低可燃物表面的温度，同时可以将可燃与空气隔开；
(3) NH4H2PO4中含有N、P元素，为复合肥，故填写：D；
铁质的灭火器罐体容易生锈，工业上常用稀盐酸除铁锈（Fe2O3），该反应的化学方程式是Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 +3H2O，故填写：Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 +3H2O；
15．(1) 34 2
(2) A HClO3 HClO＋NaOH =NaClO＋H2O
(3)2.63
【详解】（1）根据元素周期表中一小格的信息，可知硒元素的原子序数是34；原子中核外电子数=核内质子数，x=34-8-18-6=2。
故填：34；2。
（2）盐酸是氯化氢的水溶液，故是将上述物质A溶于水得到的溶液；D物质是氯元素的化合价为+5价的酸，其化学式是HClO3；E是“84”消毒液的主要成分，可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是HClO+NaOH=NaClO+H2O；
故填：A；HClO3；HClO+NaOH=NaClO+H2O。
（3）氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，二氧化氯中氯元素化合价为＋4价，氯气中氯元素化合价为0价，转化为氯离子后氯元素化合价均为-1价。二氧化氯的相对分子质量为67.5，氯气的相对分子质量为71，等质量的二氧化氯、氯气的分子个数比为71∶67.5，反应前后各原子种类、数目均不变，因此等质量的二氧化氯、氯气杀菌过程中转化为氯离子的数目比为71∶（67.5×2）=71∶135，氯元素化合价变化数之比为（5×71）∶（1×135）≈2.63。
故填：2.63。
16． 5.6 ＜5.6 空气污染情况
【详解】因溶解有二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，故正常雨水的pH约为5.6；
酸雨的pH＜5.6；
测定雨水的pH值，可以了解空气污染情况，及时进行空气治理。
17． CH4（合理即可） 放热 冶炼金属的还原剂（或“冶炼金属”、“燃料”）
【分析】C、D、E中都含有钙元素，因此应该是氧化钙和水反应产生氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳等反应产生碳酸钙沉淀的转化，则C是氧化钙，D是氢氧化钙，E是碳酸钙，那么B是水；甲是一种常见的气体单质，能够和A反应产生水和F，甲也能与气体G反应产生F，F和D-氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，因此F是二氧化碳，则G应该是一氧化碳，甲是氧气，则A可以是常见的甲烷，甲烷燃烧产生二氧化碳和水，带入验证符合转化关系。
【详解】（1）A可以是常见的甲烷，其化学式为CH4；
（2）反应②是氧化钙和水反应产生氢氧化钙的过程，该反应会放出大量的热；
（3）反应③是氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，故反应的方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）G是一氧化碳，可用于冶炼金属、做燃料。
18． 化合反应 过滤 BC
【详解】（1）浆池中生石灰和水生成了氢氧化钙，该反应符合“多变一”化合反应特点，故填：化合反应。
（2）浆池中将废渣分离出去的原理与实验室中基本操作过滤一样，故填：过滤。
（3）碳化塔中氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水化学方程式为，故填：。
（4）A、窑气不是纯净物，含有氮气二氧化碳等多种气体，故A错。
B、浆池中除了得到氢氧化钙乙外，还分离了生石灰中的杂质，故B正确。
C、得到的轻质碳酸钙中去除了大量杂质，比石灰石中碳酸钙的纯度高，故C正确。
故选：BC。
19． 有CaO 酚酞溶液 有气泡产生 a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2 CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O a=0.56b
【详解】[设计实验]
a、取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明物质溶于水放出热量，则生石灰样品中有CaO；
b、由于生石灰样品中有Ca（OH）2，利用其溶液显碱性，可将步骤 a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚酞溶液，溶液变红；
c、由于生石灰样品中有CaCO3，则取步骤 b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，会看到有气泡产生；
[反思评价]
步骤 b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2，因为a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2；
样品中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
[拓展思考]
如果取 ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若 bg 固体全部是碳酸钙，说明生石灰全部变为碳酸钙，根据质量守恒定律，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和等于生石灰的质量，即ag，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和为，即=ag，得出a=0.56b。
20．（1）56（2）35%
【详解】（1）解：设此三价金属R的相对原子质量为x，参加反应的硫酸质量为y。
，解得。
，解得。
（2）所求稀硫酸中溶质的质量分数是
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