高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第1课时同步达标检测题

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第1课时同步达标检测题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)
1．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( B )
A．含NA个H的H2的物质的量为1 ml
B．NA个CO和1 ml N2所含分子数相等
C．NA个H2SO4与1 ml H3PO4所含氢原子的个数比为1∶1
D．0.1 ml C含1.2NA个质子
解析：NA个H的物质的量为1 ml，则H2的物质的量为0.5 ml，A错误；NA个H2SO4中含有2NA个H,1 ml H3PO4中含有3NA个H，C错误；1 ml C中含有6 ml质子，0.1 ml C中含有0.6NA个质子，D错误。
2．下列说法正确的是( D )
A．物质的量可以理解为物质的质量
B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量的单位——摩尔只适用于分子
D．物质的量是表示物质所含微观粒子多少的物理量
解析：A项，物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。B项，物质的量能用来表示所含粒子数目的多少。C项，摩尔适用于所有微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子和原子团等。D项，物质的量是用于表示微观粒子多少的物理量。
3．下列说法不正确的是( D )
A．硫酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7∶8
C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×l023
D．常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g
解析：H2SO4的摩尔质量为98 g·ml－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A项正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B项正确；3.2 g O2的物质的量为eq \f(3.2 g,32 g·ml－1)＝0.1 ml，所含氧原子数约为0.1×2×6.02×1023，C项正确；0.5×6.02×1023个CO2的物质的量为0.5 ml，质量为0.5 ml×44 g·ml－1＝22 g，D项错误。
4．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( A )
A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子
B．1 ml H2O中含有2 ml氢和1 ml氧
C．氢氧化钠的摩尔质量是40 g
D．2 ml水的摩尔质量是1 ml水的摩尔质量的2倍
解析：0.012 kg 12C的物质的量为1 ml，所含的碳原子数为NA，A正确；1 ml H2O中含有2 ml氢原子和1 ml氧原子，要指明是什么粒子，B错误；氢氧化钠的摩尔质量是40 g/ml，而g是质量的单位，C错误；水的摩尔质量是18 g/ml，与物质的量的多少无关，D错误。
5．科学家发现一种化学式为H3的氢分子，则1 ml H3和1 ml H2 具有相同的( A )
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数
解析：等物质的量的H3和H2具有相同的分子数，但原子数、质子数和电子数之比均为3∶2。
6．现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得到18.0 g B、49.0 g C，还有D生成，已知D的相对分子质量为106。现将22.0 g A和11.0 g B反应，能生成D的物质的量为( D )
A．1.00 ml B．0.500 ml C．0.275 ml D．0.250 ml
解析：已知n＝eq \f(m,M)，已知D的相对分子质量为106，所以只要计算出D的质量即可。由题意知A、B为反应物，C、D为生成物，B剩余18.0 g，则反应的A为40 g，B为22 g，由质量守恒可得：40 g＋22 g＝9 g＋m(D)，生成D的质量为53 g。按此比例关系可知22.0 g A和11.0 g B反应(A过量)生成eq \f(53,2) g D，n(D)＝eq \f(\f(53,2) g,106 g·ml－1)＝0.25 ml。
7．设NA为阿伏加德罗数的值，则下列叙述正确的是( C )
A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋
B．在1 ml氢气中含有NA个氢原子
C．14 g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 ml甲烷的质量比为7∶4
解析：H2SO4分子为0.1 ml，故电离生成的H＋的物质的量为0.2 ml，即电离生成0.2NA个H＋，A项错误；1 ml氢气中应含2NA个氢原子，B项错误；14 g N2即0.5 ml N2含有电子的物质的量为0.5 ml×7×2＝7 ml，即7NA个电子，C项正确；D项中二者质量比应为28∶8＝7∶2，D项错误。
8．科学家发现了某种元素的一个原子，其质量是a g，一个12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( B )
A．该原子的摩尔质量是aNA
B．W g该原子的物质的量是eq \f(W,aNA) ml
C．W g该原子中含有eq \f(W,a)NA个该原子
D．由已知信息可得NA＝eq \f(12,a)
