沪教版（2024）九年级下册（2024）常见酸、碱的化学性质教案

这是一份沪教版（2024）九年级下册（2024）常见酸、碱的化学性质教案，共9页。教案主要包含了知识目标，核心素养目标，常见碱的化学性质，酸碱中和反应等内容，欢迎下载使用。

一、知识目标
1.学会使用酸碱指示剂与 pH 试纸检测溶液酸碱性的基本方法和实验操作。
2.比较常见酸的一些化学性质，认识其特征。
3.认识常见碱的一些化学性质。
4.通过探究，认识酸碱中和反应。
二、核心素养目标
1.通过动手操作实验，培养实验操作能力、观察能力和数据分析能力，学会规范记录实验现象和实验数据。
2.经历探究酸碱性质及中和反应的过程，体会科学探究的基本方法，发展逻辑推理和归纳总结能力。
一、教学重点
1. 酸碱指示剂与 pH 试纸检测溶液酸碱性的方法及现象。
2. 常见酸、碱的化学性质及相关实验操作及现象。
3. 酸碱中和反应的实验操作、现象。
二、教学难点
1. 理解酸碱中和反应的实质。
2. 解释实验现象与物质性质之间的关系，准确书写相关化学方程式。
本实验是初中化学中关于酸、碱性质的核心实验内容，承接了溶液酸碱性的初步认识，为后续深入学习酸碱盐的相互反应、化学肥料等知识奠定基础。教材通过 “溶液酸碱性检测 — 常见酸的性质 — 常见碱的性质 — 酸碱中和反应” 的逻辑顺序编排实验，注重通过探究性实验让学生直观感受酸碱的化学性质，体现了 “从现象到本质、从实验到理论” 的化学教学理念。实验内容贴近生活实际，如除铁锈、制取二氧化碳等，有助于学生理解化学知识的应用价值，培养学以致用的能力。
本节课的教学对象为初中九年级学生，他们已经具备以下基础：初步了解溶液的概念，知道常见的酸（如盐酸、硫酸）和碱（如氢氧化钠、氢氧化钙）的名称和用途。掌握了基本的实验操作技能，如试管使用、胶头滴管滴加液体、玻璃棒搅拌等。对化学实验充满兴趣，乐于通过动手实验探究物质的性质。
但学生也存在一些不足：对酸碱的化学性质缺乏系统认识，难以将实验现象与物质性质联系起来。化学方程式的书写不够熟练，尤其是涉及酸与金属氧化物、碳酸盐的反应时。科学探究能力有待提高，在实验设计、数据分析和结论推导方面存在一定困难。
教学环节一 新课导入
【提问】同学们回顾所学知识，酸和碱分别具有怎样的化学性质？
【回答】酸：能使指示剂变色，能与活泼金属反应，能与某些金属氧化物反应，能与某些盐反应，能与碱反应。碱：能使指示剂变色，能与某些非金属氧化物反应，能与某些盐反应，能与酸反应。
【提问】若设计实验来验证酸、碱的化学性质，你会如何设计实验方案？选择哪些仪器和实验用品？
【交流讨论】学生分组讨论：可分四部分进行实验验证酸、碱的化学性质。①用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，pH试纸测溶液的酸碱度；②验证酸的化学性质；③验证碱的化学性质；④验证酸能与碱发生中和反应。
实验仪器及用品：稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、铝片、铜片、碳酸钠粉末、石灰石（或大理石）、生锈铁钉、硫酸铜溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH 试纸、蒸馏水等；
点滴板、表面皿、试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。
设计意图
本设计旨在通过分组实验，引导学生系统验证酸碱性质，将零散知识点整合为知识体系，同时培养动手操作能力与科学探究思维，深化对酸碱反应规律的理解。
教学环节二 溶液酸碱性的检验
活动一：溶液酸碱性的检验
【提问】 石蕊溶液和酚酞溶液遇到酸性、碱性和中性溶液分别会呈现什么颜色？
【回答】学生结合所学知识回答；酸性溶液能使石蕊溶液变红，不能使酚酞溶液变色；碱性溶液能使石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红。
