（人教A版选择性必修第一册）高二化学同步精品课件课后练习+解析讲义 第26讲 电解池的原理（PPT课件）

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第26讲 电解池的原理【基础版本课件】版权所有，任何侵权、倒卖、牟利行为，必定诉诸法庭追究法律责任！1实验现象电流表指针发生偏转实验分析电解质溶液导电，形成闭合回路实验现象B 极上逐渐覆盖了一层红色物质实验分析析出金属铜：Cu2+ + 2e- === Cu实验现象a 极上产生刺激性气味的气体，使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝实验分析产生了氯气：2Cl- - 2e- === Cl2↑电解 CuCl2溶液的总反应：CuCl2 ===== Cu + Cl2↑Cu2+ + 2Cl- ===== Cu + Cl2↑电解2Cl- - 2e- === Cl2↑Cu2+ + 2e- === Cu电解一、电解、电解池、放电1．电解 使电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而引起氧化还原反应的过程叫做电解。2．电解池 把电能转化为化学能的装置，叫做电解池，也叫电解槽。3 ．放电 当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程，称为放电。二、电解池的基本规律①直流电源；②两个电极；③闭合回路；④电解质溶液或熔融电解质正极氧化负极还原阳极阴极负阴阳正 四、电极方程式的书写1. 写出溶液中存在的离子并比较放电顺序2. 根据氧化还原或题目信息，判断产物并写出电极反应五、常见电解类型的电解规律变小变大不变加适量水Cu2+ + 2e- === Cu2Cl- - 2e- === Cl2↑变大加CuCl2(s)阴极：_________________________阳极：_________________________总反应：_______________________4H+ + 4e- === 2H2↑4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑ 电解水型五、常见电解类型的电解规律2H+ + 2e- === H2↑ 2Cl- - 2e- === Cl2↑ 2Cu2+ + 4e- === 2Cu4OH- - 4e- === 2H2O + O2↑ 变小变大通入HCl(g)加CuO【例1】电解CuCl2与NaCl的混合溶液(惰性电极)，阴极上和阳极上最先析出的物质为A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2B题型一：放电顺序与放电产物的判断【例3】用情性电极电解下列溶液（1）电解KNO3溶液阳极反应___________（2）电解CuCl2溶液阴极反应___________（3）电解氢氧化钠溶液的总反应___________（4）电解CuSO4与NaCl混合溶液开始时阳极反应___________，阴极反应___________题型二：电极方程式的书写【例6】在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。请回答下列问题：(1)Y电极为直流电源的___________极。(2)B中阳极的电极反应式为___________。题型四：电解池的基本原理(3)C中pH变化：___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)A中反应的方程式为___________。若A中KCl溶液的体积是200mL，电解后，溶液的pH为___________(设电解前后溶液体积不变)。