苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动教课课件ppt

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动教课课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了等效平衡定义，等效平衡建立的条件一，恒温恒容，结论1，巩固练习，等效平衡建立的条件二，非等效平衡，一边倒后比相同则等效，等效平衡建立的条件三，恒温恒压等内容，欢迎下载使用。

起始C(ml/L) 2 1 0平衡C(ml/L) 0.8 0.4 1.2
0 0 2 0.8 0.4 1.2
以上两个平衡，有什么异同？
在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，只是起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
质量分数、体积分数、物质的量分数等
途径1起始： 2ml 1ml 0ml
途径2起始： 0ml 0ml 2ml
途径3起始： 1ml 0.5ml 1ml
途径4起始： 0.5ml ？ ml ？ ml
问题：
1、途径1、2、3是等效平衡吗？
2、途径4的数据是多少时能与途径1等效平衡？
恒温恒容条件，建立等效平衡的条件：
把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的物质的量相等，则是等效平衡。
一边倒后，料相同，则等效
(2+2)mlA+(1+1)mlB
途径1起始： 2ml 1ml 0ml
途径2起始： 4ml 2ml 0ml
途径3起始： 3ml 1ml 2ml
2、途径2、3与途径1中体积分数、质量分数相同吗？各物质n相同吗？C相同吗？
体积分数相同质量分数相同， n不同 C不同。
途径2起始： 4ml 2ml 0ml
思考：按以下方式投料，是否会建立等效平衡呢？
2mlSO21mlO2
4mlSO22mlO2
恒温恒容条件下（△n(g)=0）反应中，建立等效平衡的条件：
把不同的起始状态，通过化学方程式中的计量数，换算成同一边物质（反应物一边或生成物一边），如果各反应物或生成物的物质的量之比相等，则是等效平衡。
例2 在固定体积的密闭容器内，加入2ml A、1ml B，发生反应： A(g)+B(g) 2C(g)达 到平衡时，C的质量分数为W%。在相同(T、V)条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W%的是 A.2ml C B.3ml C C.4ml A、2ml B D.1ml A、2ml C
途径1起始： 2ml 1ml 0ml
途径2起始： 4ml 2ml 0ml
问题：1、途径1、2是等效平衡吗？
2、途径2与途径1中体积分数、质量分数相同吗？各物质n相同吗？C相同吗？
2mlSO2 1ml O2
4mlSO2 2ml O2
体积分数相同质量分数相同， C相同n不同
恒温恒压条件，所有可逆反应，建立等效平衡的条件：
例3 在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2 2NH3。已知加入1mlN2和4ml H2时，达到平衡后生成amlNH3。在恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写下列空白：