【提问】 如何使用pH试纸检验溶液pH？
【回答】使用 pH 试纸时，需用玻璃棒蘸取少量溶液滴在试纸上，与标准比色卡对比读数。
【分组实验】请同学们按照设计好的实验方案完成实验，并记录有关现象，填写表格：
【讲授】教师巡视指导学生实验，强调实验操作的规范性（如胶头滴管的使用、pH 试纸的使用方法）。实验结束后，组织学生交流实验结果，总结不同溶液的酸碱性特征，明确酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。
设计意图
通过分组实验，让学生亲身体验溶液酸碱性的检测方法，培养实验操作能力和观察能力；通过交流总结，加深学生对酸碱指示剂和 pH 试纸作用的理解，落实知识目标。
教学环节三 酸、碱的化学性质
活动二：酸的化学性质
【提问】 镁、铝、铜三种金属与稀硫酸（或稀盐酸）反应的现象会相同吗？为什么？
【回答】不相同，镁条、铝片能与盐酸反应产生气体，铜与盐酸不反应。金属活动性不同。
【提问】铁锈的主要成分是什么？稀硫酸（或稀盐酸）能除去铁锈吗？会出现什么现象？
【回答】铁锈的主要成分为氧化铁，能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，反应的现象：铁锈消失，溶液变黄。
【提问】碳酸钠和石灰石（或大理石）与稀盐酸反应会产生什么气体？如何验证？
【回答】碳酸钠、石灰石与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，可将气体通入澄清的石灰水来检验。
【分组实验】请同学们完成实验并填写表格：
【讲授】教师巡视指导学生实验，及时纠正学生的实验操作错误。实验结束后，组织学生交流实验现象，推导实验结论。
· 活泼金属（镁、铝）能与稀酸反应产生氢气，不活泼金属（铜）不能与稀酸反应，化学方程式为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑。
· 酸能与金属氧化物（铁锈，主要成分 Fe₂O₃）反应，生成可溶性盐和水，铁锈逐渐消失，溶液变为黄色，化学方程式为：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O。
· 酸能与碳酸盐（碳酸钠、碳酸钙）反应产生二氧化碳气体，化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
【提问】实验过程中出现了哪些预测之外的现象？如何解释？
【回答】铝片表面一开始不产生气泡，一段时间后才开始产生气泡。原因是铝的表面被氧化，生成了致密的氧化铝薄膜，盐酸先与氧化铝反应，不产生气体。
铁钉浸泡在酸液中，一段时间后观察到铁钉表面有气泡产生。原因是酸液过量，与铁钉发生了反应。
大理石与稀硫酸反应过程中起初有气泡产生，一段时间后反应停止。因为生成了微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石的表面阻碍反应的进行。
【提问】用稀酸除去铁制品表面的铁锈，是否能将铁制品长期浸泡在酸溶液中？为什么？写出相关反应的化学方程式。
【回答】不能长时间浸泡，防止铁与酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
【提问】实验现象说明，在实验室中常用稀盐酸和大理石反应来制取 CO2气体的原因。
【回答】稀盐酸能与大理石持续反应，产生二氧化碳气体，且反应速率适中。而稀硫酸与大理石会因生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应进行。
设计意图。
通过问题引导、分组实验及异常现象分析，引导学生由预测走向验证，在主动探究中构建酸的通性认知。着重培养学生观察、分析与解决实际问题的能力，并建立“反应条件控制”这一重要化学观念，深化对知识应用的理解。
