高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物精品课后复习题

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专题 两种重要的钠盐
【学习目标】1.通过从微观组成角度再认识碳酸钠和碳酸氢钠的相同的和不同点，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别、提纯基本方法，加深对“由表及里，透过现象看本质”的认识。
2.通过对碳酸钠和碳酸氢钠性质的深入探究，能以碳酸钠和碳酸氢钠知识的学习为线索，运用控制变量法、定性与定量相结合设计简单的实验方案，认识碳酸盐和碳酸氢盐的性质，初步形成物质转化可通过条件控制实现的化学观念。
3.通过纯碱有关的化学史学习，以及对综合性任务的完成过程体验，感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明的意义，培养培养爱国情怀及科学态度与社会责任的化学核心素养。
【学习重点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及比较
【学习难点】碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化与鉴别方法。
【课前预习】
旧知回顾：关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中，热稳定性：Na2CO3 NaHCO3；常温下在水溶液中的溶解度：Na2CO3 NaHCO3；等质量的固体分别与足量盐酸反应产生CO2的质量：Na2CO3 NaHCO3；
等浓度溶液的碱性：Na2CO3 NaHCO3
新知预习：Na2CO3和NaHCO3与盐和碱发生反应，可以产生不同的现象，请填写表格内容。
【课中探究】
情景导入：馒头是中华传统美食，碳酸氢钠（又名小苏打）是蒸馒头时用到的发酵粉的主要成分之一，你知道这是什么原因吗？让我们一起观看视频，看看馒头是如何制作的？
一、碳酸钠和碳酸氢钠的重要化学性质
活动一、探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
任务一、联系教材P39页【实验2-5】碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较，完成下表内容：
任务二、问题探究：依据碳酸氢钠的性质，思考馒头制作过程中加入碳酸氢钠作膨松剂原理是什么？油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时,在面粉糊里和上一点小苏打,吃起来又松又脆。你知道其中的道理吗?
【对应训练】1．下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是（ ）
A．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污
B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂
C．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂
D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
2.现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知:2NaHCO3eq \(====,\s\up6(Δ))Na2CO3+
CO2↑+H2O),排出气体后最终剩余固体是（ ）
A．NaOH和Na2O2B．NaOH和Na2CO3
C．Na2CO3 D．Na2O2
活动二、碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应
任务一、观看视频：碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应。观察实验现象，分析实验原理，完成表格内容。
任务二、问题探究：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与稀盐酸互滴，现象各有何不同？请分析其中的原理。
【对应训练】1.有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 ( )
A．B装置的气球膨胀的体积大
B．最终两试管中NaCl的质量一定相同
C．若最终两气球体积不同，则加入Na2CO3的试管中盐酸已经消耗完
D．若最终两气球体积相同，则可能加入两只试管中盐酸都已经消耗完
2．下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是 ( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2
C．Fe和Cl2 D．HCl和Na2CO3
活动三、碳酸盐和碳酸氢盐与碱的反应
任务一、讨论交流：将NaOH溶液分别滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中有何现象？能反应吗？若将NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液呢？
任务二、归纳总结：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，请举例完成下表内容。
【对应练习】1．下列离子方程式正确的是（ ）
A．过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O
B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)eq \(====,\s\up6(Δ))Fe(OH)3(胶体)+3H＋
C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O
2．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。
下列分析不正确的是（ ）
A．反应①、②均属于氧化还原反应
B．反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
C．反应④说明NaHCO3的稳定性强于Na2CO3
D．反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给
二、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别及制备
活动一、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法及原理
任务一、结合碳酸钠与碳酸氢钠的性质，思考鉴别碳酸钠与碳酸氢钠有哪些方法，完成小表内容。
任务二、结合任务一归纳总结鉴别碳酸钠和碳酸氢钠又哪些方法？思考如何除去碳酸钠中碳酸氢钠和碳酸氢钠中的碳酸钠？
①碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法：
②碳酸钠和碳酸氢钠的常见三种除杂方法：
【对应练习】1.在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法。该班同学踊跃提出方法,其中不合理的是 ( )
①取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3饱和溶液
②取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3饱和溶液
③取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液
④取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液
A.①② B.①④ C.③④ D.②③
2．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是( )
A．CO2气体(HCl)：饱和NaHCO3溶液
B．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热至不再产生气体
C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通过量CO2
D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤
活动二、Na2CO3的制备—侯氏制碱法
任务一、阅读教材P40页“科学史话”，查阅资料，从原料、原理、流程等方面，回答什么是侯氏制碱法？
①原料：
②反应原理：
③工艺流程
④循环使用的物质：
任务二、讨论交流：侯氏制碱法中，能否先通CO2后通NH3？.侯氏制碱法作为我国化学家对化学工业的巨大成就，具有哪些现实意义？
【对应练习】1.“侯氏制碱法”是将CO2通入含NH3的饱和NaCl溶液中，结晶，过滤，加热分解NaHCO3制得Na2CO3。实验室模拟制取Na2CO3，使用的装置能达到实验目的的是（ ）

