高中化学原电池课后测评

这是一份高中化学原电池课后测评，共8页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.下列设备工作时，能实现将化学能最终转化为电能的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
2.下图中a、b分别是原电池的两极，连通电路后发现x处的电势低于y处的电势，下列组合中符合题意的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
3.下列装置能构成原电池的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列装置不能形成原电池的是（ ）
A. B. C.D.
5.测定空气中CO含量常用电化学气体传感器法，其中CO传感器的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 该装置实现了化学能转化为电能
B. 1 ml CO参与反应，外电路转移2 ml电子
C. 电解质溶液中，H+从工作电极移向对电极
D. 对电极反应式为 O2+4e−+2H2O=4OH−
6.某学习小组按下图的两组装置来探究钢铁的腐蚀情况，下列相关说法不正确的是（ ）
A. 两组装置中负极均为左池的铁片
B. 图1中将石墨电极换成锌棒，可减缓铁片被腐蚀
C. 图2中氧气浓度差异会导致电流计示数不同
D. 若向图2两池中滴加酚酞溶液，铁片I附近出现红色
7.锂铁一次电池可为智能门锁、医疗器械等供电，其总反应为 FeS2+4Li=Fe+2Li2S。以下说法正确的是（ ）
A. 将电能转化为化学能
B. 锂作负极
C. 电解质溶液可使用稀硫酸
D. 电子由Li电极流出，经电解质溶液流回Li电极
8.各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）
A. 手机上用的锂离子电池可以用KOH溶液作电解液
B. 废电池必须进行集中处理，因为电池外壳为贵重金属材料，需要回收利用
C. 长春应用化学研究所自主研发的锂离子碳硅电池，可实现化学能转化为电能
D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
9.下列化学电源的电极反应式书写错误的是（ ）
A. NO-空气燃料电池的负极反应式：NO−3e−+2H2O=NO3−+4H+
B. 充电时，铅酸蓄电池阳极的电极反应：Pb2+−2e−+2H2O=PbO2+4H+
C. 碱性锌锰电池负极反应式：Zn+2OH−−2e−=Zn(OH)2
D. 锂离子电池放电时正极的电极反应为 Li1−xFePO4+xLi++xe−=LiFePO4
10.汽车用铅酸蓄电池示意图如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. 该电池属于二次电池
B. 电池工作时，电子由负极流出经过电解质溶液流向正极
C. 充电时，铅板与电源的负极相连
D. 电池工作时，正极的反应式为 PbO2+SO42−+4H++2e−=PbSO4+2H2O
11.某氢氧燃料电池工作示意图如图。下列说法中，正确的是（ ）
A. 电极a为电池的正极
B. 电极b表面反应为：O2+4e−+4H+=2H2O
C. 电池工作过程中 OH− 向b电极迁移
D. 氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率
12.金属-空气电池在酸性环境下阴极还原机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 图示所有步骤均需要H+参与
B. 步骤b的活化能小于步骤a
C. 步骤c的反应方程式为 O∗+H+=OH∗
D. 理论上，反应消耗的氢离子数等于转移的电子数
二、非选择题
13.微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种乙醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，反应过程中忽略溶液体积变化，示意图如下：
(1) 该电池外电路电子的流动方向为___________（填写“从A到B”或“从B到A”）
(2) A电极附近乙醇发生的电极反应式为___________
(3) 工作结束后，B电极室溶液的pH与工作前相比将___________（填写“增大”、“减小”或“不变”），结合化学用语说明原因___________
14. 氨及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：
有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl⋅NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。
① a电极是该电池的___________（填“正极”或者“负极”）；该电池正极的电极反应式是___________
② 该电池在工作过程中NH4+的浓度将不断___________（填“增大”或“减小”），假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中H+的物质的量改变0.8 ml时，理论上电池能为外电路提供___________ml电子。
15.氢能是一种清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。
(1) 硼氢化钠(NaBH4)是一种高效储氢材料，25∘C时NaBH4催化制氢先生成Na[B(OH)4]，再转化为NaBO2。在掺杂了MO3的纳米C2B合金催化剂表面部分反应机理如图1所示。
① 其他条件不变，用D2O代替H2O，中间产物X的相对分子质量为___________
② 其他条件不变，当1 ml NaBH4转化生成Na[B(OH)4]时，纳米C2B中掺杂的MO3至少吸附并解离___________ml H2O
③ 已知25∘C时NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分别为28 g和55 g。NaBH4浓度对制H2速率影响如图2所示，NaBH4浓度大于10%时反应速率变慢的可能原因是___________
(2) 将偏硼酸钠(NaBO2)再生为NaBH4可用于储氢且有利于资源的综合利用。（已知：ΔG是反应的自由能变化量，可类比ΔH计算与表示；当ΔG