活动三：碱的化学性质
【提问】碱能与哪些物质发生反应呢？向石灰水（或稀氢氧化钠溶液）中加入硫酸铜溶液，会出现什么现象？
【回答】能与某些非金属氧化物反应，能与某些盐反应。氢氧化钠或石灰水能与硫酸铜溶液反应，产生蓝色絮状沉淀。
【分组实验】取一支试管，加入适量石灰水（或氢氧化钠溶液），再逐滴加入硫酸铜溶液，观察实验现象
【讲授】碱能与盐溶液反应生成新碱和新盐，该反应的化学方程式为：Ca (OH)₂+CuSO₄=Cu (OH)₂↓+CaSO₄、2NaOH+CuSO₄=Cu (OH)₂↓+Na₂SO₄。
设计意图
通过实验直观呈现碱与盐的反应现象，巩固碱的化学性质知识，训练实验观察与结论推导能力，为后续学习复分解反应奠定基础。
活动四：酸碱中和反应
【提问】酸和碱能发生反应吗？如果能，会出现什么现象？
【回答】酸能与碱发生中和反应，有些有现象，如氢氧化铜与稀盐酸（或稀硫酸）；有些无现象，如稀盐酸与氢氧化钠溶液反应。
【提问】对于无现象的中和反应，如何判断酸和碱恰好完全反应？
【回答】可以用指示剂判断反应是否完全。还可通过温度变化判断反应发生。
【提问】酸碱中和反应过程中，溶液的温度会发生变化吗？为什么？
【回答】反应过程中温度升高，中和反应放热。
【分组实验】分组进行表 8-13 中的实验：
【讲授】教师引导学生分析实验现象：稀氢氧化钠溶液呈碱性，滴加酚酞溶液后变红；加入稀盐酸后，溶液逐渐变为无色，说明酸和碱发生了反应。
反应后溶液温度升高，说明中和反应是放热反应。
向反应后的溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，溶液又变红，说明反应后的溶液呈中性，酸和碱恰好完全反应。进而引出中和反应的概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，实质是 H⁺和 OH⁻结合生成 H₂O。
【交流讨论】 酸碱中和反应实验中，步骤（ 3 ）的目的是什么？
【回答】中和反应实验中步骤（3）的目的是验证酸碱是否恰好完全反应，若滴加稀氢氧化钠溶液后溶液变红，说明反应后的溶液呈中性，酸和碱恰好完全反应；若溶液不变红，说明酸过量。
设计意图
通过问题讨论，加深学生对酸、碱性质及中和反应的理解，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力；培养学生的合作交流能力和逻辑推理能力。
活动五：典例精讲
【展示题目】不能用于鉴别石灰水和稀盐酸的是
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．NaCl溶液D．pH试纸
【回答】C
【点拨】滴加石蕊溶液，变红的是稀盐酸，变蓝的是石灰水，A正确。滴加酚酞溶液，变红的是石灰水，无现象的是稀盐酸，B正确。氯化钠溶液与石灰水和稀盐酸均不反应，不能鉴别，C错误。pH小于7的是稀盐酸，pH＞7的是石灰水，D正确。故选C。
【展示题目】合作小组的同学按照图1装置完成NaOH溶液和稀盐酸的反应，通过数字化传感器同时测定烧杯内溶液的pH和温度，测定曲线如图2和图3所示。对实验过程分析正确的是
B
A．a点对应的溶液中溶质为NaCl B．B点时加入的稀盐酸的体积为20mL
C．C点时溶液中阴离子为OH-和Cl- D．反应过程中先放热后吸热
【回答】B
【点拨】a点溶液pH＞7，溶液呈碱性，溶质为NaCl和NaOH，A错误。B点时温度最高，为恰好完全反应的时刻，对应溶液pH=7，根据图2可知，pH=7时加入稀盐酸20mL，B正确。C点时盐酸过量，阴离子为Cl-，C错误。反应过程中放热，反应结束后不再放热，温度下降逐渐恢复至室温，D错误。故选B。
设计意图
通过典型例题帮助学生掌握酸碱反应原理与实验现象分析，提升知识应用和实验数据解读能力。
基础实验8 常见酸、碱的化学性质
一、溶液酸碱性的检测
1.酸碱指示剂：
石蕊溶液：酸红、碱蓝、中不变
酚酞溶液：酸无、碱红、中不变
