高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动完美版ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动完美版ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了课前回顾，“定一议二”原则，习题研究，作业布置等内容，欢迎下载使用。

判断改变的是哪种外界条件
根据改变条件的那一时刻v′正、v′逆的变化
若v′正或v′逆有一个发生了“突变”
若两个都发生了“突变”且仍然相等
若两个都发生了“突变”
则为加入催化剂或等体反应改变压强
若图像中包括横纵坐标出现了三个变量，则采取“定一议二”原则进行分析。 方法：①先研究曲线走向； ②固定横坐标不变，研究其他两个变量的关系； ③必要时还可以做辅助线。
（一）有等温线的“定一议二”原则举例
①对于可逆反应aA(g) ⇌ bB(g) ∆H,满足如下图像，请分析图像
如图所示从整体趋势来看，平衡 移动； 该反应中，a b;该反应是 （吸热或放热）反应。
（二）有等压线的“定一议二”原则举例
②对于可逆反应cC(g) ⇌ dD(g) ∆H,满足如下图像，请分析图像
如图所示从整体趋势来看，平衡 移动； 该反应是 （吸热或放热）反应。从压强来看，该反应中，c d;
二、先拐先平数值大原则
在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡状态;先出现拐点的曲线所代表的反应温度较高或压强较大。
①对于可逆反应aA(g) ⇌ bB(g) ∆H,满足如下图像，请分析。
如图所示， 温度下的速率较快； 对于温度而言，T1 T2;该反应是 （吸热或放热）
②对于可逆反应cD(g) ⇌ dD(g),满足如下图像，请分析。
如图所示， 压强下的速率较快； 对于压强而言，P1 P2;该反应中c d（＞或＜）
三、化学平衡图像的常见类型
（一）速率-温度（压强）图像
以可逆反应aA(g)+bB（g） ⇌ cC(g)+dD(g) 为例分析
如图所示图中的交点代表平衡 移动； 平衡后升高温度，平衡 移动;该反应是 （吸热或放热）反应。
如图所示图中的交点代表平衡 移动； 平衡后增大压强，平衡 移动;该反应是a+b c+d 。
以可逆反应2A(g)+3B（g） ⇌ 1C(g)+2D(g) △H＞0为例分析
观察V正V逆的变化趋势和断点；T2——T3——T4——
如图所示图中的M点代表 状态； M点后V正 V逆;说明升温后，平衡 移动；该正反应 （吸热或放热）
以可逆反应aA(g)+bB（g） ⇌ cC(g)+dD(g) 为例分析，L线上的点均为平衡点
如图所示E点时， V正 V逆； F点时， V正 V逆;
[典例3] 下列叙述与图对应的是(　　)
A.对于达到平衡状态的反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3,平衡逆向移动B.由图②可知,p2>p1、T1>T2满足反应:2A(g)+B(g) ⇌2C(g)　ΔH<0C.图③表示的反应的化学方程式为2A⇌B+3CD.对于反应2X(g)+3Y(g) ⇌3Z(g)　ΔH<0,图④y轴可以表示Y的百分含量
[典例4] 对于可逆反应N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)　ΔH<0,下列各项对示意图的解释与图像相符的是(　　)
A.①压强对反应的影响(p2>p1)B.②温度对反应的影响C.③平衡体系增加N2对反应的影响D.④催化剂对反应的影响
1.画专题二的思维导图2.预习《导与练》专题三第一课时