2025-2026高中化学人教版选择性必修第一册全册综合测试卷（及答案）

这是一份2025-2026高中化学人教版选择性必修第一册全册综合测试卷（及答案），共12页。
高中化学人教版选择性必修第一册全册综合测试卷一、单选题（每题3分，共45分）1.下列变化中属于吸热反应的是（ ）A. 钠与水反应B. 煤气燃烧C. 铝热反应D. Ba(OH)2⋅8H2O 和 NH4Cl 反应2.已知某中和反应的反应热可表示为 H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ⋅mol−1，则该反应的其中一种反应物可以为（ ）A. 浓硫酸B. 冰醋酸C. 稀氨水D. 氢氧化钠溶液3.根据下图所得判断正确的是（ ）已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH=−44 kJ⋅mol−1A. 图1反应为吸热反应B. 图1反应使用催化剂时，会改变其ΔHC. 图2中反应为 CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ⋅mol−1D. 图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为①4.钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 图示中物质为该反应的中间产物B. 反应的活化能为62.4 kJ⋅mol−1C. 图示中参与循环的物质有CO2、H2和H2OD. 该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l) ΔH=−62.4 kJ/mol5.以废旧铅酸蓄电池中的含铅废料和H2SO4为原料，通过不同过程a、b实现铅的再生利用。过程b涉及如下两个反应：① 2Fe2++PbO2+4H++SO42−=2Fe3++PbSO4+2H2O② 2Fe3++Pb+SO42−=2Fe2++PbSO4各过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 过程a的反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42−=2PbSO4+2H2OB. 过程b中Fe2+和Fe3+均可做反应的催化剂C. 过程b中，反应①速率比反应②快D. 过程b使用了催化剂，通过减小反应热来提升反应速率6.一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭容器中充入2mol SO2、1mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=−196 kJ/mol，达到平衡后放出热量156.8kJ，下列说法正确的是（ ）A. 上述反应中SO2的转化率为80%B. 加入催化剂V2O5，该反应平衡常数K增大C. 升高温度，活化分子百分数不变但活化分子数增大，反应速率加快D. 若通入无关气体增大压强，则该反应的平衡正向移动7.下列反应中符合如图所示能量变化且属于熵增反应的是（ ）A. Na和H2O反应B. 接触室中制备SO3C. 木炭和水蒸气反应D. Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应8.我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ⋅mol−1，下列说法错误的是（ ）A. 合成氨工业中，增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大B. 催化剂能降低反应活化能和ΔH，加快反应速率C. 适当增大n(N2):n(H2)投料比，有利于提高H2的平衡转化率D. 若反应放出92.4kJ热量，则过程中有3 molH2(g)被氧化9.常温下，将0.1 mol⋅L−1醋酸加水稀释10倍，稀释过程中（不考虑稀释过程中温度的变化），下列说法错误的是（ ）A. H+的物质的量一直增大B. 所有离子浓度都一直减小C. Ka(CH3COOH)保持不变D. c(H+)c(CH3COOH)一直增大10.25℃时，某氨水溶液稀释过程中，溶液的导电性及溶液的pH随加入水的体积的变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. NH3⋅H2O电离程度：a>bB. a点溶液中由水电离出的OH−浓度为1.0×10−11 mol/LC. b点溶液的pHNaNO2B. 过量的HCN与Na2CO3溶液混合：CO32−+HCN⇌HCO3−+CN−C. NaHCO3溶液呈碱性的原因是存在平衡：HCO3−+H2O⇌H2CO3+OHD. Na2CO3溶液中存在：c(Na+)=2c(H2CO3)+2c(HCO3−)+2c(CO32−)12.某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下将PbCO3和PbI2分别加入水中，达到溶解平衡时−lgc(Pb2+)与−lgc(CO32−)或−lgc(I−)的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）A. L1对应的是−lgc(Pb2+)与−lgc(I−)的关系变化B. Ksp(PbCO3)的数量级为10−14C. q点对应的是PbI2过饱和溶液D. 