高中化学苏教版 (2019)选择性必修1化学反应的方向与限度同步练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1化学反应的方向与限度同步练习题，共10页。试卷主要包含了下列关于平衡常数的说法正确的是，4　　　　　　D，在一定条件下,将X和Y各0，5%，5　　　B等内容，欢迎下载使用。
题组一 化学平衡常数的定义及其影响因素
1.下列关于平衡常数的说法正确的是( )
A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度,生成物浓度用平衡浓度
B.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值
C.确定反应的平衡常数的大小只与温度有关,而与浓度、压强、催化剂等无关
D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的快慢
2.(2025广东广州月考)利用催化加氢制二甲醚,可以实现CO2的再利用,该过程中涉及以下两个反应:
①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) K1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) K2
则反应2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)的K为( )
A.2K1+K2 B.K12·K2 C.2K1·K2 D.K12K2
3.(2024广东东莞月考)当把晶体N2O4放入密闭容器中使其变为气体,并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后,保持温度不变,再通入若干N2O4气体,待反应达到新的平衡时,则新平衡与旧平衡相比,c2(NO2)c(N2O4)的值( )
A.不变 B.变大 C.变小 D.无法确定
题组二 化学平衡常数的计算
4.(2024湖南衡阳期中)将4 ml SO2与2 ml O2放入容积为4 L的恒容密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),测得平衡时SO3的浓度为0.5 ml·L-1,则此条件下的平衡常数K为( )
A.4 B.0.4 D.0.2
5.(2025河北秦皇岛月考)在一定条件下,将X和Y各0.16 ml加入10 L恒容密闭容器中发生反应:X(s)+Y(g) 2Z(g) ΔH反应③>反应②的逆反应
D.该温度下,某时刻反应③中CO2(g)、CO(g)、O2(g)的浓度分别为2×10-5 ml/L、2×10-10 ml/L、1×10-10 ml/L,此时反应正向进行
2.在恒温条件下,向盛有食盐的2 L恒容密闭容器中加入0.2 ml NO2、0.2 ml NO和0.1 ml Cl2,发生如下两个反应:
①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1反应②的逆反应>反应③,C错误;该温度下,某时刻反应③的Qc=c2(CO)·c(O2)c2(CO2)=(2×10-10)2×1×10-10(2×10-5)2=1×10-20>4×10-92,反应逆向进行,D错误。
2.C K1=c(ClNO)c2(NO2),K2=c2(ClNO)c2(NO)·c(Cl2),反应4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=c2(NO)·c(Cl2)c4(NO2)=K12K2,A正确;10 min时反应达到平衡状态,测得容器内体系的压强减小20%,则平衡时混合气体总物质的量为(0.2+0.2+0.1) ml×(1-20%)=0.4 ml,这10 min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10-3 ml/(L·min),则平衡时n(ClNO)=7.5×10-3 ml/(L·min)×10 min×2 L=0.15 ml,设①中反应的NO2为x ml,②中反应的Cl2为y ml,则:
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g)
x ml 0.5x ml
2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)
2y ml y ml 2y ml
则0.5x+2y=0.15,(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4,解得x=0.1、y=0.05,故平衡后c(Cl2)=0.1ml−0.05ml2 L=2.5×10-2 ml/L,B正确;平衡常数只受温度影响高频考点,其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,则平衡常数K2不变,C错误;ΔH1