A．用图1所示装置制取CO2气体
B．用图2所示装置除去CO2气体中的HCl杂质
C．用图3所示装置从溶液中分离出NaHCO3固体
D．用图4所示装置加热分解制取Na2CO3
2．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为
已知：NH3极易溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O可电离产生NH4+和OH-。 下列说法错误的是( )
A．纯碱分类属于盐不属于碱
B．流程中先通入CO2再通入NH3可达同样效果
C．若实验室进行第③步操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
D．侯氏制碱法制备NaHCO3利用了物质溶解度差异
【课后巩固】1．（易）教材作业：P43页练习6
2．（易）把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是( )
3．（易）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体的操作是（ ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别测量两种固体溶于水时，溶液的温度变化
C．分别在这两种固体中，逐滴加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
4．（易）有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列鉴别二者的操作和判断均正确的是( )
5.（中）将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中，加热至270℃，使其充分反应，最后测得生成的气体和剩余固体均由两种物质组成，则其组成应是（ ）
6．（中）加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g求混合物中碳酸钠的质量分数（ ）
A．58% B．42% C．36% D．64%
7．（中）侯德榜是我国杰出的化学家，“侯氏制碱法”的创始人。NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=== NaHCO3↓＋NH4Cl是“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中不正确的是( )
A．甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小
B．乙同学说：NaHCO3不是纯碱
C．丙同学说：析出NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵
D．丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳
8．（难）工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na2CO3的含量。
(1)检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若___________________________，说明装置不漏气。
(2)实验结束后通入空气的目的为______________________________________________。
(3)装置A的试剂为____________，装置C中的试剂为_____________________________。
(4)装置E作用为_______________________________________________。
(5)实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na2CO3的质量分数为____________。
(6)有同学认为该实验设计有较大缺陷，你认为要如何改进____________________________________。
物质
盐
碱
操作
现象




实验
碳酸钠
碳酸氢钠
装置
操作
如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象
现象
方程式
结论
实验装置
实验步骤
①在两个试管中加入约50ml同浓度的盐酸；②在气球中加入等质量（约2克）Na2CO3、NaHCO3固体； ③同时提起气球，让球中固体全部落入试管中；④将气球中的气体分别通入澄清石灰水中。
物质
Na2CO3
NaHCO3
实验现象
实验原理
实验结论
物质
Na2CO3（纯碱或苏打）
NaHCO3（小苏打）
与盐反应
与碱反应
NaOH
Ca(OH)2
与酸反应
与CO2反应
热稳定性
相互转化
用途
方法依据
原理
结论
热稳定性
与CaCl2、BaCl2的反应
与盐酸反应的剧烈程度
盐酸逐滴加入时的现象
混合物
除杂方法
Na2CO3固体(NaHCO3)
NaHCO3溶液(Na2CO3)
Na2CO3溶液(NaHCO3)
A
B
C
D
X
NaHCO3
Na2CO3
NaHCO3
MgCl2
Y
Ca(OH)2
HCl
HCl
NaOH
选项
操作
判断
A
分别加入澄清石灰水
产生沉淀者为Na2CO3
B
分别加入等浓度的稀盐酸
反应较剧烈者为Na2CO3
C
分别加入CaCl2溶液
产生沉淀者为Na2CO3
D
逐滴加入等浓度的盐酸
立即产生气泡者为Na2CO3
生成气体
剩余固体
A．
CO2、H2O(g)
Na2CO3、Na2O2
B．
H2O(g)、O2
Na2CO3、NaHCO3
C．
H2O(g)、O2
Na2CO3、NaOH
D．
H2O(g)、O2
NaOH、Na2O2