2.pH 试纸：蘸取、滴加、对比、读数
二、常见酸的化学性质
1.与活泼金属反应：生成盐和氢气（Mg、Al 反应，Cu 不反应）
2.与金属氧化物反应：生成盐和水（除铁锈）
3.与碳酸盐反应：生成盐、水和二氧化碳（制 CO₂）
三、常见碱的化学性质
与盐溶液反应：生成新碱和新盐（与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀）
四、酸碱中和反应
概念：酸 + 碱→盐 + 水
现象：酚酞变色、温度升高
实质：H⁺+OH⁻=H₂O
1. 下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ ）
A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 蒸馏水 D. 石灰水
2. 下列关于酸的化学性质的说法中，正确的是（ ）
A. 酸能与所有金属反应生成氢气
B. 酸能与一些金属氧化物反应生成盐和水
C. 酸不能与碳酸盐反应
D. 酸能使酚酞溶液变红
3. 下列有关盐酸性质的实验中，操作不正确的是
4.下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A．在实验室可用石灰石与稀硫酸制较多量二氧化碳(硫酸钙微溶于水)
B．把紫色石蕊试液滴到pH>7的溶液中，石蕊试液变红
C．用铜、空气、稀硫酸等原料制取硫酸铜
D．用湿润的pH试纸，可准确测定出某稀HNO3的pH=4.3
5.长期放置的金属表面会生锈，盐酸和稀硫酸常被用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的
A．能与盐反应
B．能与某些金属氧化物反应
C．能与金属反应
D．能与紫色石蕊溶液反应
本节课通过实验探究的方式，引导学生自主学习常见酸、碱的化学性质及酸碱中和反应，充分体现了学生的主体地位和教师的主导作用。在教学过程中，学生积极参与实验操作和问题讨论，实验技能和探究能力得到了一定的提升。但也存在一些不足之处：部分学生的实验操作不够规范，如胶头滴管的使用、pH 试纸的检测方法等，需要教师在巡视过程中加强指导。化学方程式的书写是学生的薄弱环节，部分学生在书写酸与金属氧化物、碳酸盐的反应方程式时出现错误，需要在后续教学中加强练习和巩固。问题讨论环节，部分学生的思维不够活跃，回答问题不够全面，需要教师进一步引导和启发，培养学生的逻辑思维能力和语言表达能力。在今后的教学中，我将针对以上不足，不断改进教学方法，加强实验操作指导，注重化学用语的教学，充分调动学生的学习积极性和主动性，提高课堂教学效率和教学质量。
溶液
滴加酸碱指示剂后溶液颜色变化
pH 试纸呈现的颜色
酸碱性
石蕊溶液
酚酞溶液
稀硫酸
稀盐酸
石灰水
稀氢氧化钠溶液
实验过程
实验现象
实验结论
（ 1 ）取三支试管，分别放入适量镁条、铝片和铜片， 再各加入适量稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象
（2 ）取一支试管，放入一枚生锈铁钉，再加入适量稀硫酸（或稀盐酸），观察实验现象
（3）取两支试管，分别加入适量碳酸钠粉末、石灰石（或大理石），再各加入适量稀盐酸， 观察实验现象
实验过程
实验现象
实验结论
（ 1 ）在烧杯中加入适量1% 的稀氢氧化钠溶液，滴加 2~3 滴酚酞溶液，用温度计测量溶液的温度
（ 2 ）用胶头滴管吸取 8%的稀盐酸，逐滴加入上述烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌。当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，观察实验现象并测量溶液的温度
（3 ）取上述反应后的溶液少许，转移到一支试管中，再滴加 1 滴稀氢氧化钠溶液，观察溶液的颜色变化
A．放入铁钉
B．倾倒盐酸
C．读取盐酸体积
D．测pH