初中化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 同步练及答案

这是一份初中化学九年级上册第五单元 定量研究化学反应 同步练及答案，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A 水结冰前后质量不变
B 1 升芝麻和 1 升大米混合，总体积小于 2 升
C 在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体
D 镁条燃烧后生成物质量比镁条的质量大
2. （★）在化学反应 中，Z 的化学式为（ ）
A X_2Y
B XY_2
C XY_3
D X_3Y
3. （★★）在 的反应中，14 克 A 完全反应生成 44 克 C 和 18 克 D，若 A 的相对分子质量为 28，则 B 的相对分子质量为（ ）
A 16
B 32
C 64
D 96
4. （★）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A
B
C
D
5. （★★）在一个密闭容器中放入 M、N、Q、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
|物质| M | N | Q | P |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量（g）| 18 | 1 | 2 | 32 |
|反应后质量（g）| X | 26 | 2 | 12 |
A 该变化的基本反应类型是分解反应
B 反应后物质 M 的质量为 13g
C 反应中 N、P 的质量比为 5:4
D 物质 Q 可能是该反应的催化剂
6. （★★）在反应 中，X 的化学式是（ ）
A N_2O
B NO
C NO_2
D N_2O_5
二、填空题（每题5分，共20分）
1. （★）参加化学反应的各物质的__________等于反应后生成的各物质的__________，这个规律叫做质量守恒定律。
2. （★）在 的反应中，H₂、O₂、H₂O 的质量比为__________。
3. （★★）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 。则 X 的化学式为__________。
4. （★★）在化学反应 A + 2B = C + 2D 中，已知 16gA 与 64gB 恰好完全反应，生成 C 和 D 的质量比为 11:9，又知 B 的相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为__________。
三、解答题（每题25分，共50分）
1. （★★）工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为 。对“电解 10 吨氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法
解：设铝的质量为 x。
204 108
10 吨 x
答：最多可生产 5.3 吨铝。
小明同学的解法
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
铝的质量为：
答：最多可生产 5.3 吨铝。
请回答下列问题：
1.你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
2.对“34 克过氧化氢完全分解（化学方程式为 ）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
2. （★★★）某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取 2.5g 该样品与 0.5g 二氧化锰混合。加热该混合物 t_1 时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热 t_1、t_2、t_3、t_4 时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：
|加热时间| t_1 | t_2 | t_3 | t_4 |
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|剩余固体质量（g）| 2.12 | 2.08 | 2.04 | 2.04 |
1.加热 t_3 时间后氯酸钾是否已经完全反应？__________（填“是”或“否”）。
2.求完全反应后产生氧气的质量。
3.求该样品中氯酸钾的质量分数。
参考答案
1. D 2. C 3. B 4. B 5. A 6. B
1. 质量总和；质量总和
2. 1:8:9
3. Ag_2S
4. 18
1. （1）都正确；（2）不能用小明的方法解答，小丽的解法：设产生氧气的质量为 x。
68 32
34 克 x
答：产生氧气的质量为 16 克。
2. （1）是；（2）0.96g；（3）98%
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】质量守恒定律的适用范围；
【解题思路】质量守恒定律适用于化学变化，水结冰、氧气变为液体是物理变化，芝麻和大米混合是宏观物质混合，都不能用质量守恒定律解释，镁条燃烧是化学变化，且燃烧时氧气参与反应，所以生成物质量比镁条质量大，能用质量守恒定律解释；
【易错点】学生易混淆物理变化和化学变化，误选物理变化的选项。
2. 【考点】根据化学方程式确定化学式；
【解题思路】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有 2 个 X 原子和 6 个 Y 原子，反应后 2Z 中也应有 2 个 X 原子和 6 个 Y 原子，所以 Z 的化学式为 XY_3；
【易错点】在计算原子数目时容易出错。
3. 【考点】根据化学方程式计算相对分子质量；
【解题思路】根据质量守恒定律，参加反应的 B 的质量为 ，设 B 的相对分子质量为 x。
28 3x
14 克 48 克
，解得 x = 32；
【易错点】计算参加反应的 B 的质量时容易出错。
4. 【考点】化学方程式的书写；
【解题思路】A 选项缺少反应条件；C 选项铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁；D 选项氧化镁的化学式为 MgO，不是 MgO_2；B 选项化学方程式书写正确；
【易错点】对常见化学反应的产物和反应条件记忆不准确。
5. 【考点】质量守恒定律及反应类型判断；
【解题思路】根据质量守恒定律，，解得 X = 13。M、P 质量减少，是反应物，N 质量增加，是生成物，该反应是化合反应，不是分解反应；反应中 N、P 的质量比为 ；Q 质量不变，可能是催化剂；
【易错点】判断反应类型时容易混淆化合反应和分解反应。
6. 【考点】根据化学方程式确定化学式；
【解题思路】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有 3 个 Cu 原子、8 个 H 原子、8 个 N 原子、24 个 O 原子，反应后有 3 个 Cu 原子、8 个 H 原子、6 个 N 原子、22 个 O 原子，所以 2X 中含有 2 个 N 原子、2 个 O 原子，X 的化学式为 NO；
【易错点】在计算原子数目时容易出错。
填空题
1. 【考点】质量守恒定律的概念；
【解题思路】直接根据质量守恒定律的内容填空；
【易错点】对质量守恒定律的概念记忆不准确。
2. 【考点】根据化学方程式计算各物质质量比；
【解题思路】根据化学方程式 ，H_2、O_2、H_2O 的质量比为 ；
【易错点】在计算相对分子质量总和时容易出错。
3. 【考点】根据化学方程式确定化学式；
【解题思路】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有 4 个 Ag 原子、4 个 H 原子、2 个 S 原子、2 个 O 原子，反应后有 4 个 H 原子、2 个 O 原子，所以 2X 中含有 4 个 Ag 原子、2 个 S 原子，X 的化学式为 Ag_2S；
【易错点】在计算原子数目时容易出错。
4. 【考点】根据化学方程式计算相对分子质量；
【解题思路】根据质量守恒定律，生成 C 和 D 的质量总和为 ，因为生成 C 和 D 的质量比为 11:9，所以 D 的质量为 。设 D 的相对分子质量为 x。
A + 2B = C + 2D
64 2x
64 克 36 克
，解得 x = 18；
【易错点】计算生成 D 的质量时容易出错。
解答题
1. 【考点】根据化学方程式计算及元素质量分数计算；
【解题思路】（1）小丽是根据化学方程式进行计算，小明是根据元素质量守恒进行计算，两种方法都正确；（2）过氧化氢分解生成水和氧气，过氧化氢中的氧元素没有全部转化为氧气，所以不能用小明的方法解答，只能用小丽的方法，根据化学方程式计算；
【易错点】判断能否用元素质量守恒的方法解题时容易出错。
2. 【考点】根据化学方程式计算及质量分数计算；
【解题思路】（1）加热 t_3 和 t_4 时间后剩余固体质量不变，说明氯酸钾已经完全反应；（2）根据质量守恒定律，完全反应后产生氧气的质量为 ；（3）设样品中氯酸钾的质量为 x。
245 96
x 0.96 克
，解得 ，则该样品中氯酸钾的质量分数为 ；
【易错点】在计算氧气质量时容易忽略二氧化锰的质量，计算质量分数时容易用错数据。