初中化学九年级下册第七单元 常见的酸和碱 单元卷及答案

这是一份初中化学九年级下册第七单元 常见的酸和碱 单元卷及答案，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）小陈在实验室发现一瓶标签残缺的溶液，查阅试剂记录得知它可能是稀盐酸，为了验证这一猜测，他可以选用的试剂是（ ）
A 紫色石蕊试液 B 无色酚酞试液 C 氢氧化钠溶液 D 硝酸银溶液
2. （★）生活中很多常见物质的水溶液酸碱性不同，下列物质的水溶液显碱性的是（ ）
A 汽水 B 食醋 C 肥皂水 D 柠檬汁
3. （★★）在化学实验中，小明不小心将稀硫酸溅到了手上，他应该采取的正确处理方法是（ ）
A 立即用大量水冲洗，然后涂上 3% - 5%的碳酸氢钠溶液
B 立即用氢氧化钠溶液冲洗
C 用干布擦去后再用大量水冲洗
D 涂上硼酸溶液后再用大量水冲洗
4. （★★）在探究中和反应的实验中，小红向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。则下列说法正确的是（ ）
A 两种物质已恰好完全反应
B 盐酸一定过量
C 氢氧化钠一定有剩余
D 无法确定两种物质是否恰好完全反应
5. （★★）张老师在讲授酸碱中和反应时，做了一个实验：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，一会儿后发现忘了滴加酸碱指示剂。为了探究反应后溶液中溶质的成分，下列物质不能选用的是（ ）
A 锌粒 B 紫色石蕊试液 C 碳酸钠溶液 D 硝酸钡溶液
6. （★）在实验室里，小李用 pH 试纸测定了一些物质的 pH，其中数据合理的是（ ）
A 白醋 pH = 3 B 牛奶 pH = 8 C 厨房清洁剂 pH = 12 D 苹果汁 pH = 7
7. （★★）在化工生产中，经常需要对溶液的酸碱度进行调控。某工厂排出的废水中含有硫酸，为了处理废水，环保人员通常会向废水中加入一种物质，这种物质可以是（ ）
A 氢氧化钠 B 氢氧化钙 C 铁 D 硫酸铜
8. （★★）在探究酸的化学性质时，小吴将生锈的铁钉放入稀盐酸中，观察到的现象是（ ）
A 溶液变为浅绿色
B 有气泡产生
C 铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
D 以上现象都有
9. （★）在农业生产中，常常需要使用酸碱调节剂来改良土壤的酸碱性。某农田的土壤呈酸性，为了提高农作物的产量，你认为应该向土壤中施加的物质是（ ）
A 硫酸铵 B 熟石灰 C 氯化钠 D 硫酸铜
10. （★★）实验室里有一瓶浓硫酸，标签上标注了“500mL 98% 1.84g/cm³”的字样。小王要配制 200g 20%的稀硫酸，需要量取这种浓硫酸的体积是（ ）
A 22.2mL B 20.0mL C 22.9mL D 21.7mL
11. （★★）某同学在探究酸碱中和反应时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，并用 pH 计测定溶液的 pH，绘制了如图所示的图像。下列说法正确的是（ ）
A 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
B a 点溶液中的溶质是氢氧化钠和硫酸钠
C b 点溶液中的溶质只有硫酸钠
D c 点溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸
12. （★★★）在一个密闭容器中，放入 X、Y、Z、W 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
|物质|X|Y|Z|W|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前的质量/g|20|m|16|14|
|反应后的质量/g|4|6|60|50|
A m 的数值为 64
B 若 W 为水，则 X 或 Y 必定为酸或碱
C 参加反应的 X 与 Y 的质量比为 1:4
D Z 一定是化合物，Y 可能是单质
二、填空题（每空3分，共30分）
1. （★）盐酸是______的水溶液，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，会观察到______现象，这是因为浓盐酸具有______性。
