2025-2026高中化学人教版选择性必修第一册 第四章 综合测试卷（及答案）（及答案）

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高中化学选择性必修1（人教版）第4章 综合测试卷（总分：100分 考试时间：75分钟）一、单选题（每题3分，共15题，满分45分）1.研究人员开发出一种可在一分钟内完成充放电的超快铝离子电池。该电池以铝、石墨作为电极，以AlCl4−和有机阳离子构成的电解质溶液作为离子导体，其放电时的工作原理如图所示。下列叙述不正确的是（ ）A. 铝为负极，电极反应式为：Al+7AlCl4−−3e−=4Al2Cl7−B. 电池放电时，有机阳离子向石墨电极迁移C. 电池放电时，石墨电极发生还原反应D. 若外电路通过0.2mol电子，则理论上反应（消耗或生成）的金属铝的质量为5.4g2.一种新型乙醇电池，使用磺酸类质子溶剂，能在200∘C左右时工作。相比甲醇电池，其效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意图如下图，下列说法正确的是（ ）A. a极为电池的正极B. b极的电极反应为：4H++O2−4e−=2H2OC. 电池工作时，电子由a极沿导线经灯泡流入b极D. 电解质溶液中的质子(H+)从b极区向a极区转移3.下列能正确描述相关反应的方程式为（ ）A. 将稀硫酸滴入硫代硫酸钠溶液中：S2O32−+2H+=S↓+SO2↑+H2OB. 用FeS去除工业废水中的Pb2+：Pb2++S2−=PbS↓C. 铅蓄电池放电时的正极反应：Pb+SO42−−2e−=PbSO4D. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑4.科学家最近发明了一种Al−PbO2电池，电解质为KOH、K2SO4、稀硫酸，通过X和Y两种离子交换膜将电解质溶液隔开，形成M、R、N三个电解质溶液区域(a>b)，结构示意图如图。下列说法不正确的是（ ）A. R区域的电解质浓度逐渐增大B. Y膜是阴离子交换膜C. 放电时PbO2电极上反应为：PbO2+2e−+4H++SO42−=PbSO4+2H2OD. 理论上当电路中通过2mol电子，N极区溶液质量减少96g5.甘汞电极(Hg−Hg2Cl2)比较稳定，常被用作参比电极测定某电极的电极电势，其构造如图所示，电极的下端通过微孔陶瓷片与溶液接触。现将甘汞电极、Zn片连接后一同插入ZnCl2溶液中，测定Zn的电极电势，下列说法不正确的是（ ）A. 甘汞电极的内部应预置适量的KCl晶体，以保持电极环境的稳定B. 测量时，甘汞电极发生的反应为Hg2Cl2+2e−=2Hg+2Cl−C. 测量时，溶液中的Cl−通过微孔陶瓷片向甘汞电极内部运动D. 若待测电极的电势低，则甘汞电极发生还原反应6.合成氨是重要的工业生产。下列生产中以氨为直接原料的是（ ）A. 接触法制硫酸 B. 侯氏制碱 C. 高炉炼铁 D. 氯碱工业7.下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是（ ）A. A B. B C. C D. D8.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 氢氧碱性燃料电池正极电极反应式：O2+4H++4e−=2H2OB. 铅蓄电池（H2SO4作电解质）充电时的阴极反应：PbO2+2e−+4H++SO42−=PbSO4+2H2OC. H2CO3在水溶液中电离的离子方程式：H2CO3+H2O⇌H3O++HCO3−、HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−D. 用惰性电极电解CuSO4溶液的离子方程式为：2Cu2++4OH−=电解 2Cu+O2↑+H2O9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，在某密闭容器中，2.24LNO2所含的分子总数为0.1NAB. 电解NaOH溶液，阴极产生22.4L气体时，理论上电路中转移电子的数目为2NAC. 常温下，pH=2的H2C2O4溶液中，含有H+数为0.01NAD. 一定温度下，将0.1molSO2(g)和0.1molO2(g)充入密闭容器中充分反应，容器中的氧原子总数为0.4NA10.我国科学家研发了一种具有“氨氧化、析氢”双功能的Zn−NH3电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. 放电时，负极反应为Zn+4OH−−2e−=[Zn(OH)4]2−B. 充电时，阴极室电解质溶液pH增大C. 复合石墨电极表面，充电时析出N2，放电时析出H2D. 充电时，导线中每转移6mol电子，阳极室溶液质量减少28g11.图I的目的是精炼铜（粗铜中含有锌、铁、银、金等杂质），图II的目的是保护钢闸门。下列说法正确的是（ ）A. 图I中a为粗铜B. 图II中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜C. 图II中如果a、b间连接电源，则a连接负极D. 图I中电解质溶液中c(Cu2+)不变12.化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 足量的Zn与稀H2SO4反应，滴入几滴CuSO4溶液可以加快反应速率，因为Cu2+是催化剂B. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为Fe−3e−=Fe3+C. 中和反应反应热的测量实验中，为避免搅拌器和酸发生反应，应选择铜丝搅拌器D. 在铁制品表面镀锌，可以防止铁制品的腐蚀，当镀层有损坏，仍可对铁制品起到保护作用13.下列说法正确的是（ ）A. 导航卫星使用的透光电极材料石墨烯，属于新型无机非金属材料B. 高效率钙钛矿太阳能电池直接将化学能转化为电能C. 铜器在弱酸性环境中表面生成铜绿发生的是析氢腐蚀D. 铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极的阴极保护法14.用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如图。以下结论错误的是（ ）A. 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B. 在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀C. 析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快D. 两溶液中负极反应均为Fe−2e−=Fe2−15.下列实验装置（部分夹持装置已略去）能达到对应实验目的是（ ）A. A B. B C. C D. D二、非选择题（共4题，满分55分）16.（15分）硝酸是中学常见的强酸，某化学兴趣小组设计实验探究硝酸的性质。Ⅰ. 往0.1mol⋅L−1FeSO4溶液中逐滴加入6mol⋅L−1稀硝酸，随着反应的进行，溶液先变成棕色后逐渐变成棕黄色。对于棕色的形成原因，同学们提出猜想：猜想1：溶液呈棕色可能是低浓度Fe3+导致的。猜想2：溶液呈棕色可能是[Fe(NO)2]2+（棕色）导致的。猜想3：溶液呈棕色可能是NO2溶解在溶液中导致的。已知：Fe2++2NO⇌[Fe(NO)2]2+（棕色）。(1) FeSO4溶液与稀硝酸生成Fe3+和无色气体的离子方程式为________________；往反应后的溶液中滴加KSCN溶液，观察到溶液颜色变为________________，说明溶液中有Fe3+。(2) 小组同学用如图所示装置进行实验，观察到石墨1上有无色气泡冒出，正极的电极反应式为________________，整个过程中未观察到石墨2附近溶液出现棕色，说明猜想________________错误。Ⅱ. 某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。实验步骤如下：① 向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL）。按下图组装好实验装置。② 将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1∼2s）指向铁丝一端。③ 用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积（水的密度为1g/mL）。重复三次实验获得的数据如下：(3) 指针指向铁丝时，铁丝为________________极（填“正”或“负”），未注水前正极的电极反应式为________________。(4) T1 T2（填“>”、“