向浓度均为0.01 mol⋅L−1 Na2CO3、NaI混合溶液中滴入Pb(NO3)2溶液，先产生白色沉淀13.钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低。某钠离子电池结构如图，已知电池反应：Na1−xMnO2+NaxC6⇌放电充电NaMnO2+6C，下列说法错误的是（ ）A. 放电时，正极的电极反应式为Na1−xMnO2+xNa++xe−=NaMnO2B. 充电时，阴极的电极反应式为xNa++6C+xe−=NaxC6C. 充电时，若转移1mole−，石墨烯电极将增重23x gD. 放电时，该电池不能用水溶液作为电解质，Na+从左向右迁移14.铁镍二次电池的反应是：Fe+NiO2+2H2O⇌放电充电Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列有关铁镍二次电池的说法正确的是（ ）A. 放电时，NiO2是负极，Fe是正极B. 蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C. 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动D. 充电时，阴极的电极反应式为Fe(OH)2+2e−=Fe+2OH−15.金属腐蚀的现象普遍存在，会使地下金属管道泄漏、轮船船体损坏等。某同学为探究铁钉腐蚀的条件，设计了如图①②③三组实验。一段时间后，观察到的现象是：①中铁钉生锈；②中铁钉不生锈；③中铁钉生锈更明显。下列说法错误的是（ ）A. ①中发生的腐蚀为电化学腐蚀，发生腐蚀时，铁钉作负极B. ①中正极的电极反应式为O2+4e−+4H+=2H2OC. ②所用的水要经过煮沸处理，目的是除去水中溶解的氧气D. ③中铁钉生锈比①更明显的原因是离子浓度变大加快了铁钉的腐蚀二、非选择题（共55分）16.由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一。回答下列问题：（12分）(1) 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：① CO和O结合成CO2的过程中要___________（填“吸收”或“放出”）热量。② 状态I、II、III中，最稳定的是___________，原因是___________。(2) CH3OH是一种优质燃料。在25℃、101 kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1g H2O(l)时会释放20.16kJ热量。写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式： 。(3) 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2Cu(s)+12O2(g)=Cu2O(s) ΔH=−169 kJ⋅mol−1；C(s)+12O2(g)=CO(g) ΔH=−110.5 kJ⋅mol−1；2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH=−314 kJ⋅mol−1。则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 。(4) N2(g)和H2(g)反应生成2 molNH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1mol N2(g)放出的热量为___________。若起始时向容器内充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为___________。17.天然气的主要成分为CH4，一般还含有乙烷(C2H6)、乙烯(C2H4)等烃类，是重要的燃料和化工原料。（12分）(1) 乙烷在一定条件可发生如下反应：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) ΔH1，相关物质的燃烧热数据如下表所示：①ΔH1= kJ⋅mol−1。②② 提高该反应C2H6平衡转化率的方法有（任写两种） 、 。③ 容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。(2) CO2催化加氢生成乙烯(C2H4)和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4):n(H2O)= 。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4) （填“变大”“变小”或“不变”）。(3) 理论计算表明，原料初始组成n(CO2):n(H2)=1:3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是___________、___________；CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH___0（填“大于”或“小于”）。(4) 二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当___________。18.传统的生产自来水使用氯气或者漂白粉对自来水进行消毒，二氧化氯(ClO2)、亚氯酸钠(NaClO2)新型净水剂替代传统的净水剂对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。（15分）I. 工业制备ClO2的反应为：4HCl+2NaClO3=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl(1) 用双线桥表示该反应的电子转移情况：___________。(2) 该反应中HCl表现___________性，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。(3) Cl2、ClO2在水处理过程中均被还原为Cl−，相同条件下，ClO2的消毒能力是Cl2的___________倍（以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01）。II. 制备亚氯酸钠的流程如图：(4) 反应I中，每消耗1mol SO2会生成ClO2的物质的量为___________。(5) 反应II的氧化产物是___________（写化学式）。III. 碘量法测定二氧化氯水溶液（含少量Cl2）中ClO2和Cl2的浓度的实验步骤如下：步骤1：向锥形瓶中加入50mL蒸馏水、25mL 100g/L KI溶液（过量），再向其中加入5.00mL某二氧化氯水溶液（2ClO2+2KI=2KClO2+I2）。步骤2：用0.1000 mol⋅L−1的Na2S2O3标准溶液滴定（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）至浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液6.00mL。步骤3：向步骤2的溶液中加入5mL 2 mol⋅L−1硫酸溶液酸化，发生反应：KClO2+4KI+2H2SO4=KCl+2K2SO4+2I2+2H2O。步骤4：重复步骤2操作，第二次滴定又消耗0.1000 mol⋅L−1的Na2S2O3溶液20.00mL。(6) 步骤2中，滴定终点的现象是___________。(7) 计算该二氧化氯水溶液中ClO2和Cl2的物质的量浓度分别为___________。19.电镀工业往往产生含CrO42−、Cr2O72−的含铬废水，排放前须将二者还原为Cr3+，之后再加碱沉淀出Cr(OH)3，经处理后废水中铬的含量显著降低。（16分）(1) CrO42−、Cr2O72−中，铬(Cr)元素的化合价为___________。(2) 化学平衡2CrO42−+2H+⇌Cr2O72−+H2O K=4.2×1014，体系中c(H+)=0.01 mol⋅L−1时，比较c(Cr2O72−)、c(CrO42−)的大小： 。(3) 化学还原法处理含铬废水i. 向废水中加入H2SO3，将Cr2O72−转变为Cr3+，利用了H2SO3的酸性和__________性。ii. 投加生石灰，将Cr3+沉淀为[Cr(OH)3]。(4) 电解还原法处理酸性含铬废水：以铁板做阴、阳极，电解含铬废水,示意如下。① 阳极产生的Fe2+将Cr2O72−还原为Cr3+的离子方程式为： 。② 阴极区的pH___________（填“增大”或“减小”），使Cr3+、Fe3+形成Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀。③ 随着电解的进行，阳极铁板会发生钝化，表面形成FeO、Fe2O3的钝化膜，使电解池不能正常工作。将阴极铁板与阳极铁板交换使用，一段时间后，钝化膜消失。结合有关反应，解释钝化膜消失的原因：___________。一、单选题（每题3分，共45分）1.D 2. D 3. C 4. A 5. A 6. A 7. C 8. B 9. B 10. B 11. C 12. C 13. C 14. D 15. B二、非选择题（共55分）16.（12分）(1) ① 放出 ② 状态III；能量最低，能量越低越稳定(2) CH3OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−725.76 kJ⋅mol−1(3) C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+34.5 kJ⋅mol−1(4) 92.2 kJ；36.88 kJ17.（12分）(1) ① +137 ② 升高温度、减小压强（或及时移走产物） ③ α2p(1−α)2(2) 1:4；变大(3) d；a；小于(4) 选择合适的催化剂18.（15分）(1) (2) 酸性、还原性；1:1(3) 2.63(4) 2 mol(5) O2(6) 溶液蓝色褪去，且30s内不恢复原色(7) c(ClO2)=0.1 mol⋅L−1；c(Cl2)=0.01 mol⋅L−119.（16分）(1) +6(2) c(Cr2O72−)>c(CrO42−)(3) 还原(4) ① Cr2O72−+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O ② 增大 ③ 交换后，原阴极（现为阳极）Fe溶解生成Fe2+，Fe2+具有还原性，能还原钝化膜（FeO、Fe2O3），使钝化膜消失物质HNO2HCNH2CO3电离常数（25℃）5.6×10−44.9×10−10Ka1=4.5×10−7Ka2=4.7×10−11物质C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃烧热ΔH/(kJ⋅mol−1)-1560-1411-286