初中化学九年级上册第7章 化学反应的定量研究 测试卷及分析

这是一份初中化学九年级上册第7章 化学反应的定量研究 测试卷及分析，共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，计算题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
1. 化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质总质量 ⑤物质种类 ⑥原子种类
A ①③④⑥ B ①③④⑤⑥ C ①④⑥ D ①③⑤
2. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式为（ ）
A C_{2}H_{4} B C_{2}H_{6} C C_{2}H_{6}O D C_{3}H_{8}
3. 在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5:1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为（ ）
A 4:19 B 3:5 C 1:3 D 2:17
4. 加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余固体的成分是（ ）
A K_{2}MnO_{4}和MnO_{2} B KMnO_{4}、K_{2}MnO_{4}和MnO_{2}
C KMnO_{4}和K_{2}MnO_{4} D KMnO_{4}和MnO_{2}
5. 镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：，。已知24g镁在纯氧中完全燃烧可得40g产物，那么24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量（ ）
A 等于40g B 小于40g C 大于40g D 无法确定
6. 现将10g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A 1:1 B 2:1 C 4:1 D 5:1
7. 下列关于化学方程式的读法中，正确的是（ ）
A 氢气加氧气等于水
B 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
C 2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子
D 每2份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成34份质量的水
8. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）
|物质| M | N | Q | P |
|----|----|----|----|----|
|反应前质量/g| 18 | 1 | 2 | 32 |
|反应后质量/g| X | 26 | 2 | 12 |
A 该变化的基本反应类型是分解反应
B 反应后物质M的质量为13g
C 反应中N、P的质量比为5:4
D 物质Q可能是该反应的催化剂
9. 已知反应，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（ ）
A 60g B 80g C 90g D 120g
10. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A
B
C
D
11. 铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）
A 27:32:102 B 27:24:43 C 4:3:2 D 108:96:204
12. 某有机物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该有机物组成说法正确的是（ ）
A 只含有碳、氢元素
B 含有碳、氢、氧三种元素
C 含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D 无法确定
13. 在的反应中，化合价发生了变化的元素是（ ）
A S、O B 只有S C 只有O D H、S、O
14. 下列关于化学方程式的叙述中，正确的是（ ）
A 碳加氧气生成二氧化碳
B 碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳
C 12g碳加32g氧气等于44g二氧化碳
D 在点燃的条件下，24g碳能与32g氧气反应生成56g二氧化碳
15. 现有氢气和氧气的混合气体20g，点燃后充分反应，生成水18g，则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是（ ）
A 1:9 B 1:4 C 1:1 D 1:2
二、填空题（每空2分，共20分）
1. 写出下列反应的化学方程式：
1.铁在氧气中燃烧：______。
2.过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气：______。
2. 在反应2X + Y_{2} = 2Z中，已知X的相对原子质量为24，Y的相对原子质量为16，则Z的相对分子质量为______。
3. 在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
|物质| A | B | C | D |
|----|----|----|----|----|
|反应前质量/g| 1 | 27 | 4 | 9 |
|反应后质量/g| 10 | 2 | X | 9 |
则X的值为______，该反应的基本类型是______。
4. 已知A + 2B = C + D中，将A、B两种物质各10g混合加热，生成4g C和8g D，若A完全反应，则A与B反应的质量比为______。
三、计算题（每题15分，共30分）
1. 工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为。对“电解10t氧化铝最多可生产多少吨铝？”一题，小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。
小丽同学的解法
解：设铝的质量为x。
204 108
10t x
答：最多可生产5.3t铝。
小明同学的解法
解：氧化铝中铝元素的质量分数：
铝的质量为：
答：最多可生产5.3t铝。
请回答下列问题：