解析：A项，摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·ml－1，一个原子的质量是a g，则1 ml原子的质量即NA个原子的质量为aNA g，所以该原子的摩尔质量应为aNA g·ml－1，A项错误；B项，该原子的摩尔质量为aNA g·ml－1，W g该原子的物质的量为eq \f(W g,aNA g·ml－1)＝eq \f(W,aNA) ml，B项正确；C项，由题意可知，一个该原子的质量为a g，故W g 该原子的数目为eq \f(W g,a g)＝eq \f(W,a)，C项错误；D项，12C原子的摩尔质量为12 g·ml－1，一个12C原子的质量为b g，故NAb＝12，所以NA＝eq \f(12,b)，D项错误。
9．物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( D )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们所含的原子总数目之比为2∶3
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤
解析：题中CO和CO2的物质的量相同，所以含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①的叙述是正确的。又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，则②的叙述是正确的。对③来说CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③的叙述也是对的。对④来说，物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，则选项④也是对的。最后是⑤，CO和CO2分子中电子总数分别为14和22，即物质的量相同的CO和CO2电子总数之比为14∶22＝7∶11，则选项⑤也是正确的。所以，本题的正确答案应为D。
10．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( C )
A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量(以g为单位时)在数值上相等
B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1
C．2.4 g镁所含镁原子数为0.2NA
D．17 g NH3所含的原子数目为4NA
解析：A项，醋酸的摩尔质量为60 g·ml－1，NA个醋酸分子的质量为60 g，正确；B项，NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于1 ml O2与1 ml H2的质量比，即16∶1，正确；C项，2.4 g Mg的物质的量为0.1 ml，所含镁原子数为0.1NA；D项，17 g NH3的物质的量为1 ml，分子数为NA，因1个NH3分子含有4个原子，故NA个NH3分子含有4NA个原子，正确。
11．a ml H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( D )
A.eq \f(a,4b) ml－1 B.eq \f(b,a) ml－1 C.eq \f(a,b) ml－1 D.eq \f(b,4a) ml－1
解析：NA为阿伏加德罗常数的值，结合题中信息，可得4a ml×NA ml－1＝b，解得NA＝eq \f(b,4a)。
12．多少摩尔CaCl2溶解在1 ml H2O中，才能使Cl－与H2O分子的物质的量之比为1∶10( D )
A．0.1 ml B．10 ml C．0.5 ml D．0.05 ml
解析：已知n(H2O)＝1 ml，
n(Cl－)∶n(H2O)＝1∶10，
故n(Cl－)＝eq \f(nH2O,10)＝eq \f(1 ml,10)＝0.1 ml，
又n(Cl－)＝2n(CaCl2)，
所以n(CaCl2)＝eq \f(nCl－,2)＝eq \f(0.1 ml,2)＝0.05 ml。
二、非选择题(共52分)
13．(4分)有五种物质是①6 g H2，②0.5 ml CO2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147 g硫酸，⑤92 g乙醇(C2H5OH)，它们的物质的量最大的是①，所含分子数最多的是①，含有原子个数最多的是⑤，质量最大的是④。
解析：首先“见量化摩”，以物质的量为核心再进行转换。
①n(H2)＝3 ml
②n(CO2)＝0.5 ml
③n(HCl)＝2 ml
④n(H2SO4)＝1.5 ml
⑤n(C2H5OH)＝2 ml
所以物质的量最大的是①。因物质的量越大，所含分子数越多，所以所含分子数最多的也是①。
①～⑤含原子的物质的量分别为6 ml、1.5 ml、4 ml、10.5 ml、18 ml，故含原子个数最多的是⑤。
经计算可知质量最大的是④。
14．(10分)(1)6.02×1023个CO2与22 ml H2质量相等，与64 g SO2含有的氧原子数相等。
(2)含0.4 ml Cl－的氯化镁是0.2 ml，质量是19.0 g，它跟23.4 g氯化钠含有相同数目的Cl－。
(3)4 ml Na2CO3与3 ml Na2SO4所含氧原子数相等。
(4)8 g甲烷是0.5 ml，约含3.01×1023个甲烷分子，6 g碳元素，2 ml氢原子。
解析：(1)n(CO2)＝1 ml，其质量为44 g，n(H2)＝eq \f(44 g,2 g·ml－1)＝22 ml。1 ml CO2中含2 ml氧原子，64 g SO2中也含2 ml氧原子。(2)1 ml MgCl2中含2 ml Cl－，则n(MgCl2)＝eq \f(0.4 ml,2)＝0.2 ml，m(MgCl2)＝95 g·ml－1×0.2 ml＝19.0 g，与0.4 ml NaCl中所含Cl－的数目相同，m(NaCl)＝58.5 g·ml－1×0.4 ml＝23.4 g。(3)4 ml Na2CO3含12 ml氧原子，与3 ml Na2SO4所含氧原子数相等。(4)n(CH4)＝eq \f(8 g,16 g·ml－1)＝0.5 ml，N(CH4)＝0.5 ml×6.02×1023 ml－1＝3.01×1023，m(C)＝8 g×eq \f(12,16)＝6 g，n(H)＝0.5 ml×4＝2 ml。