2. （★★）浓硫酸具有强烈的______性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的______，生成黑色的炭。所以使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量______冲洗，然后涂上 3% - 5%的______溶液。
3. （★★）在酸碱中和反应中，酸和碱反应生成______和______。中和反应在实际生活中有广泛的应用，如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应的化学方程式为______。
三、解答题（每题17分，共34分）
1. （★★）某化学兴趣小组的同学为了测定某工厂废水的酸碱度，他们取了 50g 废水样品，向其中滴加质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的 pH 变化如图所示。请回答下列问题：
1.该废水显______性（填“酸”或“碱”）。
2.当加入氢氧化钠溶液的质量为______g 时，废水与氢氧化钠溶液恰好完全反应。
3.计算该废水样品中溶质的质量分数。（写出计算过程）
2. （★★★）在学习了酸碱中和反应后，某化学兴趣小组的同学对“氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行了探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应？
【做出猜想】
猜想一：氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应。
猜想二：氢氧化钠溶液过量。
猜想三：______。
【实验探究】
1.取少量反应后的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，若溶液______，则猜想二正确。
2.为了验证猜想三是否正确，该小组的同学设计了如下实验方案：
|实验步骤|实验现象|实验结论|
| ---- | ---- | ---- |
|取少量反应后的溶液于试管中，加入______|______|猜想三正确|
【反思与拓展】
1.在探究化学反应后溶液中溶质的成分时，除了要考虑生成物外，还要考虑______。
2.若要使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，在滴加稀盐酸的过程中，应不断搅拌，并用______测定溶液的 pH，当 pH = 7 时，停止滴加稀盐酸。
参考答案
1. A 2. C 3. A 4. D 5. D 6. A 7. B 8. C 9. B 10. A 11. C 12. D
1. 氯化氢；白雾；挥发
2. 腐蚀；水分；水；碳酸氢钠
3. 盐；水；
1. （1）酸 （2）20 （3）3.65%
2. 猜想三：稀盐酸过量；（1）变红；（2）锌粒；有气泡产生；【反思与拓展】（1）反应物是否过量；（2）pH 试纸
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】酸的检验；
【解题思路】稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，而无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象，硝酸银与稀盐酸反应生成白色沉淀，但不能确定就是稀盐酸，所以选 A；
【易错点】学生易误选 D，认为有白色沉淀就是稀盐酸，而忽略其他能与硝酸银反应生成白色沉淀的物质，体现证据推理与模型认知素养。
2. 【考点】物质的酸碱性判断；
【解题思路】汽水、食醋、柠檬汁中都含有酸性物质，显酸性，肥皂水显碱性，所以选 C；
【易错点】学生易混淆常见物质的酸碱性，培养科学态度与社会责任素养。
3. 【考点】酸的安全处理；
【解题思路】稀硫酸溅到手上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3% - 5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠有强腐蚀性，不能用其冲洗，选项 C 处理不彻底，硼酸不能处理硫酸，所以选 A；
【易错点】学生易误选 B，忽略氢氧化钠的腐蚀性，体现科学探究与创新意识素养。
4. 【考点】中和反应的判断；
【解题思路】酚酞试液不变色，可能是恰好完全反应，也可能是盐酸过量，所以无法确定两种物质是否恰好完全反应，选 D；
【易错点】学生易误选 A 或 B，只考虑一种情况，培养逻辑推理素养。
