苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动试讲课ppt课件

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 化学平衡的移动试讲课ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了基础实验P70，习题研究，总结归纳，勒夏特列原理，快好省，作业布置等内容，欢迎下载使用。

一、温度变化对化学平衡移动的影响
升高温度，平衡向正反应方向移动(即吸热方向)降低温度，平衡向逆反应方向移动(即放热方向)
[C(H2O)6]2＋＋4Cl－  [CCl4]2－＋6H2O
(六水合钴离子)
1.温度对平衡影响的解释
任何化学反应都伴随着能量的变化(放热或吸热)，所以任意可逆反应的化学平衡状态都受温度的影响。
温度变化，平衡一定发生移动，温度对平衡的影响，是通过改变平衡常数来实现的。
2.温度对化学平衡移动的影响规律
②降低温度，平衡向放热反应方向移动。
①升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
3.用v－t图像分析温度变化对化学平衡移动的影响
mA (g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) ∆H＜0
mA (g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) ∆H＞0
二、催化剂对化学平衡移动的影响
1.催化剂对化学平衡移动的影响
当其他条件不变时，正催化剂能够正逆反应速率 ，因此它对化学平衡移动 ，即 改变平衡混合物的组成，但可 达到化学平衡所需的时间。
2.用图像分析催化剂对化学平衡移动的影响
1.对于:2A(g)+B(g) ⇌2C(g)　ΔH<0,当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,其原因是(　　)A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.逆反应速率增大,正反应速率减小C.正、逆反应速率均增大,但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度D.正、逆反应速率均增大,而且增大的程度一样
2.将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温条件下发生反应H2(g)+Br2(g) ⇌2HBr(g)　ΔH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热条件下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b,则a与b的关系是(　 　)A.a>b B.a=bC.a向减少反应物浓度的方向
向增大反应物浓度的方向
1.勒夏特列原理的概念
如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
（1850—1936）
2.勒夏特列原理的适用范围
平衡移动的结果只能是“减弱”外界条件的改变，但不能完全“消除”这种改变。可概括为“外变大于内变”。
仅适用于已达到平衡的可逆反应体系，用于定性判断平衡移动的方向，解释平衡移动造成的结果或现象等。
如：原平衡（100℃）→升温到200℃→减弱（降温）→向吸热方向移动→新平衡（温度介于100-200℃之间）
1.下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)A.光照新制的氯水时,溶液的酸性逐渐增强B.向含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉,振荡,溶液颜色变浅或褪去C.加入催化剂有利于氨的氧化反应D.用排饱和食盐水法除去Cl2中的HCl
2.合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得,其中有一步反应为CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)　ΔH<0。欲提高CO的利用率,可采用的方法是(　 　)①降低温度　②增大压强　③使用催化剂④增大CO的浓度　⑤增大水蒸气的浓度A.①②③B.④⑤C.①⑤D.⑤
四、工业生产中反应的调控
德国化学家哈伯向合成氨发起冲击。1908年7月，他在实验室用氮气和氢气在600 ℃、20 MPa下得到了氨，但是产率只有2%。
理论分析——合成氨反应有什么样的特点？如何通过选择反应条件提高平衡混合物中氨的含量？
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H ＝－92.4 kJ/ml
1. 从化学平衡分析
n(N2):n(H2)≈1:3
低温可以提高平衡混合物中氨的含量。
n(N2):n(H2) ≈ 1:3 10 MPa
实践探索——通过实验验证理论
低温可提高平衡混合物中氨的含量
压强越大越有利于提高平衡混合物中氨的含量。
n(N2):n(H2) ≈ 1:3 400 ℃
升高压强可提高平衡混合物中氨的含量
为什么没有在常温合成氨？合成氨难在哪儿？还有什么因素制约氨的合成？
常温下合成氨化学反应速率很小！
原料气 n(N2):n(H2)≈1:3 及时移走产生的氨 低温和高压
从化学平衡看，合成氨的适宜条件
合成氨反应为什么慢？
2. 从化学反应速率分析
如何增大合成氨的化学反应速率？
怎样降低反应的活化能？
实现工业生产：综合考虑成本要低！
从化学反应速率与化学平衡考虑，都是压强越大越好。
综合成本与设备耐压：
10 MPa~30 MPa
增大化学反应速率，不改变平衡混合物的组成。
现在常用铁，其活性最好的温度为500 ℃左右。
低温可以提高平衡混合物中氨的含量，但低温会减小化学反应速率。
如何为一个化学反应选择适宜的生产条件？
1.做课时作业P181~184的基础题组2.预习等效平衡—《导与练》专题综合提升P85~90