初中化学九年级下册第八章 常见的酸碱盐 单元卷及答案

这是一份初中化学九年级下册第八章 常见的酸碱盐 单元卷及答案，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列物质中，属于酸的是（ ）
A H_2SO_4 B NaOH C NaCl D CaO
2. 下列关于浓硫酸的说法错误的是（ ）
A 浓硫酸有强烈的腐蚀性
B 浓硫酸可作某些气体的干燥剂
C 浓硫酸敞口放置一段时间后，质量会减少
D 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
3. 一些食物的近似 pH 如下：葡萄 3.5 - 4.5；苹果 2.9 - 3.3；牛奶 6.3 - 6.6；鸡蛋清 7.6 - 8.0。其中显碱性的食物是（ ）
A 葡萄 B 苹果 C 牛奶 D 鸡蛋清
4. 下列物质能与盐酸发生中和反应的是（ ）
A 硝酸银 B 氧化铜 C 石灰水 D 锌粒
5. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A
B
C
D
6. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A 用石墨作电极 B 用干冰人工降雨
C 用熟石灰改良酸性土壤 D 用铜丝作导线
7. 下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A NaOH、HCl、Na_2SO_4
B Ca(OH)_2、K_2CO_3、NaCl
C NaCl、Na_2CO_3、KOH
D CuSO_4、NaOH、KNO_3
8. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A 用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
B 用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
C 用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D 用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液
9. 向一定量的稀盐酸中加入过量的氢氧化钠溶液，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A
B
C
D
10. 某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取 12.5g 石灰石样品放入烧杯中，然后加入 100g 稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中物质的总质量为 108.1g。则该石灰石中碳酸钙的质量分数为（ ）
A 80% B 70% C 60% D 50%
二、填空题（每空2分，共20分）
1. 浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作______剂。
2. 氢氧化钠俗称______、______、苛性钠，它易潮解，可作某些气体的干燥剂。
3. 中和反应在生活中有广泛应用，如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______。
4. 碳酸钠俗称______、苏打，它的水溶液显______性。
5. 粗盐提纯的主要步骤有溶解、______、蒸发，在蒸发操作中，玻璃棒的作用是______。
三、简答题（每题10分，共20分）
1. 请用化学方程式解释下列现象：
1.用盐酸除铁锈：______。
2.用熟石灰处理硫酸厂的废水：______。
2. 某化学兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象。他们对二氧化碳是否与氢氧化钠发生了反应产生了疑问。请你参与他们的探究活动，并回答下列问题。
1.【提出假设】假设一：二氧化碳不与氢氧化钠反应；假设二：______。
2.【设计实验】为了验证假设二，同学们设计了如下实验方案：
方案一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
方案二：取少量反应后的溶液于试管中，滴加氯化钙溶液，若有白色沉淀产生，则证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
请你分析上述两个方案是否可行，并说明理由。
四、实验探究题（每题15分，共30分）
1. 某同学用如图所示装置进行中和反应实验，并测定反应过程中溶液的 pH 变化曲线。
1.写出该中和反应的化学方程式：______。
2.实验过程中，当溶液的 pH 为 7 时，此时溶液中的溶质是______。
3.若要使反应后的溶液呈酸性，可继续向溶液中加入______（填“酸”或“碱”）。
2. 某化学兴趣小组的同学对实验室制取二氧化碳的药品进行了探究。他们分别用大理石和稀盐酸、大理石和稀硫酸、碳酸钠和稀盐酸反应制取二氧化碳。
1.通过实验发现，用大理石和稀硫酸反应时，刚开始有气泡产生，但很快就停止了。请你分析原因：______。
2.用碳酸钠和稀盐酸反应制取二氧化碳时，反应速率太快，不易控制。为了得到平稳的气流，你认为可将碳酸钠换成______。
3.实验室制取二氧化碳的最佳药品是大理石和稀盐酸，其反应的化学方程式为______。
参考答案
1. A 2. C 3. D 4. C 5. A 6. C 7. C 8. B 9. D 10. A
1. 干燥
2. 烧碱、火碱
3.
