高中化学人教版 (2019)选择性必修1电解池课后复习题

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1电解池课后复习题，共7页。试卷主要包含了已知金属离子的氧化性，44MnO2−xe−= Na0等内容，欢迎下载使用。

1.电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业。如图所示为离子交换膜电解槽电解饱和食盐水原理示意图,下列有关说法错误的是( )
A.a接电源的负极,b接电源的正极
B.出口A产生的气体能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝
C.出口C得到浓NaOH溶液,出口B收集到的气体为H2
D.若无阳离子交换膜,电解时电解槽内可能会产生NaClO
2.将“铜牌”变成“银牌”的装置如图所示。下列说法正确的是( )
A.铜牌连接电源的正极
B.溶液a可以为CuSO4溶液
C.反应前后,溶液a的浓度不变
D.反应一段时间后，电源反接，铜牌一定可以恢复原状
3.已知金属离子的氧化性:Cu2+>Ni2+>Fe2+>Zn2+。金属镍有广泛用途,粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是( )
A.阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2++2e−=Ni
B.电解过程中,阳极减少的质量等于阴极增加的质量
C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解后,电解槽底部的阳极泥中主要含铜和铂
4.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠法制得钠:4NaOH(熔融)隼解4Na+O2↑+ 2H2O;后来盖・吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠,反应原理为3Fe+ 4NaOH→1100℃​Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是( )
A.电解熔融氢氧化钠制钠,阴极的电极反应为2OH−−2e−=H2↑+O2↑
B.若戴维法与盖・吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
C.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如图),电解槽中石墨为阳极,铁为阴极
D.电解熔融氢氧化钠时,Na+向阳极移动
5.氯碱工业是高耗能产业,将电解池与燃料电池串联组合的新工艺可节能，装置如图所示。已知:空气中氧气的体积分数为20%。下列叙述错误的是( )
A.X为Cl2,Y为H2
B.c>a>b
C.燃料电池中阳离子的移动方向是从右侧移向左侧
D.标准状况下，若生成22.4LX，则消耗空气56L
6.钛合金与骨骼具有很好的兼容性,因此钛是最好的人造骨材料。我国某高校科研团队设计在1150℃时电解熔融TiO2制备金属钛的装置如图所示,下列说法错误的是( )
A.在电解过程中要定期补充TiO2电极
B.Y应该接直流电源的正极
C.TiO2电极反应式为TiO2+4e−=Ti+2O2−
D.电解过程中O2−从氧化锆管中流出
7.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.与传统氯碱工艺相比，该方法可避免使用离子交换膜
B.第一步中,阳极反应为Na0.44MnO2−xe−= Na0.44−xMnO2+xNa+
C.第二步中，放电结束后，电解质溶液中NaCl的含量降低
D.理论上,每消耗1 mlO2,可生产5 ml NaOH和3 mlCl2
8.采用电化学方法使Fe2+与H2O2反应，可生成非常活泼的∙OH(羟基自由基)中间体用于降解废水中的有机污染物，原理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.X电极上发生的电极反应为2H2O−4e−= O2↑+4H+
B.可将X电极上产生的O2收集起来,输送到Y电极继续使用
C.Y电极上的放电物质为H2O2和Fe3+
D.起始时,在Y电极附近加入适量Fe2+或Fe3+,均能让装置正常工作
9.一种电解精炼废钢的工艺原理如图所示,通过02−在两极间的定向移动可实现废钢脱碳,从而得到超低碳钢，同时还可以回收硅作为副产品。下列说法错误的是( )
A.电解时,M为电源的负极
B.不能选用稀硫酸作为电解质溶液
