初中化学九年级上册第五单元 化学反应的定量关系 单元卷及答案

这是一份初中化学九年级上册第五单元 化学反应的定量关系 单元卷及答案，共10页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列关于质量守恒定律的说法，正确的是（ ）
A 10g 水加热变成 10g 水蒸气，说明质量守恒定律成立
B 蜡烛燃烧后质量减小，不遵循质量守恒定律
C 铁丝在氧气中燃烧，生成物质量等于参加反应的铁丝和氧气质量之和
D 1g 氢气和 9g 氧气反应生成 10g 水
2. 某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，关于该物质的组成，下列说法正确的是（ ）
A 一定含有碳、氢、氧三种元素
B 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C 只含有碳、氢元素
D 无法确定
3. 在化学反应 2A + B = 2C 中，已知 12gA 与 16gB 恰好完全反应，则生成 C 的质量为（ ）
A 12g
B 16g
C 28g
D 无法确定
4. 化学方程式 的读法，错误的是（ ）
A 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
B 每 2 个氢分子和 1 个氧分子在点燃的条件下反应生成 2 个水分子
C 每 2 份质量的氢气和 1 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 2 份质量的水
D 每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 36 份质量的水
5. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A 27∶32∶102
B 27∶24∶43
C 4∶3∶2
D 108∶96∶204
6. 在反应 中，已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7∶8，当 2.8gA 与一定量 B 恰好完全反应后，生成 3.6gD，则 C 的质量为（ ）
A 9.6g
B 8.8g
C 6.8g
D 4.4g
7. 现将 10gA 和足量 B 混合加热，A 与 B 发生化学反应，10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 A 与 B 的质量比是（ ）
A 1∶1
B 2∶1
C 4∶1
D 5∶1
8. 有 X、Y 两元素，使 12gX₂与 XY₃反应生成 24gC，反应的化学方程式为：X_2 + XY_3 = 3C。则 X、Y 两元素的相对原子质量之比为（ ）
A 1∶1
B 1∶2
C 3∶1
D 3∶4
9. 在一个密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
|物质|X|Y|Z|Q|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|4|10|1|21|
|反应后质量/g|0|12|15|待测|
已知 X 的相对分子质量为 n，Q 的相对分子质量为 2n。下列推理正确的是（ ）
A 反应后生成 15gZ
B 反应中 Y 与 Q 发生改变的质量之比为 1∶1
C 反应后 Q 的质量为 12g
D 该反应方程式中 X 与 Q 的化学计量数之比为 2∶3
10. 镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：，。已知 24g 镁在纯氧中完全燃烧可得 40g 产物，那么 24g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量（ ）
A 等于 40g
B 小于 40g
C 大于 40g
D 无法确定
11. 在反应 中，C、D 的相对分子质量之比为 9∶22。若 2.6gA 与 B 完全反应后，生成 8.8gD。则在此反应中，B 与 D 的质量比为（ ）
A 4∶9
B 8∶11
C 10∶11
D 31∶44
12. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
|物质|甲|乙|丙|丁|
| ---- | ---- | ---- | ---- | ---- |
|反应前质量/g|1|30|17|2|
|反应后质量/g|m|39|0|10|
关于此反应，下列认识不正确的是（ ）
A 表中 m 为 1g
B 甲可能是该反应的催化剂
C 该反应是分解反应
D 反应中乙、丁的质量比为 9∶8
二、填空题（每空2分，共24分）
1. 参加化学反应的各物质的______等于反应后生成的各物质的______，这个规律叫做质量守恒定律。
2. 写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。
1.铁在氧气中燃烧：______，属于______反应。
2.过氧化氢在二氧化锰催化下分解：______，属于______反应。
3. 根据化学方程式 ，从宏观上可以读作______；从微观上可以读作______；从质量上可以读作______。
4. 在化学反应 2X + Y_2 = 2Z 中，已知 X 的相对原子质量为 24，Y₂的相对分子质量为 32，则 Z 的相对分子质量为______。
三、解答题（每题20分，共40分）
1. 工业上用电解氧化铝的方法制取铝，反应的化学方程式为：。如果要制取 54t 铝，需要氧化铝的质量是多少？
2. 实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气。若制取 3.2g 氧气，需要高锰酸钾的质量是多少？
参考答案
1. C 2. B 3. C 4. C 5. D 6. B 7. D 8. C 9. D 10. B 11. C 12. D
1. 质量总和；质量总和
2. （1）；化合
2.；分解
3. 水在通电的条件下生成氢气和氧气；每 2 个水分子在通电的条件下生成 2 个氢分子和 1 个氧分子；每 36 份质量的水在通电的条件下生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气
4. 40
1. 设需要氧化铝的质量为 x。
204 108
x 54t
，解得 x = 102t。
2. 设需要高锰酸钾的质量为 y。
316 32
y 3.2g
，解得 y = 31.6g。
参考答案及解析
选择题
【考点】质量守恒定律的理解与应用；