5. 【考点】反应后溶质成分的探究；
【解题思路】锌粒能与稀硫酸反应产生气泡，紫色石蕊试液遇稀硫酸变红，碳酸钠溶液能与稀硫酸反应产生气泡，而硝酸钡溶液与硫酸和硫酸钠都能反应生成白色沉淀，不能探究溶质成分，选 D；
【易错点】学生易忽略硝酸钡与硫酸钠也反应，体现科学探究能力。
6. 【考点】溶液 pH 的判断；
【解题思路】白醋显酸性，pH 小于 7，牛奶接近中性，pH 约为 7，厨房清洁剂显碱性，pH 大于 7，苹果汁显酸性，pH 小于 7，所以选 A；
【易错点】学生易记错常见物质的 pH 范围，培养科学认知素养。
7. 【考点】废水处理的原理；
【解题思路】处理含硫酸的废水，要加入碱性物质且成本较低，氢氧化钠成本高，铁与硫酸反应会生成氢气，不安全，硫酸铜与硫酸不反应，氢氧化钙价格便宜且能中和硫酸，选 B；
【易错点】学生易忽略成本和安全性，体现化学服务社会的理念。
8. 【考点】酸与金属氧化物的反应现象；
【解题思路】铁锈的主要成分是氧化铁，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，当铁锈反应完后，铁与稀盐酸反应有气泡产生，所以选 C；
【易错点】学生易只考虑部分现象，培养全面观察能力。
9. 【考点】土壤酸碱性的改良；
【解题思路】土壤呈酸性，要施加碱性物质改良，硫酸铵呈酸性，氯化钠呈中性，硫酸铜呈酸性，熟石灰呈碱性，选 B；
【易错点】学生易选错改良物质，体现化学与农业生产的联系。
10. 【考点】溶液稀释的计算；
【解题思路】根据稀释前后溶质质量不变，设需要浓硫酸体积为 V，，解得 V\apprx22.2mL，选 A；
【易错点】学生易忽略密度与质量的换算，培养运算能力。
11. 【考点】中和反应的图像分析；
【解题思路】由图像可知，开始 pH 大于 7，是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，a 点氢氧化钠有剩余，溶质是氢氧化钠和硫酸钠，b 点 pH = 7，恰好完全反应，溶质只有硫酸钠，c 点硫酸过量，溶质是硫酸钠和硫酸，选 C；
【易错点】学生易看错图像起点和各点溶质成分，培养数形结合能力。
12. 【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】根据质量守恒定律，，解得 m = 70；W 为水，反应不一定是酸碱中和；参加反应的 X 与 Y 的质量比为 ；Z 质量增加是生成物，X、Y 质量减少是反应物，该反应是化合反应，Z 一定是化合物，Y 可能是单质，选 D；
【易错点】学生易算错 m 的值，忽略反应类型判断，体现化学变化观念。
填空题
1. 【考点】浓盐酸的性质；
【解题思路】盐酸是氯化氢气体的水溶液，浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成白雾；
【易错点】学生易写错盐酸的成分和现象描述，培养化学术语表达能力。
2. 【考点】浓硫酸的性质及处理方法；
【解题思路】浓硫酸有腐蚀性，能夺取物质中的水分碳化，沾到皮肤先用大量水冲洗，再涂碳酸氢钠溶液；
【易错点】学生易忽略处理顺序和药品名称，体现安全意识。
3. 【考点】中和反应的概念和应用；
【解题思路】中和反应生成盐和水，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
【易错点】学生易写错化学方程式的配平，培养化学用语书写能力。
解答题
1. 【考点】【运算能力】【建模能力】
【解题思路】（1）由图像可知开始 pH 小于 7，废水显酸性；（2）pH = 7 时恰好完全反应，此时加入氢氧化钠溶液质量为 20g；（3）设废水样品中氯化氢质量为 x，，，解得 x = 1.825g，质量分数为 ；
【易错点】易漏写或写错化学方程式，计算时忽略溶质质量，培养化学计算和实际应用能力。
2. 【考点】【探究能力】【逻辑推理能力】
【解题思路】猜想三是稀盐酸过量；（1）若氢氧化钠过量，酚酞变红；（2）验证稀盐酸过量可加锌粒，有气泡产生；【反思与拓展】（1）要考虑反应物是否过量；（2）用 pH 试纸测 pH；
【易错点】猜想易不完整，实验药品选择错误，反思不全面，培养科学探究和反思能力。
核心素养雷达图
|核心素养|占比|
| ---- | ---- |
|运算能力|30%|
|建模能力|20%|
|科学探究与创新意识|20%|
|证据推理与模型认知|15%|
|科学态度与社会责任|15%|
限时答题区
建议用时 60 分钟。
涉及人教版九年级下册第七章知识点。