苏教版 (2019)选择性必修1化学反应的方向与限度精练

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夯实基础
1 [常州一中检测]某化学反应的ΔH＝－125 kJ/ml，ΔS＝－8 kJ/(ml·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( )
A. 在任何温度下都能自发进行
B. 在任何温度下都不能自发进行
C. 仅在高温下自发进行
D. 仅在低温下自发进行
2 下列说法正确的是( )
A. ΔH>0，ΔS>0的反应一定可以自发进行
B. 根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢
C. 可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，ΔH一定小于零
D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH>0
3 下列说法正确的是( )
A. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0。
B. 非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程
C. 自发进行的反应一定能快速进行
D. 温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
4 下列化学反应与能量变化相关的叙述正确的是( )
A. 若反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，放热反应在任何条件下都能自发进行
B. 水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＞0
C. 已知2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03 kJ/ml、ΔS＝＋494.4 J/(ml·K)，此反应在任何温度下都能自发进行
D. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程
5 下列说法正确的是( )
A. 用焓判据和熵判据可解释NaHCO3与盐酸反应在低温下能自发进行
B. 放热过程(ΔH＜0)或熵增过程(ΔS＞0)一定是自发的
C. 1 ml H2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]>S[H2O(g)]
D. 自发反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＜0可用焓判据来解释
6 [连云港中学月考]50 ℃时，在容积固定的密闭容器中先放入催化剂，然后向其中充入等物质的量的氮气和氢气发生合成氨反应，该反应达到平衡状态的标志不可能的是( )
A. 氮气的体积分数保持不变
B. 氢气的物质的量浓度保持不变
C. 单位时间内3 ml H—H断裂的同时有6 ml的N—H断裂
D. 容器内的气体总压强保持不变
7 [宿迁期中]搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼(C2H8N2)/N2O4发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组以及三结砷化镓(GaAs)太阳电池翼组成。氮化硼(BN)陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。偏二甲肼(C2H8N2)/N2O4发动机中使用的N2O4存在着N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)平衡。下列说法不正确的是( )
A. 恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态
B. 当v(N2O4)正＝2v(NO2)正时，该反应达到平衡状态
C. 恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的N2O4，N2O4转化率将减小
D. 该反应在一定条件下能自发进行的原因是ΔH＞0，ΔS＞0
8 [南通海安期末]在T ℃时，煤炭催化重整反应为C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/ml。在T ℃时，向恒容密闭容器中充入一定量C(s)和H2O(g)，则下列相关说法正确的是( )
A. 该反应的熵变ΔS＝0
B. 当c(H2)＝c(CO)时，该反应达到平衡状态
C. 其他条件不变时，加入少量C(s)，制取H2(g)的速率不变
D. 在T ℃时，1 ml C(s)和1 ml H2O(g)的能量和大于1 ml CO(g)和1 ml H2(g)的能量和
9 [南通海安中学月考]下列有关表述正确的是( )
A. 2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH>0
B. NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH0，ΔSc点
课时小练10 化学反应的方向 化学平衡状态
1. D
2. D 熵增的吸热反应在低温条件下反应ΔH－TΔS＞0，不能自发进行，A错误；反应的自发性只能判断反应的方向，不能确定反应的快慢，B错误；熵增的吸热反应在高温条件下反应ΔH－TΔS＜0，能自发进行，C错误；该反应是熵增的反应，常温下不能自发进行，说明反应ΔH－TΔS＞0，则反应的焓变大于0，D正确。
3. D 该反应ΔS＜0，根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0，该反应在常温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0，A错误；反应是否自发进行由反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，B错误；反应的自发性与速率大小无关，C错误；判断反应自发进行的依据：ΔG＝ΔH－TΔS＜0，说明温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向，D正确。
4. C 反应物总能量高于生成物总能量，该反应属于放热反应，但不一定能自发进行，比如木炭的燃烧，要在一定的条件下才能自发进行，A错误；水凝结成冰的过程中，ΔH＜0，ΔS＜0，B错误；氯酸钾的分解2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH0，根据ΔG＝ΔH－TΔS＜0一定成立，此反应在任何温度下都能自发进行，C正确；能够自发进行的反应也有可能是放热、熵减的过程，如合成氨反应，D错误。
5. D NaHCO3与盐酸反应是吸热反应，用焓判据不能解释其在低温下能自发进行，A错误；反应自发进行的条件是ΔH－TΔS＜0，反应能否自发进行与焓变、熵变和反应温度有关，放热过程(ΔH