初中化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 测试题及分析

这是一份初中化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘 测试题及分析，共11页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（每题3分，共45分）
1. （★）下列物质由原子直接构成的是（ ）
A 氧气 B 水 C 铁 D 二氧化碳
2. （★）一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（ ）
A 水分子变大了 B 水分解生成了氢气和氧气
C 水由液态变为气态，体积膨胀 D 构成物质的粒子数目增多
3. （★★）下列关于原子的叙述中，错误的是（ ）
A 原子呈电中性 B 原子是实心球体
C 原子由原子核与核外电子构成 D 原子可以构成分子
4. （★★）已知某原子的原子核内有 6 个质子和 6 个中子，该原子核外电子数是（ ）
A 12 B 6 C 4 D 2
5. （★★）下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A
B
C
D
6. （★）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）
A 该元素的原子序数为 52
B 该元素属于非金属元素
C 该元素在地壳中的含量为 52.00%
D 该元素的原子核外有 24 个电子
7. （★★）下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（ ）
A C₆₀ B 2H C 2H₂ D Hg
8. （★★）下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是（ ）
A 原子是微小的实心球体，不可再分
B 分子、原子、离子都是构成物质的粒子
C 分子比原子大
D 离子只能通过原子得到电子形成
9. （★）下列化学用语书写正确的是（ ）
A 两个氮分子：2N B 钙离子：Ca⁺²
C 两个氢原子：2H₂ D 氧化镁：MgO
10. （★★）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（ ）
A CaO B Al₂O₃ C SiO₂ D Fe₃O₄
11. （★★）下列关于化合价的说法中，正确的是（ ）
A 在 H₂ 中，氢元素显 +1 价
B 在化合物里，非金属元素一定显负价
C 一种元素在同一种化合物中，可能有几种不同的化合价
D 在任何化合物中，各元素正负化合价的代数和为零
12. （★★）已知某化合物的化学式为 HₙRO₂ₙ₊₁ ，其相对分子质量为 M ，则 R 的相对原子质量为（ ）
A M - 33n - 16 B M - 33n + 16 C M - 3n - 16 D M - 3n + 16
13. （★★）下列物质中，氮元素的化合价为 +5 价的是（ ）
A NO B NO₂ C N₂O₅ D NH₃
14. （★★）下列粒子中，最容易失去电子的是（ ）
A
B
C
D
15. （★★）下列说法正确的是（ ）
A 质子数相同的粒子一定是同种元素
B 同种元素的原子质子数一定相同
C 具有稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子
D 最外层电子数相同的粒子化学性质一定相似
二、填空题（每空2分，共30分）
1. （★）用化学符号表示：
1.两个氢原子 __________；
2.三个铝离子 __________；
3.氧化镁中镁元素显 +2 价 __________。
2. （★★）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：
1.能保持物质化学性质的粒子是 __________；
2.化学变化中的最小粒子是 __________；
3.带正电的粒子是 __________；
4.不显电性的粒子是 __________；
5.质量最小的粒子是 __________。
3. （★★）下表是元素周期表的一部分，请你根据下表回答问题：
| 族
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
| 2 | 3 Li
锂
6.941 | 4 Be
铍
9.012 | 5 B
硼
10.81 | 6 C
碳
12.01 | 7 N
氮
14.01 | 8 O
氧
16.00 | 9 F
氟
19.00 | 10 Ne
氖
20.18 |
| 3 | 11 Na
钠
22.99 | 12 Mg
镁
24.31 | 13 Al
铝
26.98 | 14 Si
硅
28.09 | 15 P
磷
30.97 | 16 S
硫
32.06 | 17 Cl
氯
35.45 | 18 Ar
氩
39.95 |
1.钠的相对原子质量是 __________。
2.上表中，金属元素有 __________ 种。
3.食盐的主要成分是 __________（填化学式）。
三、解答题（每题15分，共15分）
1. （★★★）已知某元素 R 的氧化物的化学式为 R₂O₃ ，其中 R 元素与氧元素的质量比为 7:3，求：
1.R 的相对原子质量；（列式 3 分→计算 6 分→结论 1 分）
2.若 R 的原子核内质子数与中子数相等，则 R 元素的名称是什么？（列式 2 分→计算 2 分→结论 1 分）
参考答案
一、选择题
1. C 2. C 3. B 4. B 5. C 6. D 7. D 8. B 9. D 10. B 11. C 12. A 13. C 14. A 15. B
二、填空题
1. （1）2H；（2）3Al³⁺；（3） \verset{+2}{Mg}O
2. （1）分子；（2）原子；（3）原子核、质子；（4）分子、原子、中子；（5）电子
3. （1）22.99；（2）3；（3）NaCl
三、解答题
1. （1）相对原子质量为 56。
2.R 为铁元素。
详细解析
选择题
1.
- 【考点】物质的构成；
- 【解题思路】金属是由原子直接构成的，铁属于金属，氧气、二氧化碳由分子构成，水由水分子构成；
- 【易错点】混淆不同物质的构成微粒。
2.
- 【考点】分子的性质；
- 【解题思路】水烧开后由液态变为气态，分子间间隔增大，体积膨胀，所以壶盖被顶开；
- 【易错点】误认为分子大小发生变化。
3.
- 【考点】原子的结构；
- 【解题思路】原子不是实心球体，原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，核外电子带负电，电量相等，所以原子呈电中性，原子可以构成分子；
- 【易错点】对原子的微观结构认识不清。
4.
- 【考点】原子的构成；
- 【解题思路】在原子中，质子数 = 核外电子数，已知原子核内有 6 个质子，所以核外电子数是 6；
- 【易错点】混淆质子数、中子数和电子数的关系。
5.
