初中科学浙教版九年级上册第1章 物质及其变化第3节 常见的酸课文配套ppt课件

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第2课时 硫酸的性质
快速回忆盐酸有哪些化学性质？
其它的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？
（一）、盐酸（HCl）的个性
1、盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%， 密度为1.19克/厘米3。
2、浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成。
3、盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀 硝酸的AgCl白色沉淀。
（二）、稀盐酸（HCl）的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
4、盐酸能与碱反应生成盐和水
5、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？
（三）、稀硫酸（H2SO4）的化学性质
在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。
在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。
1、硫酸能与指示剂反应
在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。
产生爆鸣声，或气体发生燃烧。
2、硫酸能与金属反应生成盐和氢气
在盛氧化铁粉末（Fe2O3） 的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
红色氧化铁溶解，溶液变黄色。
在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。
3、硫酸能与金属氧化物反应生成盐和水
在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。
4、硫酸能与碱反应生成盐和水
在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。
5、硫酸能与盐反应生成新盐和新酸
以上实验说明硫酸具有_____________________________________________性质。
某些金属氧化物、碱、某些盐反应的
为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？
稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（H+）
2、酸 +（活泼）金属 = 盐 + 氢气
3、酸 + 某些金属氧化物 = 盐 + 水
4、酸 + 碱 = 盐 + 水
5、酸 + 某些盐 = 新盐 + 新酸
硫酸与盐酸有哪些不同之处？
（五）、硫酸（H2SO4）个性
1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。 你能看懂那些内容吗？
硫酸（分析纯）化学式：H2SO4 质量分数：98%净含量：500ml 密度：1.84g/ml【性状】本品为无色透明的粘稠 液体，有强腐蚀性！
2.用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓 硫酸的黏度 _____________。
用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一会儿观察有何现象发生。__________________________________。
1、浓硫酸具有很强的腐蚀性
在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？
如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
做实验时必须小心操作。
浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？
用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何现象发生。______________。
植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。
脱水性是浓硫酸的 性质，物质被浓硫酸脱水的过程是 变化过程。
实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。这是利用何性质？
浓硫酸作某些气体的干燥剂。
如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？
如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。
纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，
常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3，无挥发性。
取一只盛有50毫升水的烧杯，把约10毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ ________________________________。
烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量
浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。
切不可把水倒进浓硫酸里。
切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？
若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。
6、鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：
先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。
Ba(NO3)2溶 液
为什么要再滴入稀硝酸？
再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。
而BaSO4不溶于稀硝酸。
白色沉淀溶 解
我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用途？
（五）、盐酸与硫酸的用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸（H2SO4）
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
（六）、硝 酸（HNO3）
硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。
1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺 激性气味的液体。
2、浓硝酸具有挥发性；
3、硝酸具有很强的氧化性；
5、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸 一般密封保存在棕色的瓶中。
4、具有很强的腐蚀性；
1、是无色、粘稠、油状的液体
1、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到 大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。 这种气体是---------------------------------------（ ） A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氢气 D. 氧气
2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是----（ ） A. 铁 B. 氧化镁 C. 二氧化碳 D. 碳酸钠
3、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是----（ ） A. 锌粒 B. 紫色石蕊试液 C. 氢氧化钾溶液 D. 氯化钡溶液
4、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的 无色液体？
先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。
5、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫 酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（H2SO4的质量分 数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产 FeSO4 多少吨？
设：可生产 FeSO4 X吨
答：可生产 FeSO4 3.04吨