高中化学苏教版 (2019)选择性必修1化学平衡的移动综合训练题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1化学平衡的移动综合训练题，共8页。
夯实基础
1 下列关于平衡常数的叙述中，正确的是( )
A. 化学平衡常数用来定量描述化学反应的限度
B. 利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢
C. 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关
D. 对于一个化学反应达到平衡之后，若只改变一个因素使得平衡发生移动，则K值一定变化
2 [南通海安中学月考]研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述错误的是( )
A. 加快了反应的速率 B. 增大了反应的平衡常数
C. 改变了反应的历程 D. 降低了反应的活化能
3 [常州中学期中]下列关于可逆反应和化学平衡的说法正确的是( )
A. 催化剂可以改变某确定温度下某反应的平衡常数
B. 温度是唯一可以影响平衡常数的环境因素
C. 工业合成氨选择较高的温度是为了增大反应的平衡常数
D. 增大反应物浓度一定能增大反应速率
4 [扬州期中]工业合成氨的热化学方程式可写成：N2(g)＋3H2(g)⥫⥬2NH3(g) ΔH1，此时反应的化学平衡常数为K1；相同条件下合成氨的热化学方程式还可写成： eq \f(1,2)N2(g)＋ eq \f(3,2)H2(g)⥫⥬NH3(g) ΔH2，此时反应的化学平衡常数为K2。则下列说法正确的是( )
A. K1＝2K2 B. K1＝K eq \\al(2,2) C. ΔH1＝ΔH2 D. ΔH1＝ΔH eq \\al(2,2)
5 [镇江一中期中]工业制备四氯化钛(TiCl4，熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃)有以下两种方法：
①直接氯化法：TiO2(s)＋2Cl2(g)⥫⥬TiCl4(g)＋O2(g) ΔH＝＋181.0 kJ/ml；
②加碳氯化法：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)⥫⥬TiCl4(g)＋2CO(g) ΔH＝－40.0 kJ/ml。下列说法不正确的是( )
A. 直接氯化法中ΔS>0
B. 加碳氯化反应的化学平衡常数K＝ eq \f(c(TiCl4)·c2(CO),c2(Cl2))
C. 增加加碳氯化法中原料C的投入量，既可加快反应速率，又能提高平衡产率
D. 与直接氯化法相比，加碳氯化法既有利于低温正向自发进行，又为氯化提供了能量
6 加热N2O5，依次发生的分解反应如下：
①N2O5(g)⥫⥬N2O3(g)＋O2(g)；
②N2O3(g)⥫⥬N2O(g)＋O2(g)。
在容积为2 L的密闭容器中充入8 ml N2O5，加热到T ℃，达到平衡状态后O2为9 ml，N2O3为3.4 ml，则T ℃时反应①的平衡常数为( )
A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5
7 在一真空容器中充入2 ml SO2和1 ml O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)，在一定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入SO3，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为( )
A. 2 ml 85% B. 1 ml 42.5%
C. 2 ml 15% D. 1 ml 30%
8 氯元素具有多种化合价，可形成Cl－、ClO－、ClO eq \\al(－,2)、ClO eq \\al(－,3)和ClO eq \\al(－,4)等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂RuO2作用下，O2氧化HCl可获得Cl2：4HCl(g)＋O2(g)⥫⥬2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH