初中化学九年级上册第7章 化学反应的定量研究 测试题及分析

这是一份初中化学九年级上册第7章 化学反应的定量研究 测试题及分析，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）在化学反应 中，反应前后肯定发生变化的是（ ）
A 元素种类
B 各元素的化合价
C 物质的质量总和
D 原子的数目
2. （★）现将10gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A 1:1
B 2:1
C 4:1
D 5:1
3. （★★）在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
|物质|X|Y|Z|W|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|20|m|16|14|
|反应后质量/g|4|6|60|50|
下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
A m的数值为64
B 若W为水，则X或Y必定为酸或碱
C 参加反应的X与Y的质量比为1:4
D 若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应
4. （★）下列化学方程式书写正确的是（ ）
A
B
C
D
5. （★★）在反应 2A + B = 3C + D 中，A和B的相对分子质量之比为5:1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
A 4:19
B 3:5
C 1:3
D 2:17
6. （★）在化学反应 A + 2B = C + 2D 中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11:9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）
A 9
B 18
C 36
D 44
7. （★★）在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
|物质|X|Y|Z|Q|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|4|10|1|21|
|反应后质量/g|0|12|15|待测|
已知X的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，下列推理正确的是（ ）
A 反应后Q的质量为9g
B 反应中Y与Q发生改变的质量之比为1:1
C 反应后生成15gZ
D 该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2:3
8. （★）工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A 甲的化学式为 CH_2
B 反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:1
C 甲、乙、丙都是有机物
D 丙中C、H、O元素的质量比为12:3:8
9. （★★）将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下：
|物质|a|b|c|d|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|6.4|3.2|4.0|0.5|
|反应后质量/g|待测|2.56|7.2|0.5|
下列说法中错误的是（ ）
A a和b是反应物，d可能是催化剂
B 反应后a物质的质量为4.64g
C c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类
D 若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1，则反应中a与b的化学计量数之比为2:1
10. （★★★）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
|物质|甲|乙|丙|丁|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|5|2|20|22|
|反应后质量/g|待测|11|28|5|
下列说法错误的是（ ）
A 该反应是分解反应
B 甲可能是该反应的催化剂
C 乙、丙变化的质量比为9:8
D 反应后甲的质量为0g
二、填空题（每空2分，共20分）
1. （★）在化学反应中，反应前后原子的__________没有改变，__________没有增减，原子的__________也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
2. （★）在 的反应中，反应前后氢原子和氧原子的个数__________（填“改变”或“不变”），氢元素和氧元素的质量__________（填“改变”或“不变”）。
3. （★★）已知反应 中，A和B的相对分子质量之比为7:8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为__________g。
4. （★★）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
|物质|甲|乙|丙|丁|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|20|m|20|20|
|反应后质量/g|2|待测|32|26|
若甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为__________。
三、解答题（每题15分，共30分）
1. （★★）工业上高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）可制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式： ）
