初中化学九年级第一学期3 走进溶液世界 测试卷及分析

这是一份初中化学九年级第一学期3 走进溶液世界 测试卷及分析，共8页。试卷主要包含了选择题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. （★）下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A 面粉 B 牛奶 C 白糖 D 植物油
2. （★）溶液一定是（ ）
A 单质 B 化合物 C 纯净物 D 混合物
3. （★★）在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体并搅拌。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（w）与加入氯化钠质量（m）的变化关系如下图所示，其中正确的是（ ）
4. （★）将 50g 20%的氯化钾溶液稀释到 5%，需要加水的质量为（ ）
A 120g B 150g C 160g D 200g
5. （★）下列关于饱和溶液的说法正确的是（ ）
A 饱和溶液就是不能再继续溶解溶质的溶液
B 同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
C 热的饱和溶液降低温度时，一定会析出晶体
D 饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液
6. （★★）在 20℃时，向 100g 水中加入 40g 氯化钾，充分搅拌，形成氯化钾溶液的质量为 134g，则 20℃时氯化钾的溶解度为（ ）
A 40g B 34g C 25g D 无法确定
7. （★★）现有一杯 20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A 加入一定量的硝酸钾 B 升温到 60℃
C 加入一定量的水 D 恒温蒸发部分水
8. （★）下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A 溶液都是无色透明的液体
B 溶液中的溶剂只能是水
C 凡是均一、稳定的液体一定是溶液
D 溶液是由溶质和溶剂组成的
9. （★★）在实验室中，配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）
A 托盘天平 B 量筒 C 烧杯 D 蒸发皿
10. （★★★）t℃时，向一支盛有 0.1g 熟石灰的试管中加入 10mL 水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管中的上层清液的叙述正确的是（ ）
A 溶液中溶质质量等于 0.1g
B 溶液是 t℃时的饱和溶液
C 升高温度溶液变为不饱和溶液
D 溶液中溶质的质量分数等于 1%
二、填空题（每空3分，共30分）
1. （★）碘酒中溶质是______，溶剂是______。
2. （★）要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法有______、______、______。
3. （★★）右图是 A、B 两种物质的溶解度曲线。
1.t₂℃时，A 物质的溶解度为______g。
2.______℃时，A、B 两种物质的溶解度相等。
3.t₂℃时，将 30g A 物质放入 50g 水中，充分溶解后所得溶液的质量是______g。
4. （★★）用 50g 98%的浓硫酸配制成 20%的稀硫酸，需要加水的质量为______g。
三、解答题（每题20分，共40分）
1. （★★）农业生产上，常用质量分数为 10% - 20%的氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg 质量分数为 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
2. （★★★）将 100g 质量分数为 20%的氢氧化钠溶液稀释成质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是多少？
参考答案
1. C 2. D 3. C 4. B 5. D 6. B 7. C 8. D 9. D 10. B
1. 碘；酒精
2. 降低温度；增加溶质；蒸发溶剂
3. （1）40；（2）t₁；（3）70
4. 195
1. 氯化钠质量： kg；水的质量： 150 - 24 = 126 kg
2. 设需要加水的质量为 x。 ，解得 x = 100 g
参考答案及解析
选择题
【考点】溶液的形成；
【解题思路】溶液是均一、稳定的混合物，白糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，面粉、牛奶、植物油都不能形成均一、稳定的混合物。
【易错点】学生易混淆乳浊液、悬浊液和溶液的概念。
【课标对应条目】认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
【考点】溶液的定义；
【解题思路】溶液是由溶质和溶剂组成的，属于混合物。
【易错点】学生易将溶液与纯净物、单质、化合物混淆。
【课标对应条目】认识溶液的组成。
【考点】溶质质量分数的变化；
【解题思路】在一定温度下，向一定量的氯化钠不饱和溶液中不断加入氯化钠固体，开始时溶质质量分数逐渐增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数不再变化。
【易错点】学生易忽略溶液达到饱和这一状态。
【课标对应条目】能进行溶质质量分数的简单计算。
【考点】溶液的稀释；
【解题思路】根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为 x，则 ，解得 x = 150 g。