C.电解时,阳极的电极反应为C−2e−+O2−=CO↑
D.若有1 ml O2−移向废钢电极,则炉渣电极所得硅的质量为28 g
10.普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图所示的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是( )
A.电极a为粗铜,电极b为精铜
B.甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C.乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区
D.当电路中通过1ml电子时,可生成32 g精铜
11.利用如图所示装置进行铁上电镀铜的实验探究。
已知:①Cu2+在氨水中存在如下平衡:Cu2++ 4NH3⇌CuNH342+;
②当Cu2+放电的速率缓慢且平稳时，有利于得到致密、细腻的镀层。
下列说法不正确的是( )
A.I中检测到Fe2+，推测可能发生反应:Fe+ 2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
B.I中气泡减少,推测是由于溶液中cH+减少,且Cu覆盖铁电极,阻碍H+与铁接触
C.II中Cu2+生成CuNH342+,使得cCu2+比I中溶液的小,Cu缓慢析出,镀层更致密
D.随阴极析出Cu，推测II中溶液c(Cu2+)减少
12.拟设计如图所示装置，目的是通过甲装置除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚()，同时利用该装置产生的电能进行粗铜的精炼。下列说法不正确的是( )
A.X极为阴极，发生还原反应
B.当电路中有0.2ml电子通过时，Y极质量可能减少3.2 g
C.A极的电极反应式:
D.反应一段时间后，甲装置中排出污水的pH减小
13.游泳池水普遍存在尿素超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如图所示，其中钌钛用作析氯电极，不参与电解。除尿素的反应为3NaClO+CONH22= 3NaCl+2H2O+N2↑+CO2↑，下列说法正确的是( )
A.电解过程中不锈钢电极会缓慢发生腐蚀
B.电解过程中钌钛电极上发生的反应为2Cl−+ 2e−=Cl2↑
C.电解过程中不锈钢电极附近pH增大
D.电解过程中每逸出22.4 L N2,电路中至少通过6 ml电子
14.超纯水微细电解加工是在常规电解加工原理的基础上,利用超纯水作电解液,并采用阳离子交换膜促进水解离来提高超纯水中OH−的浓度,使电解电流密度达到足够蚀刻材料的一种新型电解加工工艺。铜的微细电解加工装置示意图如图所示,所用的阳离子交换膜为RSO3H,RSO3H自身能解离出固定基团RSO3−和自由离子H+。下列说法错误的是()
A.M为电源的正极
B.辅助电极上有气泡产生
C.铜的微细电解的总反应为Cu+2H2O电解CuOH2+H2↑
D.阳离子交换膜向上的面上发生的反应为RSO3−+H2O⇌RSO3H+OH−
15.铀(U)可用作核燃料，核废料中+6价的铀[U(VI)]可以通过电化学还原法处理，U(VI)还原为U(IV)的电化学装置如图1所示。
阴极上发生反应:UO22++4H++2e−=U4++ 2H2O、NO3−+3H++2e−=HNO2+H2O
阴极区溶液中发生反应:2HNO2+U4+= UO22++2NO↑+2H+、2HNO2+N2H5+= N2O↑+N2↑+3H2O+H+
以恒定电流进行电解,测得阴极区溶液中部分离子的浓度随时间变化如图2所示。下列说法不正确的是( )
A.反应2HNO2+N2H5+=N2O↑+N2↑+ 3H2O+H+中,每生成0.1 ml N2转移电子0.4ml
B.阴极区溶液中加入N2H5NO3的目的是消耗反应中生成的HNO2,防止HNO2与U4+反应
C.电解0∼100 min,电路中每转移1 mle−,阴极区H+减少2 ml
D.100∼200 min,cH+下降速率低于100 min前,原因是相同时间内,转移等量电子时,NO3−比UO22+消耗的H+更少,且生成的HNO2与N2H5+反应有H+生成装置示意图
序号
电解质溶液
实验现象
电解质溶液
I
0.1 ml⋅L−1 CuSO4+少量H2SO4
阴极表面有无色气泡产生，一段时间后阴极表面有红色固体，气泡减少。经检验电解液中有Fe2+
II
0.1 ml⋅L−1 CuSO4+过量氨水
阴极表面未观察到有气泡产生，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素