4. 纯碱、碱
5. 过滤、搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
1. （1） （2）
2. （1）二氧化碳与氢氧化钠反应
2.方案一可行，因为若二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体；方案二可行，因为若二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应会产生碳酸钙白色沉淀。
1. （1） （2）NaCl （3）酸
2. （1）大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进一步进行。
2.大理石
3.
参考答案及解析
选择题
【考点】酸、碱、盐的概念；浓硫酸的性质；溶液的酸碱性与 pH 的关系；中和反应；金属的化学性质；物质的用途；物质的共存；实验操作与实验目的；根据化学方程式的计算。
【解题思路】
1. 根据酸的定义判断，酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，所以 H_2SO_4 属于酸。
2. 浓硫酸有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水分，质量增加，C 错误。
3. pH 大于 7 的溶液显碱性，鸡蛋清的 pH 为 7.6 - 8.0，显碱性。
4. 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于碱，能与盐酸发生中和反应。
5. 铁与酸反应生成亚铁盐，铜在金属活动性顺序中排在氢后面，不能与稀硫酸、稀盐酸反应，A 正确。
6. 熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰能与酸发生中和反应的化学性质。
7. 物质在溶液中能大量共存，即相互之间不发生化学反应。A 中 NaOH 与 HCl 会发生中和反应；B 中 Ca(OH)_2 与 K_2CO_3 会反应生成碳酸钙沉淀；D 中 CuSO_4 与 NaOH 会反应生成氢氧化铜沉淀，C 中三种物质相互之间不反应，可以大量共存。
8. 酚酞溶液在稀盐酸和氯化钠溶液中都不变色，A 不能达到实验目的；氧气能使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳能使燃着的木条熄灭，B 能达到实验目的；铜粉不与稀硫酸反应，铁粉能与稀硫酸反应，C 不能达到实验目的；硝酸银溶液与氯化钠溶液和碳酸钠溶液都能反应生成白色沉淀，D 不能达到实验目的。
9. 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，溶液的 pH 会逐渐增大，当氢氧化钠溶液过量时，溶液的 pH 大于 7，D 正确。
10. 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为 ，设碳酸钙的质量为 x，根据化学方程式 ，可计算出 x = 10g，则碳酸钙的质量分数为 。
【易错点】学生易混淆金属与酸反应的产物，以及物质在溶液中能否大量共存的判断。
填空题
【考点】浓硫酸、氢氧化钠、碳酸钠的性质与用途；中和反应的应用；粗盐提纯的步骤与操作。
【解题思路】
1. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
2. 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。
3. 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水。
4. 碳酸钠俗称纯碱、苏打，其水溶液显碱性。
5. 粗盐提纯的主要步骤有溶解、过滤、蒸发，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
【易错点】学生易写错氢氧化钠的俗称，以及在书写化学方程式时出现配平错误。
简答题
【考点】化学方程式的书写；二氧化碳与氢氧化钠反应的探究。
【解题思路】
1. （1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水。（2）熟石灰是氢氧化钙，与硫酸反应生成硫酸钙和水。
2. （1）假设二是二氧化碳与氢氧化钠反应。（2）方案一：若二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，所以有气泡产生能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应；方案二：若二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应会产生碳酸钙白色沉淀，所以有白色沉淀产生能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。
【易错点】学生在书写化学方程式时易出现化学式写错、配平错误等问题，在分析实验方案可行性时，易考虑不全面。
实验探究题
【考点】中和反应的实验探究；实验室制取二氧化碳药品的探究。
【解题思路】
1. （1）该中和反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。（2）当溶液的 pH 为 7 时，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液中的溶质是氯化钠。（3）若要使反应后的溶液呈酸性，可继续向溶液中加入酸。
2. （1）大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进一步进行。（2）为了得到平稳的气流，可将碳酸钠换成大理石。（3）大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【易错点】学生在分析实验现象的原因时，易表述不准确，在书写化学方程式时易出现错误。
核心素养雷达图：运算能力 30%/ 实验探究能力 40%/ 化学用语书写能力 30% 。
涉及人教版九年级下册第八单元知识点。本单元卷遵循课标要求，注重考查学生对常见酸、碱、盐的性质、用途、化学方程式的书写以及实验探究等方面的知识，体现了化学学科的核心素养。建议用时 60 分钟。