高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动同步测试题

2.3.1  浓度、压强变化对化学平衡的影响

A组

1．可确认发生了化学平衡移动的是(　　)

A．化学反应速率发生了改变

B．有气态物质参加了可逆反应达到平衡后，改变了压强

C．某一条件的改变，使正、逆反应速率不再相等

D．可逆反应达到平衡，使用了催化剂

2．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知(　　)

A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D．改变压强，化学反应速率一定改变，平衡一定移动

3．某温度下反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应吸热)在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是(　　)

A．加压时(体积变小)，将使正反应速率增大

B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小

C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深

D．保持体积不变，通入He，再达平衡时颜色不变

4．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)

A．移走少量C     B．扩大容积，减小压强

C．缩小容积，增大压强   D．体积不变，充入“惰”气

5．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O。溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色由橙色变黄色，可以在溶液中加入(　　)

①H＋　②OH－　③K＋　④H2O

A．①③        B．②④        C．①④        D．②③

6．在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放在密闭容器中，发生反应CO＋H2OCO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达新平衡后CO2的物质的量可能是(　　)

A．0.6mol     B．1mol      C．0.8mol      D．1.2mol

7．恒温下，反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)达到平衡后，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是(　　)

A．a>b＋c        B．a<b＋c        C．a＝b＋c      D．a＝b＝c

8．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)H＋(溶液)＋In－(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是(　　)

A．盐酸   B．碳酸钠溶液

C．氯化钠溶液   D．过氧化钠

9．检验Fe3＋的存在，可向溶液中加入KSCN溶液，发生反应如下：

FeCl3＋3KSCN3KCl＋Fe(SCN)3

(棕黄色)　(无色)　(无色)　(红色)

能使该可逆反应发生平衡移动的是________。

①加入KCl固体　  ②加入Fe粉　  ③加入FeCl3固体

若有不能使平衡发生移动的，请解释原因。

10．在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙红色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因为_____________________________________ _____________________________________________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈______色，因为________________ ________________________________________________________。

(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡________(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将______________。

11．对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率________，PCl5(g)的百分含量______。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI的分解率________，HI的百分含量________。

(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。

B组

12．现有mA(s)＋nB(g)qC(g)　ΔH<0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数φ(B)和压强p的关系如图所示，则有关该反应的下列描述正确的是(　　)

A．m＋n<q

B．n>q

C．x点的混合物中v正<v逆

D．x点比y点的混合物的正反应速率小

13．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是(　　)

A．如混合气体的压强不再发生改变，说明反应已达化学平衡状态

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

C．25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4的浓度

14．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。

(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。

(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)__________。

(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)____________。

15．在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g)dD(g)＋eE(g)建立平衡后，再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下平衡时物质D的浓度。

根据表中数据，回答下列问题：

(1)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡移动方向是__________，理由是_________________ _______________________________________________________。

(2)压强5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡移动的方向是__________，理由是__________________ ______________________________________________________。

16．在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)如图中表示NO2的变化的曲线是________。

(2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母序号)。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v(NO)逆＝2v(O2)正

d．容器内的密度保持不变

(3)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________(填字母序号)。

a．及时分离出NO2气体  b．增大O2的浓度