15．(7分)有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8 g，其物质的量为0.3 ml。求：
(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为0.15_ml，一氧化碳的物质的量为0.15_ml。
(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为4.2_g，所含分子数为9.03×1022。
(3)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为3∶2，所含氧原子数之比为1∶1。
(4)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a ml NO和b ml O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为a∶(a＋2b)。
解析：(1)设混合气体中CO2的物质的量为x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 ml－x)。根据质量守恒，有44 g·ml－1×x＋28 g·ml－1×(0.3 ml－x)＝10.8 g，解得x＝0.15 ml，0.3 ml－x＝0.15 ml。
(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2全部被吸收，剩余气体为CO。
m(CO)＝M(CO)×n(CO)＝28 g·ml－1×0.15 ml＝4.2 g。
N(CO)＝0.15 ml×6.02×1023 ml－1＝9.03×1022。
(3)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。
(4)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。
16．(13分)(1)3.6 g H2O的物质的量是0.2_ml，含有1.204×1023个水分子，含有0.4 ml H。
(2)11.7 g NaCl的物质的量是0.2_ml，含有1.204×1023个Na＋，1.204×1023个Cl－，共含离子0.4 ml。
(3)3.01×1022个OH－的物质的量为0.05_ml，质量为0.85_g，含有质子的物质的量为0.45_ml，含有电子的物质的量为0.5_ml，这些OH－与0.05 ml NH3的质量相同，和1.15 g Na＋含有的离子数相同。
17．(5分)(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是12b/a_g·ml－1。(用含a、b的表达式表示)
(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为27_g·ml－1，若阿伏加德罗常数取6.02×1023 ml－1，则可估算一个铝原子的质量约为4.49×10－23 g。
解析：一个原子的实际质量与12C的质量1/12相比所得的数值是相对原子质量，因此钠的相对原子质量是b kg÷(a kg/12)＝12b/a，而摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故Na的摩尔质量是12b/a g·ml－1；铝的摩尔质量是27 g·ml－1，即6.02×1023个铝原子的质量是27 g，故一个铝原子的质量为27 g÷(6.02×1023)≈4.49×10－23 g。
18．(5分)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子个数相同，且所含分子数之比为3∶2，据此回答下列问题：
(1)8.4 g N2在标准状况下的体积为6.72 L，则该条件下N2的密度为1.25_g·L－1。
(2)9.6 g单质Rx所含R原子的个数约为3.612×1023。
(3)Rx的摩尔质量为48_g·ml－1。
(4)R的相对原子质量为16，x为3。
解析：(1)ρ(N2)＝eq \f(8.4 g,6.72 L)＝1.25 g·L－1。(2)n(N2)＝eq \f(8.4 g,28 g·ml－1)＝0.3 ml，则N(R)＝N(N)＝0.3 ml×2×6.02×1023 ml－1＝3.612×1023。(3)由题意可知，eq \f(8.4 g,28 g·ml－1)×2＝eq \f(9.6 g,MRx)×3，解得M(Rx)＝48 g·ml－1。(4)由题意可知，eq \f(8.4 g,28 g·ml－1)×2＝eq \f(9.6 g,48 g·ml－1)×x，解得x＝3，R的相对原子质量为48÷3＝16。
19．(8分)(1)0.5 ml的Fe含3.01×1023个铁原子(用6.02×1023表示阿伏加德罗常数)，质量是28 g。
(2)2 ml CO2中含2ml 碳原子，4NA个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，44NA个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是88 g。
(3)已知0.4 ml的CO和CO2的混合气体共14.4 g，则
①CO的质量为5.6_g；
②混合气体的平均摩尔质量为36_g·ml－1。
解析：(1)0.5 ml的Fe含有Fe原子数目N＝0.5 ml×6.02×1023ml－1＝3.01×1023，其质量m＝0.5 ml×56 g·ml－1＝28 g。(2)每个CO2分子中含有1个C原子、2个O原子，则n(C)＝n(CO2)＝2 ml，n(O)＝2n(CO2)＝4 ml，故含有氧原子的数目为4 ml×NA ml－1＝4NA，1个二氧化碳分子含有的质子数目为2×(6＋8×2)ml×NA ml－1＝44NA，质量为2 ml×44 g·ml－1＝88 g。(3)设混合气体CO的物质的量为x ml，CO2的物质的量为y ml，则28 g·ml－1×x ml＋44 g·ml－1×y ml＝14.4 g，x ml＋y ml＝0.4 ml，解得x＝0.2，y＝0.2，则①m(CO)＝0.2 ml×28 g·ml－1＝5.6 g；②混合气体的平均摩尔质量为eq \f(14.4 g,0.4 ml)＝36 g·ml－1。