【易错点】学生易在列方程时忽略稀释后溶液质量的变化。
【课标对应条目】能进行溶质质量分数的简单计算。
【考点】饱和溶液的概念；
【解题思路】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，但还能溶解其他溶质；同一溶质在不同温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液浓；有些物质的溶解度随温度升高而减小，热的饱和溶液降低温度时，不一定会析出晶体；饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液。
【易错点】学生易对饱和溶液的概念理解不全面。
【课标对应条目】了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
【考点】溶解度的计算；
【解题思路】在 20℃时，向 100g 水中加入 40g 氯化钾，充分搅拌，形成氯化钾溶液的质量为 134g，说明溶解了 34g 氯化钾，则 20℃时氯化钾的溶解度为 34g。
【易错点】学生易忽略溶解度的定义中“一定温度”“100g 溶剂”“饱和状态”等条件。
【课标对应条目】了解溶解度的含义。
【考点】溶质质量分数的变化；
【解题思路】向 20℃的饱和硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾，溶质不再溶解，溶质质量分数不变；升温到 60℃，溶液由饱和变为不饱和，但溶质和溶剂的质量都不变，溶质质量分数不变；加入一定量的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数减小；恒温蒸发部分水，溶质质量分数不变。
【易错点】学生易忽略溶液的状态对溶质质量分数的影响。
【课标对应条目】能进行溶质质量分数的简单计算。
【考点】溶液的特征；
【解题思路】溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的；溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但不是溶液；溶液是由溶质和溶剂组成的。
【易错点】学生易对溶液的特征理解不全面。
【课标对应条目】认识溶液的组成。
【考点】溶液的配制；
【解题思路】配制 50g 质量分数为 5%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，不需要用到蒸发皿。
【易错点】学生易混淆溶液配制和蒸发结晶所需的仪器。
【课标对应条目】初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【考点】饱和溶液与不饱和溶液的判断；
【解题思路】t℃时，向一支盛有 0.1g 熟石灰的试管中加入 10mL 水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明溶液是 t℃时的饱和溶液；溶液中溶质质量小于 0.1g；熟石灰的溶解度随温度升高而减小，升高温度，溶液仍为饱和溶液；溶液中溶质的质量分数小于 1%。
【易错点】学生易忽略熟石灰的溶解度随温度的变化特点。
【课标对应条目】了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。
填空题
【考点】溶液的组成；
【解题思路】碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。
【易错点】学生易混淆溶质和溶剂的概念。
【课标对应条目】认识溶液的组成。
【考点】饱和溶液与不饱和溶液的转化；
【解题思路】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取降低温度、增加溶质、蒸发溶剂的方法。
【易错点】学生易忽略改变温度这一方法。
【课标对应条目】了解饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以相互转化。
【考点】溶解度曲线的应用；
【解题思路】（1）由溶解度曲线可知，t₂℃时，A 物质的溶解度为 40g；（2）t₁℃时，A、B 两种物质的溶解度曲线相交，说明此时 A、B 两种物质的溶解度相等；（3）t₂℃时，A 物质的溶解度为 40g，将 30g A 物质放入 50g 水中，最多溶解 20g，充分溶解后所得溶液的质量是 50 + 20 = 70 g。
【易错点】学生易在计算溶液质量时忽略溶解度的限制。
【课标对应条目】能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度。
【考点】溶液的稀释；
【解题思路】设需要加水的质量为 x，则 ，解得 x = 195 g。
【易错点】学生易在列方程时忽略稀释后溶液质量的变化。
【课标对应条目】能进行溶质质量分数的简单计算。
解答题
【考点】溶液的配制；
【解题思路】根据溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，可计算出需要氯化钠的质量为 kg；再根据溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量，可计算出需要水的质量为 150 - 24 = 126 kg。
【易错点】学生易在计算溶剂质量时出现错误。
【课标对应条目】能进行溶质质量分数的简单计算，初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【考点】溶液的稀释；
【解题思路】设需要加水的质量为 x，根据稀释前后溶质质量不变，可列出方程 ，解得 x = 100 g。
【易错点】学生易在列方程时忽略稀释后溶液质量的变化。
【课标对应条目】能进行溶质质量分数的简单计算。