- 【考点】粒子结构示意图；
- 【解题思路】阴离子是质子数小于核外电子数的粒子，C 选项中质子数为 17，核外电子数为 18，属于阴离子；
- 【易错点】不能正确判断粒子是原子、阳离子还是阴离子。
6.
- 【考点】元素周期表的信息；
- 【解题思路】元素周期表中一格信息，左上角数字是原子序数，所以该元素原子序数是 24，原子序数 = 核外电子数，所以原子核外有 24 个电子；该元素名称是铬，属于金属元素；52.00 是相对原子质量；
- 【易错点】对元素周期表一格信息解读错误。
7.
- 【考点】化学符号的意义；
- 【解题思路】金属、稀有气体、某些固态非金属单质的化学式既能表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质，Hg 是汞的化学式，符合要求；C₆₀ 表示分子；2H 表示 2 个氢原子；2H₂ 表示 2 个氢分子；
- 【易错点】不能准确区分不同化学符号的意义。
8.
- 【考点】分子、原子、离子的性质；
- 【解题思路】原子不是实心球体，可再分为原子核和核外电子；分子、原子、离子都是构成物质的粒子；分子和原子不能简单比较大小；离子可以通过原子得失电子形成；
- 【易错点】对分子、原子、离子的概念和性质理解不准确。
9.
- 【考点】化学用语的书写；
- 【解题思路】两个氮分子表示为 2N₂；钙离子表示为 Ca²⁺；两个氢原子表示为 2H；氧化镁化学式为 MgO；
- 【易错点】化学用语书写不规范。
10.
- 【考点】元素的含量及化合物的形成；
- 【解题思路】地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧，二者形成的化合物是氧化铝，化学式为 Al₂O₃；
- 【易错点】记错地壳中元素的含量顺序。
11.
- 【考点】化合价的规律；
- 【解题思路】单质中元素化合价为 0，所以 H₂ 中氢元素显 0 价；在化合物里，非金属元素不一定显负价，如 CO₂ 中碳元素显 +4 价；一种元素在同一种化合物中，可能有几种不同的化合价，如硝酸铵中氮元素有 -3 价和 +5 价；在任何化合物中，各元素正负化合价的代数和为零；
- 【易错点】对化合价的规律掌握不牢。
12.
- 【考点】相对分子质量的计算；
- 【解题思路】设 R 的相对原子质量为 x，根据相对分子质量的计算方法可得：1×n + x + 16×(2n + 1) = M，解得 x = M - 33n - 16；
- 【易错点】计算相对分子质量时出现错误。
13.
- 【考点】化合价的计算；
- 【解题思路】根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则计算，N₂O₅ 中氧元素显 -2 价，设氮元素化合价为 x，则 2x + (-2)×5 = 0，解得 x = +5；
- 【易错点】计算化合价时忽略化合物中化合价代数和为零的原则。
14.
- 【考点】原子的化学性质与电子排布；
- 【解题思路】最外层电子数小于 4 的原子，在化学反应中容易失去电子，A 选项最外层电子数为 1，最容易失去电子；
- 【易错点】不能根据原子最外层电子数判断其化学性质。
15.
- 【考点】元素的概念及粒子的性质；
- 【解题思路】质子数相同的粒子不一定是同种元素，如 H₂O 和 NH₃ 质子数都是 10；同种元素的原子质子数一定相同；具有稳定结构的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子；最外层电子数相同的粒子化学性质不一定相似，如 He 和 Mg 最外层电子数都是 2，但化学性质不同；
- 【易错点】对元素的概念和粒子的化学性质理解错误。
填空题
1.
- 【考点】化学符号的书写；
- 【解题思路】（1）原子用元素符号表示，多个原子在元素符号前加数字，所以两个氢原子表示为 2H；（2）离子符号的书写，在元素符号右上角先写数字后写正负号，多个离子在离子符号前加数字，所以三个铝离子表示为 3Al³⁺；（3）元素化合价的表示方法，在元素符号正上方先写正负号后写数字，所以氧化镁中镁元素显 +2 价表示为 \verset{+2}{Mg}O；
- 【易错点】化学符号书写不规范。
2.
- 【考点】粒子的性质；
- 【解题思路】（1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质；（2）原子是化学变化中的最小粒子；（3）原子核带正电，质子带正电；（4）分子、原子、中子不显电性；（5）电子质量最小；
- 【易错点】对不同粒子的性质掌握不牢。
3.
- 【考点】元素周期表的信息及化学式的书写；
- 【解题思路】（1）从元素周期表中可知钠的相对原子质量是 22.99；（2）金属元素名称一般有“钅”字旁，所以金属元素有锂、铍、钠、镁、铝共 5 种；（3）食盐主要成分是氯化钠，化学式为 NaCl；
- 【易错点】对元素周期表信息读取错误，化学式书写错误。
解答题
1.
- 【考点】【建模能力】【运算能力】
- 【解题思路】（1）设 R 的相对原子质量为 x，根据化合物中元素质量比的计算方法列出等式： ，解得 x = 56；（2）因为相对原子质量 = 质子数 + 中子数，R 原子核内质子数与中子数相等，所以质子数为 ，质子数为 26 的元素是铁元素；
- 【易错点】易在计算化合物中元素质量比和相对原子质量与质子数、中子数关系时出错。
【分层建议】★题建议基础薄弱学生重点练习，巩固基本概念；★★题建议中等生重点练习，提升综合运用能力；★★★题建议学有余力学生练习，培养探究和综合应用能力。
【课标对应条目】本题主要对应“认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；知道原子是由原子核和核外电子构成的；记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号；能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素；说出几种常见元素的化合价；能用化学式表示某些常见物质的组成；能根据化学式进行简单的计算”等课标要求。