高中电解池精练

这是一份高中电解池精练，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.某学生欲完成反应Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑而设计了下列四个实验装置，你认为可行的是（ ）
A. B. C. D.
2.如图所示，某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置，通电后生成的气体带走溶解氧，使溶液中逐渐产生白色沉淀，并能较长时间不变色。下列说法正确的是（ ）
A. 电源中，a为负极，b为正极
B. B极上的电极反应为2H2O+2e−=H2↑+2OH−
C. A、B两端都必须使用铁作电极
D. 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液
3.用直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置如图所示。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。下列实验现象错误的是（ ）
A. 电解一段时间后溶质的物质的量浓度增大
B. 停止通电后充分搅拌，整个溶液将显红色
C. 相同条件下，逸出气体的体积，a极的大于b极的
D. 将a极换为Cu，实验现象相同
4.用铂电极电解下列溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液pH不变的是（ ）
A. Pb(NO3)2
B. HCl
C. Ca(OH)2
D. KNO3
5.用惰性电极电解100mL K2SO4和CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极分别收集到2.24L和3.36L气体（标准状况），若要使电解质恢复至原浓度，应加入的物质及用量为（ ）
A. 0.1ml Cu2(OH)2CO3
B. 0.2ml CuO
C. 0.2ml Cu(OH)2
D. 0.2ml CuCO3
6.用惰性电极电解1L CuCl2和NaCl的混合溶液，其中c(Cl−)为5.0 ml·L−1，一段时间后两极均收集到标准状况下67.2L的气体。下列说法错误的是（ ）
A. 原溶液中c(Na+)为4 ml·L−1
B. 电解过程共转移7ml电子
C. 电解过程阴极共析出32g铜
D. 加入CuCl2和HCl即可复原电解质溶液
7.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图1。电解过程中的实验数据如图2，横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。下列说法正确的是（ ）
A. 电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生
B. a电极上发生的反应为2H++2e−=H2↑和4OH−−4e−=2H2O+O2↑
C. 从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为17 g·ml−1
D. y=0.5
8.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过。下列说法正确的是（ ）
A. 锌片是负极
B. 两个铜片上都发生氧化反应
C. 石墨是阴极
D. 两个番茄都形成原电池
9.如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（ ）
A. 盐桥中电子从右侧流向左侧
B. 三个烧杯中的SO42−浓度都始终保持不变
C. 电极II的质量减少，电极III的质量增加
D. 电极II的电极反应为2H2O−4e−=4H++O2↑
10.某无隔膜流动海水电解法制H2的装置如图所示，其中高选择性催化剂PRT可抑制O2在电极表面产生，提高放电效率。下列说法不正确的是（ ）
A. 钛箔作阴极，发生还原反应
B. 阳极反应主要为Cl−−2e−+H2O=HClO+H+
C. 电解后海水pH明显下降
D. 理论上生成1ml H2转移电子数为2NA
11.利用太阳能电池在碱性介质中电解氨气获得高纯度氢气，装置如图所示。双极膜中水电离出H+和OH−，并在电源作用下能向两极迁移。下列说法错误的是（ ）
A. a极为阳极
B. 双极膜中H+向b极迁移
C. a极反应为2NH3+6OH−−6e−=N2+6H2O
D. 电子由太阳能电池经导线流向b极
12.我国科学家设计的二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. c为电源的正极
B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价均未发生变化
C. d极的电极反应为CO32−+4e−+3H2O=C+6OH−
D. 转移1ml电子可捕获CO2 2.8L（标准状况）
13.我国科学家研究发现，在MnO2/Mn2+氧化还原介质的辅助下，可将电解水分离为制氢和制氧两个独立的过程，从而实现低电压下电解水，其电化学原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. a、c为电源的负极
B. K向左端闭合时，N电极发生的反应为MnO2+2e−+4H+=Mn2++2H2O
C. 产生等物质的量的H2和O2时，N电极质量减小
D. K向右端闭合时，电解过程中NaOH的物质的量不变
二、非选择题
14.（1）海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如图所示：
① 金属锂在电极______（填“A”或“B”）上生成。
② 阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应：______
（2）用电解法可除去硝酸工业产生的尾气NO，并得到NH4NO3，工作原理如图所示，已知NH4NO3溶液呈酸性。
① N极应连接电源的______（填“正极”或“负极”）；M极的电极反应式为______
② 理论上通入NO与NH3的最佳物质的量之比为______
15.二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料，其原理如图所示。
（1）离子交换膜为______（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
（2）一段时间后，Cu极区溶液质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）铜极上产生乙烯的电极反应式为______
（4）若阴极只生成0.17ml CO和0.33ml HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为______ml。
16.某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：
（1）甲池为______（填“原电池”或“电解池”），通入CH3OH一极的电极反应式为______
（2）乙池中A（石墨）电极的名称为______（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），总反应为______
（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为______mL（标准状况下），丙池中______极析出______g铜，要使丙池中溶液复原，应加入适量______（填化学式）。
（4）电键闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将______（填“增大”“减小”或“不变”）。
一、单选题
1.B
2.B
3.D
4.D
5.C
6.B
7.C
8.A
9.C
10.C
11.B
12.B
13.C
二、非选择题
14.
(1)
① B
② 2Cl−−2e−=Cl2↑，4OH−−4e−=2H2O+O2↑
(2)
负极；NO−3e−+2H2O=NO3−+4H+
1:1
15.
(1) 阳
(2) 增大
(3) 2CO2+12H++12e−=C2H4+4H2O
(4) 1.0
16.
(1) 原电池；CH3OH−6e−+8OH−=CO32−+6H2O
(2) 阳极；2Cu2++2H2O→电解 2Cu+O2↑+4H+
(3) 280；阴；1.6；CuO
(4) 减小