高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教学课件ppt

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宏观辨识与微观探析： 能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属。了解钠的物理性质，掌握钠与氧气的反应与现象，掌握钠与水的反应与现象，通过实验现象归纳钠的化学性质。证据推理与模型认知： 通过实验探究认识钠与氧气、水的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。科学探究与创新意识： 通过实验现象归纳钠的性质。了解钠的实验室保存方式，钠着火的处理方法。
1．能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属。2．了解钠的物理性质，掌握钠与氧气的反应与现象，掌握钠与水的反应与现象，通过实验现象归纳钠的化学性质。3.了解钠的实验室保存方式，钠着火的处理方法。重点:从钠原子的结构(微观)分析认识钠，了解钠的物理性质。难点：掌握钠与氧气的反应与现象，钠与水的反应与现象，通过实验现象归纳钠的性质。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠既是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。钠元素在自然界中都以化合物的形式存在， 如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。钠的单质可以通过化学反应制得。那么钠单质有哪些性质呢？
思考：为什么把钠放到水里面，有这样的场景呢？
在动物体中钠离子是细胞外液中带正电荷的主要离子，参与水的代谢，保证体内水的平衡；维持体内的酸碱平衡；是胰汁、胆汁、汉和泪水的组成成分；参与心肌肉和神经功能的调节。
钠元素在自然界中都是以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 钠的单质可以通过化学反应制得。
一、活泼的金属单质——钠
结构决定性质，请画出钠原子的结构示意图，预测钠可能有哪些化学性质？
钠是很活泼的金属单质，具有强还原性。
[实验2-1 ]用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表明的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表明所发生的的变化。
保存在石蜡油中的金属钠
切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗
请根据上述实验的观察，完成以下关于钠物理性质的表格。
银白色的具有金属光泽固体
ρ=0.97g/cm3
新切开的金属钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗。
思考：请根据其原子结构示意图。并结合已有知识，预测钠的性质，设计实验证明。
钠应该具有很强的还原性
新切开的钠与空气中的氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化纳。
在实验室中，要把钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝氧气。
[实验2-2 ]将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大小的钠，迅速投到热坩埚中，继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体
小结：钠与非金属单质的反应
钠在加热条件下与氧气反应
反应条件不同，产物不同
2Na + Cl2 == 2NaCl （黄色火焰，有白烟产生）
2Na + S === Na2S （反应剧烈，有浓烟）
思考：钠除了能够与O2反应，还能哪些非金属单质反应吗？
Cl2、S 等非金属单质的反应
【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生物： 。【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
钠与水反应放出热量，钠的熔点低
反应产生的气体推动钠在水面上游动
加入酚酞的溶液颜色变红
实验结论：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应;反应时放出热量;反应后得到的溶液显碱性。化学方程式：__________________________； 离子方程式：________________________________。实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
钠着火时用干燥的沙土扑灭
【思考】钠投入稀盐酸中，是先与水反应还是先与酸反应？
钠先和酸反应，再和水反应。因为反应实际是钠与氢离子反应，酸电离出的氢离子浓度更大。
【思考】Na投入CuSO4溶液中会出现什么现象，写出相应的化学方程式？
Na投入CuSO4溶液中，现象为浮、熔、游、响、蓝色沉淀。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
钠与盐溶液反应时，先与水反应，不能置换盐中的金属。
2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑
2Na +H2SO4 =Na2SO4+ H2↑
2Na＋2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
注意：一般活泼金属K、Ca、Na与盐溶液的反应，先考虑与水的反应， 再考虑与水反应的产物（碱）能否和该盐溶液发生复分解反应。
钠与酸、碱、盐溶液反应的实质
2Na + CuSO4 （熔融） = Na2SO4 + Cu
尝试书写Na与熔融TiCl4反应的方程式
4Na+TiCl4（熔融）= 4NaCl+Ti
注意：钠只有与某些熔融盐作用时才能置换出相应的金属。
工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法：
熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大,所以飘在下层。两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。
钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。
制备高压钠灯制备钠的化合物制备某些金属(如钛、锆) Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
练习1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是(　　)A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火
练习2.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　) A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
练习3.下列关于钠的性质叙述中，错误的是（　　）。A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
练习4.关于钠的描述正确的是(　　)①钠与水反应熔化成小球，说明钠的熔点高②“皇帝的新衣”中用“金丝银线”织布说明金属具有很好的延展性③钠的密度比煤油大，少量钠可以保存在煤油中④钠在空气中燃烧,主要产物是Na2O2⑤钠比铜活泼,因而钠可以从CuCl2溶液中置换出铜 A.①③④ B.③④⑤ C.①③⑤ D.②③④
练习5.钛和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称；钛还可以用来制造潜艇——钛潜艇，由于钛非常结实,能承受很高的压力，这种潜艇可以在深达4500米的深海中航行。金属钛可由反应TiCl4+4Na=4NaCl+Ti制得。对于反应下列说法正确的是(　　)A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C. Ti是氧化剂 D. TiCl4是还原剂
常温下： 4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）
1、钠与非金属单质的反应
(2)与Cl2、S 等非金属单质的反应
加热： 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色固体）
实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。
物理性质：“银白色有金属光泽的固体，质软（硬度小），密度比煤油大，是电、热的良导体，熔点低于100℃