2. （★★★）将12g镁在空气中燃烧，生成氧化镁的质量是多少？若将12g镁与足量的氧气充分反应，生成氧化镁的质量比12g大还是小？为什么？（化学方程式： ）
四、实验探究题（20分）
（★★）某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律。
实验步骤如下：
①将锥形瓶放在天平上用砝码平衡；
②取下锥形瓶，将气球内的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到有大量气泡产生；
③反应结束后，将锥形瓶再次放在天平上，观察天平是否平衡。
1.该实验中，气球的作用是什么？
2.若反应后天平不平衡，可能的原因是什么？
3.该实验能否验证质量守恒定律？为什么？
参考答案
1. B 2. D 3. C 4. C 5. D 6. B 7. A 8. D 9. B 10. D
1. 种类；数目；质量
2. 不变；不变
3. 6.8
4. 1:2
1. 设需要碳酸钙的质量为x。
100 56
x 10t
，解得 x = 17.9t
2. 设生成氧化镁的质量为y。
48 80
12g y
，解得 y = 20g，生成氧化镁的质量比12g大，因为根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量。
1. （1）缓冲作用，防止瓶内压强过大使瓶塞弹出。（2）装置漏气；气球受到浮力影响等。（3）能，因为该反应在密闭容器中进行，反应前后物质的总质量不变。
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】质量守恒定律的应用，化合价的变化；
【解题思路】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类、原子数目、物质的质量总和都不变；而在该反应中，氢元素和氧元素的化合价都发生了变化。
【易错点】对化合价的变化判断不准确。
2. 【考点】质量守恒定律的计算；
【解题思路】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为 ，则参加反应的A与B的质量比为 。
【易错点】忽略质量守恒定律的应用。
3. 【考点】质量守恒定律的表格分析，反应类型判断；
【解题思路】根据质量守恒定律，，解得 m = 60；参加反应的X的质量为 20g - 4g = 16g，参加反应的Y的质量为 60g - 6g = 54g，参加反应的X与Y的质量比为 ；若W为水，X或Y不一定为酸或碱；若X为化合物，Y为单质，该反应不一定为置换反应。
【易错点】对表格数据的分析不准确，对反应类型的判断有误。
4. 【考点】化学方程式的书写；
【解题思路】A选项中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为 ；B选项中，化学方程式没有配平，正确的化学方程式为 ；D选项中，氧化铁不能与水反应。
【易错点】对化学方程式的书写规则掌握不牢。
5. 【考点】化学方程式的计算；
【解题思路】设A的相对分子质量为5x，B的相对分子质量为x，参加反应的B的质量为y。
2A + B = 3C + D
2\times5x x
20g y
，解得 y = 2g。
根据质量守恒定律，生成C的质量为 ，则B和C的质量比为 。
【易错点】在计算过程中忽略化学计量数。
6. 【考点】化学方程式的计算；
【解题思路】根据质量守恒定律，生成C和D的质量总和为 16g + 64g = 80g，因为生成C和D的质量比为11:9，所以生成D的质量为 。
设D的相对分子质量为z。
A + 2B = C + 2D
2\times322z
64g36g
，解得 z = 18。
【易错点】在计算过程中比例关系出错。
7. 【考点】质量守恒定律的表格分析，化学计量数的计算；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应后Q的质量为 ；反应中Y与Q发生改变的质量之比为 ；反应后生成Z的质量为 15g - 1g = 14g；设该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为m:n，则 ，解得 。
【易错点】对表格数据的分析和化学计量数的计算不准确。
8. 【考点】微观示意图的分析，有机物的判断，元素质量比的计算；
【解题思路】由微观示意图可知，甲的化学式为 C_2H_4；反应中甲、乙、丙的分子个数比为1:1:1；乙是氧气，不属于有机物；丙的化学式为 C_2H_6O，丙中C、H、O元素的质量比为 。
【易错点】对微观示意图的理解和元素质量比的计算有误。
9. 【考点】质量守恒定律的表格分析，反应类型判断，化学计量数的计算；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应后a物质的质量为 ；a和b是反应物，d可能是催化剂；c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类；设反应中a与b的化学计量数之比为x:y，则 ，解得 。
【易错点】对表格数据的分析和化学计量数的计算不准确。
10. 【考点】质量守恒定律的表格分析，反应类型判断；
【解题思路】根据质量守恒定律，反应后甲的质量为 ；该反应是分解反应；甲可能是该反应的催化剂；乙、丙变化的质量比为 。
【易错点】对表格数据的分析和反应类型的判断有误。
填空题
1. 【考点】质量守恒定律的微观解释；
【解题思路】根据质量守恒定律的微观解释，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
【易错点】对质量守恒定律的微观解释记忆不准确。
2. 【考点】质量守恒定律的微观解释；
【解题思路】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的质量也不变。
【易错点】对质量守恒定律的微观解释理解不透彻。
3. 【考点】化学方程式的计算；
【解题思路】设参加反应的B的质量为x。
7 3×8
2.8g x
，解得 x = 9.6g。
根据质量守恒定律，生成C的质量为 。
【易错点】在计算过程中比例关系出错。
4. 【考点】质量守恒