化学九年级下册（2024）基础实验8 常见酸、碱的化学性质优质教学ppt课件

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学会使用酸碱指示剂与pH试纸检测溶液酸碱性的基本方法和实验操作。
通过探究，认识酸碱中和反应。
比较常见酸的化学性质，认识其特征。
认识常见碱的一些化学性质。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、铝片、铜片、碳酸钠粉末、石灰石（或大理石）、生锈铁钉、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水等；
点滴板、表面皿、试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。
1. 溶液酸碱性的检测
镁条、铝片表面有气泡产生，且镁条表面产生气泡的速率较快，铜片表面无明显变化
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以与稀硫酸（或稀盐酸）反应产生氢气，且金属活动性越强，产生气泡速率越快
2. 常见酸的化学性质
铁钉表面的铁锈逐渐消失，铁钉变光亮，溶液由无色变为黄色
酸能与某些金属氧化物反应
两支试管中均有气泡产生，且碳酸钠粉末与稀盐酸反应剧烈，产生气泡的速率很快
酸能与碳酸盐反应产生气体
碱能与某些盐溶液发生反应
2. 常见碱的化学性质
碱溶液能使酚酞溶液变红
溶液由红色变为无色，溶液温度上升
酸碱恰好完全反应，中和反应是放热反应
氢氧化钠过量，此时溶液显碱性
1. 用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？写出相关的化学方程式？
不能。若将铁制品长期浸泡在酸溶液中，铁锈与酸反应后，铁会继续与酸反应，损坏铁制品。
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
2. 根据实验现象说明，在实验室中常用稀盐酸和大理石反应来制取CO2气体的原因。
大理石价格低廉，稀盐酸和大理石反应能持续地产生CO2气体，且速率适中便于收集；而碳酸钠与酸溶液反应速率过快，不便于气体的收集。
3. 酸碱中和反应实验中，步骤(3)的目的是什么？
目的是验证酸、碱是否恰好完全反应。
1. 下列物质中能使石蕊试液变红的是（ ）A．石灰水B．食盐水 C．白醋 D．酒精
2. 室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是（ ）A．酸性 B．中性 C．碱性 D．无法判断
3. 炎炎夏日，各色饮料能够帮助人们降温解暑。常温下，下列饮料呈碱性的是（ ）A．纯净水(pH≈7) B．苏打水 (pH≈9)C．柠檬水 (pH≈3) D．椰子水 (pH≈5)
4. 盐酸常用于除铁锈，但铁制品不宜在盐酸中长时间浸泡，这是因为盐酸会与铁反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，该反应的化学方程式为： 。
Fe+2HCl=== FeCl2+H2↑
5. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色；(2)铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ；
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
5. 小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。
6. 如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱性质的实验。完成以下实验报告：
Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑
2NaOH+H2SO4=== Na2SO4+2H2O