初中科学常见的酸教案

这是一份初中科学常见的酸教案，共5页。
学科
科学
年级
九年级
学期
秋季
课题
常见的酸（第二课时）
教科书
书 名：科学 教材
出版社：浙江教育 出版社 出版日期：2014年7月
教学目标
1.科学观念：通过对硫酸的学习，知道硫酸的性质由其结构决定，初步形成结构决定性质的科学观念。
2.科学思维：通过实验探究，能基于实验得出结论，能对实验现象进行分析，能根据盐酸的性质推断硫酸的一些通性，并能解释现象与结构之间的关系。
3.探究实践：能使用多种实验仪器进行实验探究。
4.态度责任：在实验、观察、交流等活动中，能积极参与互动，乐于与他人合作交流，共同解决科学问题，提高自主学习和合作学习的能力。
教学内容
教学重点：
1.稀硫酸的物理性质。
2.稀硫酸的化学性质。
教学难点：
1.稀硫酸的化学性质。
教学过程
探究硫酸的性质：
总结盐酸的通性，思考，硫酸是否有类似的一些通性呢？
[
[设计意图]: 通过对盐酸通性的
总结，可以引导学生思考硫酸的通性，
容易构建网络框架。
实验1：在盛有稀硫酸的试管中滴入指示剂，观察现象。
发现：硫酸使紫色石蕊试液变红；硫酸使无色酚酞试液不变色
实验2：在盛有锌（Zn）的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象
锌粒表面产生大量气泡，锌粒溶解，放热。
化学方程式
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
结论
稀硫酸 + 某些金属 = 盐 + 氢气
思考：写出下列化学方程式
Mg + H2SO4 =_______________
Al + H2SO4 =________________
注意：常见金属Cu、Hg、Ag、Pt、Au不能和酸反应。
你能除去铜粉中的铁粉吗?
实验3：在盛有氧化铁/氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象
红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
化学方程式
3 H2SO4 +Fe2O3 = Fe2(SO4)3 +3 H2O
现象
黑色氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
化学方程式
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
结论
稀硫酸 +金属氧化物 = 盐 + 水
思考：写出下列化学方程式:
MgO + H2SO4 = _____________
Al2O3 +H2SO4 = ________________
ZnO + H2SO4 =________________
实验4 : 在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。
现象
蓝色絮状沉淀氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。
化学方程式
H2SO4 + Cu（OH）2 =CuSO4 +2 H2O
结论
稀硫酸 + 碱 = 盐 + 水
举一反三:
NaOH + H2SO4=______________
Fe(OH)3+ H2SO4=_______________
实验5：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸后，再滴加稀硝酸，观察。
现象
产生白色沉淀且不溶于稀硝酸
化学方程式
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓ + 2HCl
结论
硫酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
※鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：先滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。

二、稀硫酸的化学性质
将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图1-21所示，观察到的现象是
__________________________________
_________________________________。
[设计意图]： 通过实验，让孩子对硫酸的性质
有最直接的体验，从而更好地学习。
总结：
[设计意图]： 通过总结，让学生对所学的新知识有一个非常明晰的新框架，对知识的理解能更进一步。
三、浓硫酸的个性
1. 浓硫酸具有脱水性
实验：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到现象：_____________________
2. 浓硫酸具有腐蚀性
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即送医院。
3. 浓硫酸具有吸水性
浓硫酸还能直接吸收空气中的水分。
根据浓硫酸的吸水性,可用作气体干燥剂。
[设计意图]:通过实验，让学生对硫酸性的个性有非常深的印象。同时，通过个性之间的比较，让学生对脱水性、吸水性的差异有更直观的感受和更清晰的认知。
小结:
硫酸的通性：
二、浓硫酸的个性
【当堂练】:
1. 下列化学实验操作正确的是( )
A.稀释浓硫酸时，把水倒入盛有浓硫酸的量筒中
B.用天平称量药品时,药品不能直接放在托盘上
C.用滴管滴加液体时,需将滴管伸入试管内
D.把烧杯放在铁圈上直接加热
2. 浓盐酸.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(假设水分没蒸发),这两种溶液 ( )
A.都会变质 B.溶质质量都不改变
C.溶液体积都变大 D.溶质的质量分数都变小