高二化学（人教版选择性必修一）试题模块质量检测（一）（Word版附解析）

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模块质量检测(一) (标题目配有讲评课件,选择题请在答题栏中作答) 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。 1.下列做法与改变化学反应速率无关的是 (　　) A.在糕点包装内放置除氧剂 B.未成熟的猕猴桃与成熟的苹果一起密封 C.牛奶在冰箱里保存 D.高炉炼铁增加高炉的高度 2.某中科院的科研人员发表成果:创制了一条利用二氧化碳和电能人工合成淀粉的路线(ASAP路线):通过光伏发电电解水产生氢气,然后通过催化剂利用氢气和二氧化碳生成甲醇,使用多种优选的酶逐步将甲醇最后转化为淀粉。1立方米生物反应器年产淀粉量相当于5亩土地玉米种植的淀粉产量。下列说法错误的是 (　　) A.ASAP路线体现了光能—电能—化学能的转变 B.催化剂可以提高氢气和二氧化碳的平衡转化率 C.酶在合成路线中使各步化学反应更容易发生 D.ASAP路线生产在未来的发展具有广阔前景 3.已知2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g),若该反应的反应速率分别用v(C2H2)、v(O2)、v(CO2)、v(H2O)表示,则下列关系式正确的是 (　　) A.v(C2H2)=2v(CO2) B.v(H2O)=2v(CO2) C.5v(C2H2)=2v(O2) D.2v(H2O)=5v(O2) 4.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是 (　　) A.a=b B.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)　 C.混合溶液中,c(H+)=Kw D.混合溶液的pH=7 5.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是 (　　) A.由实验可知,(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B.实验(c)所涉及实验一组完整的实验数据需要测两次温度 C.实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐酸反应测定中和反应的反应热,则测得中和热的ΔH偏低 6.下列说法正确的是 (　　) A.甲烷燃烧热的数值为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 B.已知1 mol金刚石转化为石墨,要放出1.9 kJ的热能,1 g石墨完全燃烧放出的热量比1 g金刚石完全燃烧放出的热量少 C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ D.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放出热量19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-38.6 kJ·mol-1 7.固体铁-空气电池(采用铁-石墨电极)是大规模应用于牵引力最有可能的电化学动力源之一。有关该电池工作时说法不正确的是 (　　) A.电子由铁电极流向石墨电极 B.石墨电极本身发生还原反应 C.电池的负极反应为Fe-2e-Fe2+ D.该电池工作时化学能转化为电能 8.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示,t1时刻反应达到平衡,维持其他条件不变,t1时刻只改变一种条件,该条件可能是 (　　) ①增大H2浓度　②缩小容器体积　③恒容时充入氩气　④使用催化剂 A.①② B.③④ C.②④ D.①④ 9.(2024·海南卷)已知298 K,101 kPa时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1,H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98 K。下列说法错误的是 (　　) A.氢气燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1 B.题述条件下2 mol H2和1 mol O2在燃料电池中完全反应,电功+放热量=571.6 kJ C.氢能利用的关键技术在于安全储存与运输 D.不同电极材料电解水所需电压不同,产生2 g H2(g)消耗的电功相同 10.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 (　　) A.c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液:Al3+、Fe3+、Cl-、SO42− B.Kwc(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3− C.澄清透明的无色溶液:K+、NH4+、MnO4−、HCO3− D.和Al反应放出H2的溶液:Mg2+、Cu2+、NO3−、SO42− 11.(2025年1月·八省联考四川卷)恒容反应器中,Rh和Rh/Mn均能催化反应:HCHO+H2+COHOCH2CHO(羟基乙醛),反应历程如图所示,I1~I3为中间体,TS1~TS3为过渡态。下列描述正确的是 (　　) A.“CO插入”步骤,ΔH为-17.6 kcal·mol-1 B.Rh催化作用下,“加氢”步骤为决速步骤 C.Rh/Mn催化作用下,羟基乙醛生成速率更小 D.反应达平衡时,升高温度,羟基乙醛浓度增大 12.在容积为2 L的密闭容器中通入一定量的O2、NH3,一定条件下发生反应:5O2+4NH34NO+6H2O(忽略NO和O2的反应),容器中各物质的物质的量随时间的变化如图所示,下列说法错误的是 (　　) A.2 min时改变的条件可能是升高温度 B.4 min时正反应速率增大,逆反应速率减小 C.6 min时O2的物质的量分数为41.32% D.0~5 min内的反应速率v(NO)=0.028 mol·L-1·min-1 13.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示: 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 (　　) A.进程Ⅰ是放热反应　　 B.平衡时P的产率:Ⅰ