初中第3节 常见的酸优秀巩固练习

第3节 《常见的酸》教学方案

【内容来源】九年级浙教版上册第一章

【主    题】第三节常见的酸

【课    时】第1课时

一、教学目标

1.知识与技能

知道盐酸的物理性质和化学性质。

学会氯离子的的检验方法。

2. 过程与方法

会使用滴管和试管进行物质性质的检验。

3. 情感态度和价值观

能举例说明盐酸在生活中的用途和对人类的影响。

二、重点难点

重点: 盐酸的化学性质。

难点: 氯离子的的检验

三、教学过程：

（一）回顾旧知

 【教师活动】同学们回顾一下物质的分类以及我们上节课学习了物质的酸碱性，回忆一下我们常见的酸有哪些？他们有哪些性质？他们在物质的分类中那一部分？

【学生活动】盐酸、硝酸、硫酸 使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色，蓝色石蕊变红色。属于化合物。

过渡：他们还有哪些性质呢？我们这节课来进行学习。

（二）新课教学

盐酸的个性

活动：观察浓盐酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口放出白雾，归纳浓盐酸的物理性质。

​1.浓盐酸的物理性质(阅读盐酸试剂瓶的标签。)

(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。

(2)浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。(1、认识到浓盐酸需要密封保存。2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。)

思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？

回答：如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。

【实验探究】

【CI-的检验】先加AgNO3溶液出现沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。白色沉淀不消失，说明了什么？

AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀

在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？

（也有白色沉淀生成）

总结：实验室中常用加AgNO3溶液出现沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失的方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。

思考：检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？向碳酸钠溶液中滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？

结论：检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。并归纳刚学完3个盐酸的个性。

盐酸的化学性质

与指示剂的反应

活动1：取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。

盐酸与盐反应

活动2：把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭。(了解鸡蛋壳的主要成分。)2HCl+CaCO3=CaCl2 + H2O+CO2↑

结论:盐酸+盐=新盐+新酸

盐酸能与金属氧化物反应

活动3：取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3 )，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？

活动4.：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。你看到了什么现象？

探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？

注意：按照实验探究的环节最后得出气体成分，从而引出金属与酸的反应。

思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？

3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O

（三）知识巩固

1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（     ）

  A．氯化氢分子               B．水分子   

  C．氢离子                   D．氯离子

2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是（　 ）

 A. 铁钉　          B. 碳酸钠

 C. 大理石          D. 氢氧化钙

3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（　 ）

 A. 滴加酚酞试液　       B. 滴加石蕊试液

 C. 滴加碳酸钠溶液       D. 加入石灰石

4.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。

（1） 电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。

（2） 用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢

    ［主要成分为CaCO3 和Mg(OH)2］

（3）胃痛吃几块苏打饼干［含纯碱］可减轻胃痛。

四、板书设计

第3节 常见的酸

1.盐酸的个性

(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。工业盐酸呈黄色。

(2)浓盐酸具有挥发性。

2.稀盐酸（HCl）的化学性质

与指示剂的反应

盐酸与盐反应

盐酸能与金属氧化物反应

盐酸能与金属反应