1.你认为他们的解题思路和方法都正确吗？
2.对“34g过氧化氢完全分解（化学方程式为）产生氧气的质量为多少克？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把能用的解法过程写出来。
2. 实验室用13g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？同时生成硫酸锌多少克？（化学方程式为）
四、实验探究题（10分）
某同学用下图所示装置验证质量守恒定律，试回答下列问题：
1.反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针______（填“向左”“向右”或“不”）偏转，原因是______。
2.若用该实验验证质量守恒定律应如何改进装置？
参考答案
1. A 2. A 3. D 4. B 5. B 6. D 7. B 8. A 9. B 10. C 11. D 12. C 13. A 14. B 15. B
1. （1） （2）
2. 40
3. 18 分解反应
4. 5:1
1. （1）都正确；（2）能用小丽的方法解答。设产生氧气的质量为x。，68:32 = 34g:x，解得x = 16g。
2. 设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y。，65:2 = 13g:x，解得x = 0.4g；65:161 = 13g:y，解得y = 32.2g。
1. （1）向右；反应生成的二氧化碳气体逸出，使左盘质量减小。（2）将装置改为密闭容器。
参考答案及解析
选择题
1. 【考点】质量守恒定律的微观解释；
【解题思路】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目、元素种类、物质总质量不变，分子数目可能改变，物质种类一定改变；
【易错点】学生易混淆分子数目和原子数目，误选包含分子数目的选项。
2. 【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】根据化学反应前后原子种类和数目不变，反应后有2个碳原子、4个氢原子、6个氧原子，反应前已知有6个氧原子，所以X中含有2个碳原子、4个氢原子，化学式为C_{2}H_{4}；
【易错点】易忽视原子守恒，导致判断错误。
3. 【考点】根据化学方程式的计算；
【解题思路】A和B的相对分子质量之比为5:1，设B的相对分子质量为x，则A的相对分子质量为5x，2A + B = 3C + D中，参加反应的A和B质量比为（2×5x）:x = 10:1，20g A与一定量B恰好完全反应，则B的质量为2g，根据质量守恒定律，生成C的质量为20g + 2g - 5g = 17g，所以B和C的质量比为2:17；
【易错点】易忽略化学计量数，错误计算A和B的质量比。
4. 【考点】根据化学方程式的计算；
【解题思路】设31.6g高锰酸钾完全分解生成氧气的质量为x，，316:32 = 31.6g:x，解得x = 3.2g，现在得到3g氧气，说明高锰酸钾没有完全分解，剩余固体中有KMnO_{4}、K_{2}MnO_{4}和MnO_{2}；
【易错点】不通过计算判断高锰酸钾是否完全分解，导致判断错误。
5. 【考点】根据化学方程式的计算；
【解题思路】24g镁在纯氧中完全燃烧生成40g氧化镁，在空气中燃烧，部分镁与氮气反应生成Mg_{3}N_{2}，相同质量的镁生成Mg_{3}N_{2}的质量比生成氧化镁的质量小，所以24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量小于40g；
【易错点】不考虑镁与氮气的反应，误选A。
6. 【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】根据质量守恒定律，参加反应的B的质量为8g + 4g - 10g = 2g，所以参加反应的A与B的质量比是10g:2g = 5:1；
【易错点】不根据质量守恒定律计算B的质量，导致错误。
7. 【考点】化学方程式的读法；
【解题思路】化学方程式的读法有三种：质的读法、量的读法、微观读法，B选项是质的读法，正确；A选项“加”和“等于”表述错误；C选项读法不规范；D选项质量比计算错误，应该是每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；
【易错点】对化学方程式读法不熟悉，易选错。
8. 【考点】质量守恒定律的应用及反应类型判断；
【解题思路】根据质量守恒定律，18g + 1g + 2g + 32g = X + 26g + 2g + 12g，解得X = 13g；M质量减少，是反应物，N质量增加，是生成物，P质量减少，是反应物，Q质量不变，可能是催化剂，该反应是化合反应；N、P的质量比为（26g - 1g）:（32g - 12g） = 5:4；
【易错点】判断反应类型时易混淆分解反应和化合反应。
9. 【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】根据质量守恒定律，参加反应的A和B质量和等于生成C和D的质量和，为140g，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，所以消耗B的质量为；
【易错点】不根据质量比计算B的质量，导致错误。
10. 【考点】化学方程式的书写；
【解题思路】A选项铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁；B选项化学方程式没有配平；C选项正确；D选项没有注明反应条件；
【易错点】对常见化学反应的产物和化学方程式书写规范不熟悉，易写错。
11. 【考点】根据化学方程式计算各物质质量比；
【解题思路】，铝、氧气、氧化铝的质量比为（4×27）:（3×32）:（2×102） = 108:96:204；
【易错点】计算质量比时易忽略化学计量数。
12. 【考点】质量守恒定律的应用；
【解题思路】有机物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，说明有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，因为氧气中提供氧元素；
【易错点】易忽略氧气提供氧元素，误选A。
13. 【考点】化合价的计算；
【解题思路】在$2H_{2}S + 3O_{2}\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2SO_{2} +