【解题思路】质量守恒定律适用于化学变化，是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。据此对各选项进行分析判断。A 选项是物理变化，不适用质量守恒定律；B 选项蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，逸散到空气中，所以质量减小，但遵循质量守恒定律；C 选项符合质量守恒定律；D 选项根据化学方程式计算可知，1g 氢气和 8g 氧气反应生成 9g 水，氧气有剩余。
【易错点】学生易混淆物理变化和化学变化，误将物理变化应用质量守恒定律。体现化学变化观念与守恒思想素养。
【考点】物质组成的推断；
【解题思路】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。某物质在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，说明该物质中一定含有碳、氢元素，氧元素可能来自氧气，也可能来自该物质，所以可能含有氧元素。
【易错点】学生易忽略氧气中可能提供氧元素，而错误认为一定含有氧三种元素。培养证据推理与模型认知素养。
【考点】质量守恒定律的计算；
【解题思路】根据质量守恒定律，参加反应的 A 和 B 的质量总和等于生成 C 的质量，即 12g + 16g = 28g。
【易错点】学生可能计算错误或不理解质量守恒定律的应用。提升运算能力素养。
【考点】化学方程式的读法；
【解题思路】化学方程式有三种读法，分别是质的读法、量的读法和微观读法。C 选项中质量比计算错误，应该是每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 36 份质量的水。
【易错点】学生易混淆化学方程式的质量比读法。渗透化学用语的正确使用素养。
【考点】化学方程式中各物质质量比的计算；
【解题思路】根据化学方程式计算各物质的质量比，需要先写出化学方程式，然后根据相对分子质量乘以化学计量数计算。铝在氧气中燃烧的化学方程式为 ，铝、氧气、氧化铝的质量比为 。
【易错点】学生易忽略化学计量数，导致质量比计算错误。增强化学计算能力素养。
【考点】质量守恒定律与化学方程式的综合计算；
【解题思路】已知 A 和 B 的相对分子质量之比为 7∶8，设 A 的相对分子质量为 7x，B 的相对分子质量为 8x。根据化学方程式 ，可列出比例式计算出参加反应的 B 的质量，再根据质量守恒定律计算出生成 C 的质量。
【易错点】学生在计算过程中易出现比例式列错或计算错误。培养综合运用知识的能力素养。
【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】根据质量守恒定律，参加反应的 A 的质量和 B 的质量总和等于生成 C 和 D 的质量总和。已知 10gA 完全反应后生成 8gC 和 4gD，则参加反应的 B 的质量为 8g + 4g - 10g = 2g，所以参加反应的 A 与 B 的质量比是 10g∶2g = 5∶1。
【易错点】学生易忽略质量守恒定律的应用，直接用生成物质质量计算。强化守恒思想素养。
【考点】化学方程式中相对原子质量比的计算；
【解题思路】根据质量守恒定律计算出参加反应的 XY₃的质量，然后根据化学方程式列出比例式计算出 X、Y 两元素的相对原子质量之比。
【易错点】学生在计算过程中易出现比例式列错或计算错误。提升化学计算思维素养。
【考点】质量守恒定律与化学计量数的综合计算；
【解题思路】根据质量守恒定律计算出反应后 Q 的质量，再根据各物质质量变化计算出化学计量数之比。
【易错点】学生易在计算质量变化和化学计量数之比时出错。培养数据分析与推理能力素养。
【考点】质量守恒定律在不同反应中的应用；
【解题思路】24g 镁在纯氧中完全燃烧生成氧化镁 40g，而在空气中燃烧，部分镁会与氮气反应生成氮化镁，相同质量的镁与氮气反应生成的产物质量小于与氧气反应生成的产物质量，所以 24g 镁在空气中完全燃烧所得产物的质量小于 40g。
【易错点】学生易忽略镁与氮气的反应，导致判断错误。增强综合分析能力素养。
【考点】化学方程式中质量比的计算；
【解题思路】根据 C、D 的相对分子质量之比和生成 D 的质量，计算出生成 C 的质量，再根据质量守恒定律计算出参加反应的 B 的质量，最后计算出 B 与 D 的质量比。
【易错点】学生在计算过程中易出现比例式列错或计算错误。提升化学计算能力素养。
【考点】质量守恒定律与反应类型的判断；
【解题思路】根据质量守恒定律计算出 m 的值，再根据各物质质量变化判断反应类型和各物质的作用。
【易错点】学生易在判断反应类型和物质作用时出错。培养科学探究与创新意识素养。
填空题
【考点】质量守恒定律的概念；
【解题思路】直接根据质量守恒定律的定义填空。
【易错点】学生易写错关键字。体现化学基本概念的记忆素养。
【考点】化学方程式的书写与反应类型的判断；
【解题思路】根据化学反应事实写出化学方程式，然后根据反应特点判断反应类型。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于化合反应；过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，属于分解反应。
【易错点】学生易写错化学方程式或判断错反应类型。强化化学用语书写和反应类型判断能力素养。
【考点】化学方程式的读法；
【解题思路】从宏观、微观、质量三个角度分别读出化学方程式的含义。
【易错点】学生易忽略某个角度的读法或读错。提升化学方程式的理解能力素养。
【考点】根据化学方程式计算相对分子质量；
【解题思路】根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的相对分子质量总和相等，列出等式计算出 Z 的相对分子质量。
【易错点】学生易计算错误或不理解质量守恒定律在相对分子质量计算中的应用。增强化学计算思维素养。
解答题
【考点】根据化学方程式的计算；
【解题思路】设需要氧化铝的质量为 x，根据化学方程式列出比例式，求解 x。
【列式】，204∶108 = x∶54t
【计算】解得 x = 102t
【结论】需要氧化铝的质量是 102t。
【易错点】学生易列错比例式或计算错误。培养化学计算与实际应用能力素养。
【考点】根据化学方程式的计算；
【解题思路】设需要高锰酸钾的质量为 y，根据化学方程式列出比例式，求解 y。
【列式】，316∶32 = y∶3.2g
【计算】解得 y = 31.6g
【结论】需要高锰酸钾的质量是 31.6g。
【易错点】学生易列错比例式或计算错误。提升化学计算与问题解决能力素养。